【推荐1】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯作为现代有机合成的重要原料，研究其合成方法受到科学家的青睐。回答下列问题：
(1)丙烯歧化法
反应原理为     。向恒温恒容的密闭容器中通入一定量的，生成的物质的量与时间的关系如表所示：

反应时间	0	5	10	15	20	25
的物质的量	0	0.8	1.2	1.5	a	1.5

①___________；初始时总压强为，时总压强为，___________。
②其他条件不变，若缩小容器的体积，则的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)催化加氢法
反应原理为。向的恒容密闭容器中通入和，在催化剂作用下发生上述反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图所示。

①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是___________(填字母)。
②下列说法正确的是___________(填标号)。
A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，提高平衡产率
B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则平衡逆向移动，减小，增大
C．若容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡状态
D．保持其他条件不变，再通入，达到平衡时的转化率增大，平衡常数K保持不变
③达到平衡时，和的体积分数之比为___________。
(3)柴油裂解法
实验测得柴油裂解得到乙烯和丙烯的收率与温度、柴油在裂解设备内的停留时间的关系如图所示。工业上为获得较多较纯净的乙烯应选择较为适宜的温度和停留时间分别为___________K和___________s。

【推荐2】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)0~20min，A的平均反应速率为__mol/(L·min)；8min时，v_正__v_逆(填“>”“=”或“<”)。
(2)反应方程式中的x=__，30min时改变的反应条件是__。
(3)20~30min时反应的平衡常数__(填“>”“=”或“<”)30〜40min时反应的平衡常数。
(4)该反应的正反应为__(填“放热”或“吸热”)反应。
(5)反应过程中B的转化率最大的时间段是_min。

【推荐3】当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如图所示。

（1）图中t₁时引起平衡移动的条件可能是___；
（2）表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是___。

【推荐1】清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
一定条件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣105kJ•mol^﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH₂，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是______________．
（2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH₃OH）=______________．
（3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=_______．
（4）比较反应Ⅰ的温度（T₁）和反应Ⅲ的温度（T₃）的高低：T₁_____T₃（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是_______________．

【推荐2】氨气是重要的化工原料，工业上由和在一定条件下合成。
（1）合成氨反应：，在一定温度下能自发进行，则该反应的_____0（填“＞”或“＜”），原因是________________________。
（2）有利于提高合成氨平衡产率的条件有_________________
A.高温       B.高压       C.催化剂
（3）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入一定量的和发生反应，有关物质的量随反应时间的变化如图1所示，该温度下，反应的平衡常数为______________。若在t时刻。同时向体系中再通入和1mol，时刻重新达到平衡，请在图2中画出时间段逆反应速率随时间的变化图。______________________

【推荐3】汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。
(1)汽车内燃机工作时发生反应：N₂(g) + O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 molN₂和7.5 molO₂，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。
①5 min内该反应的平均速率υ (NO) = _______________；在T ℃时，该反应的平衡常数K = _____________。
②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是_______（填序号）。
a．混合气体的密度             
b．混合气体的压强
c．正反应速率
d．单位时间内，N₂和NO的消耗量之比
(2)当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂ (g)＋N₂(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①该反应的ΔH_____0 （选填“＞”或“＜”）。
②若催化剂的表面积S₁＞S₂ ，在下图中画出c(NO) 在T₁、S₂ 条件下达到平衡过程中的变化曲线_______________。

【推荐1】NO是一种性质活泼的大气污染物，它能与很多物质发生反应。
Ⅰ、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂ (g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=_____。已知：＞，则该反应是___热反应。
（2）下图中表示NO₂的变化的曲线是___________。用O₂表示从0-2 s内该反应的平均速率
v =___________。

（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a．及时分离除NO₂气体                              b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度                                        d．选择高效催化剂
Ⅱ、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
c(NO)(mol/L)	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c(CO)(mol/L)	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H_____0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。
A．选用更有效的催化剂                        B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度                       D．缩小容器的体积
（3）某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中，分析表格我们可以看出该同学的实验目的主要是研究_______________和_____________________对化学反应速率的影响。

实验编号	T(℃)	NO初始浓(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	1.20×10－3	5.80×10－3	124
Ⅲ	350	1.20×10－3	5.80×10－3	124