【推荐1】采用双催化剂，可实现用消除酸性废水中的和，反应历程如图所示。其中中和分别用(II)、(III)表示。

(1)用该法处理废水后，溶液的_______(填“降低”“升高”或“不变”)。
(2)写出过程④反应的离子方程式_______。
(3)反应历程中虚线方框内生成的过程可描述为_______。

【推荐2】完成下列问题。
(1)按要求书写下列反应的离子方程式。
①向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：___________。
②锌粒投入稀硫酸中，溶液中氢离子的量减少，锌离子的量增加，___________离子的量没有变化，反应的离子方程式是___________。
③向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________。
④溶液与溶液混合，发生反应的离子方程式是___________。
(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融；③固体；④铜；5稀硫酸；⑥澄清石灰水。其中属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________。
(3)高铁酸钠()(铁元素为价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

①该反应中氧化剂是___________(用化学式表示)，___________元素被氧化(填元素名称)，还原产物为___________(用化学式表示)。
②用单线桥表示反应中电子转移的情况：___________。

【推荐3】在图(Ⅰ)所示的装置中，烧杯中盛放的是 Ba(OH)₂ 溶液，当从滴定管中逐渐加入 A 溶液时，溶 液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。

(1)滴加溶液 A 至图(Ⅱ)中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液 A 中含有的溶质可能是__________。(填序号)
①HCl ②H₂SO₄③NaHSO₄④NaHCO₃
(2)请回答下列问题：
①写出 NaHSO₄ 在水溶液中的电离方程式：_______________。
②NaHSO₄属于______ ( 填“ 酸”“ 碱” 或“ 盐”) 。写出 NaHSO₄与 NaHCO₃ 反应的离子方程式__________
③ 向 NaHSO₄溶 液 中 逐 滴 加 入 Ba(OH)₂ 溶 液 至 中 性 ， 请 写 出 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ( 下同 )： ____________； 在 以 上 中 性 溶 液 中 ， 继 续 滴 加 Ba(OH)₂溶液：__________________。

【推荐1】(1)工业上常用磷精矿和硫酸反应制备磷酸。已知，时：


则和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________。
(2)贮氢合金可催化由CO、合成的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为____。
已知温度为T时：


(3)已知：

由、C和反应生成的热化学方程式为_____。

【推荐2】（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：__．已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）的△H=__kJ·mol^﹣1，氢气的标准燃烧热△H=__kJ·mol^﹣1．                    
（2）已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ·mol^﹣1．其它相关数据如下表：       

	H2（g）	Cl2 （g）	HCl （g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	243	a

则表中a为__．                    
（3）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ·mol^﹣1                    
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=﹣113.0kJ·mol^﹣1                    
则反应NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=__kJ·mol^﹣1．

【推荐3】烟气中主要污染物为，为了消除排放、保护环境，实现绿色可持续发展。处理方法一：烟气经预处理后用水悬浮液吸收，可减少烟气中的含量。氧化烟气中的主要反应的热化学方程式如下：
①     
②
③
(1)反应的___________(用表示)。
(2)化学反应中的能量变化源自化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：

化学键	键能	化学键	键能
	946		460
	391		501
	436

①写出和反应合成氨的热化学方程式：___________。                 
②已知：H₂和O₂反应生成放出241.8KJ热量，转化为时吸收热量，则常温下完全燃烧生成液态水放出的热量为___________。的稳定性___________(选填“大于”或“小于”)。

【推荐1】在此之前，我国科学家已成功利用二氧化碳完成了淀粉的人工全合成工作，合成淀粉的重要反应包括二氧化碳制备甲醇的反应：
(主反应)
(副反应)
298K、时氢气的燃烧热为；甲醇的燃烧热为；
(1)由此可求得反应i的焓变_______。
(2)反应i在_______(选填字母： A．“高温”；B．“低温”；C．“任意温度”)下可以自发进行。

【推荐2】含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO₂：Cu(s)＋2H₂SO₄(l)=CuSO₄(s)＋SO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH=−11.9kJ·mol^－1。判断该反应的自发性并说明理由___________。
(2)已知2SO₂(g)＋O₂2SO₃(g)   ΔH=−198kJ·mol^－1，850K时，在恒容密闭反应器中充入一定量的SO₂和O₂，10分钟反应达到平衡后测得SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为6.0×10^－3mol·L^－1、8.0×10^－3mol·L^－1和4.4×10^－2mol·L^－1。
①反应开始到第10分钟，SO₃反应速率为________。
②该温度下反应的平衡常数为________。
③平衡时SO₂的转化率为________。
(3)工业上主要采用接触法用含硫矿石制备硫酸。其主要工艺是焙烧、炉气精制、用钒做催化剂将SO₂氧化成SO₃、吸收等。结合本大题的信息，完成下题。
①下列说法正确的是______。
a．须采用高温高压的反应条件使SO₂氧化为SO₃
b．通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO₂的转化率
c．进入接触室之前的气流无需净化处理
②在焙烧前要将硫铁矿粉碎，这样做的目的是______。
(4)将FeSO₄置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO₄(s)Fe₂O₃(s)+SO₂(g)+SO₃(g)   (Ⅰ)，平衡时P(SO₃)－T的关系如下图所示。660K时，该反应的平衡总压P(总)_____kPa，Kp(Ⅰ)随反应温度升高而_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】正确判断反应自发进行的方向对于生产实践具有重要的意义。回答下列问题：
(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：。该反应的___________(填“>”、“<”或“=”，下同)0，___________0，在低温下，该反应___________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，反应的方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的___________(填“>”、“<”或“=”)0。
(3)某吸热反应能自发进行，则该反应的___________(填“>”或“<”)0。

【推荐1】(1)装置如图，打开K₂，闭合K₁。A极可观察到的现象是___；B极的电极反应为___，打开K₁，闭合K₂，A极可观察到的现象是_____；B极的电极反应为______。

(2)将较纯净的CuSO₄溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应为_____，电解反应的离子方程式为_____， 实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积_____ L。

【推荐2】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
I.用图1所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是___(填字母序号)。
A.铂        B.石墨        C.银       D.铝
(2)M极发生反应的电极反应式为___。
(3)实验过程中，SO___(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有___。
II.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO)在溶液中呈紫红色。

(4)电解过程中，X极区溶液的pH___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-=FeO+4H₂O和___。
(6)若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少___g。
(7)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂。该电池正极发生的反应的电极反应式为___。

【推荐3】目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。
   
(1)下列说法不正确的是__________
A.从E口逸出的气体是H₂
B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C.标准状况下每生成22.4 L Cl₂，便产生2 mol NaOH
D.粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，精制时先加 Na₂CO₃溶液
(2)现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域(下图所示)，在这种电解池中电解Na₂SO₄溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。A为_______离子交换膜、B为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，电极均为惰性电极。Na₂SO₄溶液应该在_______区(填“I”、“II”、“III”)加入。通电电解时阴极的电极反应式为_______，在III区得到_______。当外电路总共通过30 mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为：_______