某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答：
I.用图1所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是___ (填字母序号)。
A.铂 B.石墨 C.银 D.铝
(2)M极发生反应的电极反应式为___ 。
(3)实验过程中，SO
___ (填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有___ 。
II.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO)在溶液中呈紫红色。
(4)电解过程中，X极区溶液的pH___ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O和___ 。
(6)若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少___ g。
(7)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。该电池正极发生的反应的电极反应式为___ 。
请回答：
I.用图1所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是
A.铂 B.石墨 C.银 D.铝
(2)M极发生反应的电极反应式为
(3)实验过程中，SO
II.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO
)在溶液中呈紫红色。(4)电解过程中，X极区溶液的pH
(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO
+4H2O和(6)若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少
(7)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。该电池正极发生的反应的电极反应式为
更新时间：2021-01-15 21:25:11
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【推荐1】在如图所示装置中，石墨电极的电极反应式为___________________ ，如果开始加入的CuSO4足量，则电解一段时间，当电路中转移1.0 mol电子时，要使溶液恢复至原浓度，可向其中加入的物质是____________ (填化学式)，其质量为________ g。
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【推荐2】如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两装置中均为
溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲装置中的___________ 棒，乙装置中的___________ 棒；
②乙装置的电化学防护法称为___________ ，其中碳极的电极反应式是：___________ 。
③取少量甲装置中负极附近溶液加入2滴
溶液，现象为___________ ，生成沉淀的化学式为___________ 。
(2)若两装置中均为饱和
溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：___________ 。
②将湿润的淀粉
试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因___________
(3)用铂作电极电解饱和的下列物质的水溶液，一会儿后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是___________。
(1)若两装置中均为
溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲装置中的
②乙装置的电化学防护法称为
③取少量甲装置中负极附近溶液加入2滴
溶液，现象为(2)若两装置中均为饱和
溶液：①写出乙装置中总反应的离子方程式：
②将湿润的淀粉
试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因(3)用铂作电极电解饱和的下列物质的水溶液，一会儿后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是___________。
| A． | B． | C． | D． |
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解题方法
【推荐3】如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：
(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被_______ (填氧化、还原)；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______________ 。
(2)装置2中的石墨是_________ 极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为___________________________________ 。
(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为_________ 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________________ ；
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________ ；
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为____________ mL。
(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被
(2)装置2中的石墨是
(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为
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【推荐1】全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，研究
的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。利用“
”电池将变废为宝。我国科研人员研制出的可充电池，以钠箔和多壁碳纳米管(
)为电极材料，总反应为
。放电时该电池“吸入”，其工作原理如图所示。
(1)放电时，正极产物全部以固体形式沉积在电极表面，正极的电极反应式为______ ；
(2)充电时，阴极的电极反应式为______ ；
(3)当转移
时，负极质量减少______ g。
的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。利用“”电池将变废为宝。我国科研人员研制出的可充电池，以钠箔和多壁碳纳米管()为电极材料，总反应为。放电时该电池“吸入”，其工作原理如图所示。(1)放电时，正极产物全部以固体形式沉积在电极表面，正极的电极反应式为
(2)充电时，阴极的电极反应式为
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时，负极质量减少
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【推荐2】一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，工作原理示意图如图1，电池总反应为6MnO2+3Zn+(6+x)H2O+ZnSO4
6MnOOH(不溶于水)+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O。请回答下列问题。
(1)放电时负极为______ (填“锌膜”或“MnO2膜”)，正极质量______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)充电时，SO向______ (填“锌膜”或“MnO2膜”)移动。
(3)以该电池为电源，石墨为电极，电解如图2所示的饱和食盐水。
①若MnO2膜连接N极，锌膜连接M极，工作一段时间，图2中N极的电极反应为______ 。
②若MnO2膜连接M极，锌膜连接N极，工作一段时间，图2中当电路中通过0.2mol电子时，两极共收集到标准状况下______ L气体。
6MnOOH(不溶于水)+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O。请回答下列问题。(1)放电时负极为
(2)充电时，SO
向(3)以该电池为电源，石墨为电极，电解如图2所示的饱和食盐水。
①若MnO2膜连接N极，锌膜连接M极，工作一段时间，图2中N极的电极反应为
②若MnO2膜连接M极，锌膜连接N极，工作一段时间，图2中当电路中通过0.2mol电子时，两极共收集到标准状况下
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【推荐3】采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Na+、Ag+、H+ 选出适当离子组成的电解质(非熔融态下)，并电解其水溶液
