1 . 已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是

A．

B．

C．

D．

2 . 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备和储存。回答下列问题：
(1)如图为碱性氢氧燃料电池的示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①在导线中电子流动方向为_____(用a、b表示)。
②正极反应式为_____。
(2)氢氧燃料电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，因此储氢是关键技术之一、某些金属氢化物可做储氢材料，在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH_x(s)+yH₂(g)MH_x+2y(s)达到化学平衡。下列有关叙述正确的是_____。
a．v(放氢)=v(吸氢)
b．若通入惰性气体Ar，压强增大，反应速率增大
c．容器内气体压强保持不变
d．吸收ymolH₂只需1molMHx
(3)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_____。
(4)化工生产的副产品氢气，也是氢气的一种来源。电解法制取Na₂FeO₄的同时还能获得氢气：Fe+2H₂O+2OH^-FeO+3H₂↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

①电解一段时间后，c(OH⁻)降低的区域在_____(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_____。
③c(Na₂FeO₄)随初始c(NaOH)的变化如图2，分析N点c(Na₂FeO₄)低于最高值的原因：_____。

3 . 我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，是党中央经过深思熟虑做出的重要决策，事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。研究CO₂的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。
I．利用二氧化碳催化加氢制甲醇。回答下列问题：
某温度下，二氧化碳与氢气反应制甲醇的总反应为，。
(1)已知、的燃烧热分别为、，且　，则_____。
在体积为4.0L的密闭容器中充入0.8molCO₂和2.0molH₂，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH<0，测得CO₂、CH₃OH的物质的量随时间变化如图：

(2)时间段内，的平均反应速率为_____。
(3)该反应的平衡常数表达式K=_____；若在上述平衡体系中再充入0.4molCO₂和1.2molH₂O(g)(保持温度不变)，则此平衡将_____移动(填“向正反应方向”、“不”、“向逆反应方向”)。
(4)下列措施能使增大的是_____。

A．将从体系中分离

B．充入He，使体系压强增大

C．降低温度、增大压强

D．再充入

Ⅱ．利用CO₂、NH₃为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]，反应原理为：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂O(l)+CO(NH₂)₂(s)　ΔH=-178kJ∙mol^-1.T₁℃时，在1L的密闭容器中充入CO₂和NH₃模拟工业生产，n(NH₃)/n(CO₂)=x，图中是CO₂平衡转化率(α)与x的关系。

(5)图中A点NH₃的平衡转化率α=_____%。
(6)当x=1.0时，若起始的压强为p₀kPa，水为液态，平衡时压强变为起始的1/2。则该反应的平衡常数K_p=_____(kPa)^-3(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)。

4 . 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是

A．甲：溶液中Cu2+经盐桥流向锌电极

B．乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

C．丙：二氧化锰作正极，发生还原反应

D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性增强

5 . N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标况下22.4LCl2与足量Fe反应生成FeCl3，转移电子数为3NA

B．0.1mol/LK2CO3溶液中数目小于0.1NA

C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　△H=-93kJ/mol，若该条件下反应放热31kJ，则转移电子数为2NA

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

6 . 将浓度均为0.02mol•L^-1的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学再室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”的总反应为H₂O₂+2S₂O+2H⁺=S₄O+2H₂O，反应分两步进行，反应A：……；反应B：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。
(1)反应A的离子方程式是_____；对于总反应，I^-的作用相当于_____。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验I．
实验I：
a．向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是_____
(3)为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ．
(各溶液浓度均为0.02mol•L^-1)

用量/mL	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	试剂X溶液	H2O
实验Ⅱ	5	4	8	3	0
实验Ⅲ	5	2	x	y	z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是15min，实验Ⅲ是20min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是_____。
②对比试验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_____。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ．(各溶液浓度均为0.02mol•L^-1)

用量/mL	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	试剂X溶液	H2O
实验Ⅳ	4	4	9	3	0

实验过程中，溶液始终未出现变蓝的现象。试结合该“碘钟实验”总反应方程式，推测反应A与反应B速率的相对快慢关系：_____。

7 . 某合成氨速率方程为：(k为速率常数)，部分数据如下表。下列说法正确的是

实验
1	m	n	p	q
2	2m	n	p	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	p	2.828q

A．α=1，γ=-1

B．采用适当催化剂，反应活化能、焓变均减小

C．恒容容器中反应时，充He气，压强增大反应速率加快

D．k与物质性质有关，与反应温度、压强、反应物浓度无关

8 . 下列事实能用勒夏特列(平衡移动)原理解释的是

A．反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅

B．硫酸工业中的重要反应2SO2+O22SO3，工业上常加入V2O5做催化剂

C．密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后增大压强气体颜色变深

D．合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4kJ/mol，工业上采用高温条件更有利于合成氨

9 . 常温下，下列各组离子在给定环境中能大量共存的是

A．食盐水：、Fe2+、NO、Br-

B．白醋：Ca2+、Na+、Br-、HCO

C．84消毒液：Ba2+、K+、I-、Cl-

D．明矾溶液：K+、Ba2+、NO、

10 . 化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是

A．洗涤油污常用热的Na2CO3溶液，这是利用了盐类水解的原理

B．航天员所穿航天服的主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

C．“闽鹭”是我国制造的第四艘LNG船，船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

D．高纯硅是制备光导纤维的原料