【推荐1】I．某科研单位利用电化学原理，使用SO₂来制备硫酸，装置如下图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许通过。

(1)通入的电极为______(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为________，此电极区溶液的pH______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)电解质溶液中的通过质子交换膜________(填“向左”或“向右”)移动，通入O₂的电极反应式为_______。
Ⅱ．如上图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

(3)B极是电源的_____(填“正极”或“负极”)，一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐______(填“变深”或“变浅”)。
(4)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_____。
(5)现用丙装置给铜件镀银，则H应是________。若乙溶液体积为500mL，当乙中溶液的pH=13时，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH_____(填“变大”“变小”或“不变”)。
(6)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为______。

【推荐3】1836年丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，下图是实验室模拟原电池原理组装的丹尼尔电池，盐桥中装有饱和溶液的琼胶，回答下列问题。

(1)上图装置中能量的转化形式为___________能转化为___________能；
(2)在该原电池中，____是负极材料(填“锌片”或“铜片”)，铜片一极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)；
(3)当该原电池开始工作时，盐桥中的的移动方向是____ (请在下列选项中选择) A． 流向硫酸锌溶液             B． 流向硫酸铜溶液
(4)该原电池的正极电极反应式为___________；当电路中转移时，锌片溶解的质量为___________。
(5)图中甲池的总反应式为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O。

①甲池中负极上发生的是___________(填“氧化反应”或“还原反应”)，乙池中SO向___________移动(填“左”或“右”)。
②乙池中电解反应的离子方程为___________。
③要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入___________(填化学式)。

【推荐1】纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到科学家的不断关注，下列为制取Cu₂O的三种方法：

方法Ⅰ	用碳粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法，原理为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑
方法Ⅲ	用肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是_________________________ 。
（2）方法Ⅱ利用离子交换膜控制电解液中OH^－的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为______________________________ ；电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解，通过离子交换膜的阴离子的物质的量为________mol。(离子交换膜只允许OH^－通过)

（3）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N₂H₄)还原新制的Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。生成1molN₂时，生成Cu₂O的物质的量为________________。
（4）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。写出肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式：___________________________。

【推荐2】某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)。

请分析并回答下列问题：
(1)写出B装置中的电极反应：阴极：_______；阳极：_______。
(2)①观察到A装置烧瓶中的现象：_______。
②烧杯中的现象_______并解释产生此现象的原因_______。
③B中U型管中现象_______
(3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置中的现象，写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：_______
(4)若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：_______

【推荐1】如图所示，若电解5 min时铜电极质量增加2.16 g，试讨论：

(1)电源电极X名称为______。
(2) pH变化：A______，B______，C______。
(3)通过5 min时，B中共收集224 mL气体(标况)，溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______。
(4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，且电解过程中体积不变，电解后溶液中的氢氧根离子浓度是______。

【推荐2】下图是一个电化学过程的示意图，回答下列问题：
   
(1)甲池是_______装置，乙装置中电极A的名称是__________。
(2)甲装置中通入CH₄的电极反应式为_______，乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为______，丙装置中D极的产物是________(写化学式)。
(3)一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 ℃时的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入________(写化学式)；其物质的量为____________mol。

【推荐3】某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（m g）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，所用部分仪器及装置如下图所示，回答下列问题：

（1）该装置中B电极为电解池的___________极（填“阴”或“阳”）；
（2）A电极上的电极反应式为______________________________________；
电解池总反应的离子方程式为___________________________________；
（3）电解过程中，电解质溶液的酸性______（填“增强”、“减弱”或“不变”）；
（4）下列实验操作中必要的是_________（填写字母）；

A．称量电解前的电极的质量；

B．电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；

C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；

D．电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；

E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

（5）铜的相对原子质量为________________（用带有m、V的计算式表示）。

【推荐1】认真观察下列装置，回答下列问题：

(1)装置B中PbO₂上发生的电极反应方程式为__________________。
(2)装置A中总反应的离子方程式为____________________________。
(3)装置D中总反应的离子方程式为_____________________________。
(4)若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为________，极板N的材料为__________。
(5)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为____L(标准状况下)。

【推荐2】依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是_______；电解质溶液Y是____________；
(2)银电极为电池的___极，发生的电极反应为_____________；X电极上发生的电极反应为___________；
(3)外电路中的电子是从_______电极流向___________电极；
(4)如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，则

①a电极反应式为_________________________________；
②乙中的总反应为__________________________________；
③若整个电路中有2N_A 个电子转移，则d电极产生__________L气体 （标准状况）。