(1)若两极分别放出H2和O2，电解质可能为__________________________________ 。
(2)若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质可能为______________________________ 。
(3)若两极分别放出气体，且体积比为
，电解质可能为________________________ 。
(4)若既无O2也无H2放出，则电解质可能为___________________________________ 。
(1)若两极分别放出H2和O2，电解质可能为
(2)若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质可能为
(3)若两极分别放出气体，且体积比为
，电解质可能为(4)若既无O2也无H2放出，则电解质可能为
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【推荐1】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：
(1)甲池为______ (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入
电极的电极反应式为______ ；
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为______ (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)；
(3)当乙池中B极质量增加
时，甲池中理论上消耗
的体积为______ 
(标准状况下)，丙池中D极析出______ g铜；
(4)若丙池中电极不变，将其溶液换成溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的
将______ (填“增大”“减小”或“不变”下同)；丙中溶液的将______ 。
(1)甲池为
电极的电极反应式为(2)乙池中A(石墨)电极的名称为
(3)当乙池中B极质量增加
时，甲池中理论上消耗的体积为(标准状况下)，丙池中D极析出(4)若丙池中电极不变，将其溶液换成
溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的将将
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【推荐2】I.如甲所示，其中甲池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，回答下列问题：
(1)甲池燃料电池的负极反应式为___ 。
(2)写出乙池中电解总区应的化学方程式：___ 。
(3)甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生__ g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，则该溶液的pH=__ 。
(4)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取Fe(OH)2的实验装置如图乙所示。使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___ 作电极。
(1)甲池燃料电池的负极反应式为
(2)写出乙池中电解总区应的化学方程式：
(3)甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生
(4)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取Fe(OH)2的实验装置如图乙所示。使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用
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【推荐3】电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为___________ ，在X极附近观察到的现象是___________ 。
②Y电极上的电极反应式为___________ 。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，则：电解液a选用_______ ，X电极的材料是________ ，Y电极的材料是________ 。
(3)某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应如下：
。
①放电时负极反应式为___________ ；
②充电时
发生___________ 反应；(填“氧化”或“还原”)
③放电时
发生反应，转移电子数是___________ 。
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为
②Y电极上的电极反应式为
(2)如要用电解方法精炼粗铜，则：电解液a选用
(3)某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应如下：
。①放电时负极反应式为
②充电时
发生③放电时
发生反应，转移电子数是
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【推荐1】电能与化学能的相互转化原理在实验、生产及生活中有着非常广泛的应用。
（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的装置如图所示。盐桥是为了让两个池形成闭合回路。
①该装置为__ （选填“原电池”或“电解池”），电极X的材料是__ 。
②银电极发生的电极反应为_ ，X电极上发生__ 
选填“氧化”或“还原”
反应。
③外电路中电子的流动方向__ 。（选填“X→Ag”或“Ag→X”）
（2）以碱性CH4燃料电池为能源实现氯碱工业制备烧碱与氯气，如图所示。
①写出通入CH4的电极名称__ ，氧气发生的电极反应式是__ 。
②X电极是__ （选填“铁片”或“石墨”），该电极反应式是__ ，Y电极附近的现象是__ ，通电一段时间后，欲使NaCl溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入适量的__ 物质（填选项字母）。
A.NaCl固体 B.氯化氢气体 C.盐酸 D.H2O
（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的装置如图所示。盐桥是为了让两个池形成闭合回路。
①该装置为
②银电极发生的电极反应为
选填“氧化”或“还原”反应。③外电路中电子的流动方向
（2）以碱性CH4燃料电池为能源实现氯碱工业制备烧碱与氯气，如图所示。
①写出通入CH4的电极名称
②X电极是
A.NaCl固体 B.氯化氢气体 C.盐酸 D.H2O
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【推荐2】成都外国语学校化学兴趣小组探究了原电池、电解池的相关工作原理。
(1)小组同学进行了如下两个实验，其中电池工作效率更高的应是实验_______ 。实验2中，盐桥(含KCl饱和溶液的琼胶)中K+流向_______ (选填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，如果Zn的消耗速率为1×10-3mol·s-1，则K+的迁移速率为_______ mol·s-1。
(2)小组同学分析研究甲醇和氧气以强碱(用NaOH表示)做电解质溶液的新型电池。甲醇在_______ 极反应；电极反应式为_______ 。
(3)小组同学设计了如下装置，用电解法把Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。
电解过程中，Na+的移动方向为_______ (填“左至右”或“右至左”)。Na2Cr2O7在阳极区产生的原理为_______ 。
(1)小组同学进行了如下两个实验，其中电池工作效率更高的应是实验
(2)小组同学分析研究甲醇和氧气以强碱(用NaOH表示)做电解质溶液的新型电池。甲醇在
(3)小组同学设计了如下装置，用电解法把Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。
电解过程中，Na+的移动方向为
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
（1）甲池为__________ （填原电池、电解池或电镀池）,通入甲醇电极的电极反应式 为______________________________________________ 。
（2）乙池中B电极为______ （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应化学方程式为__________________________________________ 。
（3）当乙池中B极质量增重5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______ mL（标准状况）。
（4）丙池中，C上的电极反应式为____________________________________ 。
（1）甲池为
（2）乙池中B电极为
（3）当乙池中B极质量增重5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为
（4）丙池中，C上的电极反应式为
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