【推荐1】CH₄和H₂O(g)在催化剂表面发生反应CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)，该反应仅在高温下能自发进行。
（1）该反应的 ΔH ____0（填“<”   “>” 或 “=”）。
（2）T ℃时，向2L密闭容器中投入2mol CH₄和1.5mol H₂O(g)，发生上述反应，平衡时CH₄的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数K=_____。
（3） T ℃时，向1 L密闭容器中投入2 mol CH₄、1 mol H₂O(g)、3 mol CO、2 mol H₂，则反应的v(正)___v(逆)   (选填“<” “>”或“=”)
（4）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2molH₂发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₁＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为T_l、T₂、T₃且恒定不变。当反应均进行到5min时H₂的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______（填序号）。
②0-5 min内容器I中用CH₃OH表示的化学反应速率v(CH₃OH)=_______。（保留两位有效数字）
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO转化率最高的是容器______。

【推荐2】Ⅰ．（1）下图为1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO₂(g)过程中的能量变化示意图。已知E₁=134KJ/mol，E₂=368KJ/mol（ E₁、 E₂为反应的活化能）。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₁、△H的变化分别是      、      （填“增大”、“减小”或“不变”）。写出该 反应的热化学方程式                                    。
（2）若反应SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(g)＝H₂SO₄(l)+2HI(g)在150℃下能自发进行，则△H___0。
A．大于     B．小于     C．等于     D．大于或小于都可

Ⅱ．以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO₂加氢制取乙醇的反应：
2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H＝QkJ/mol (Q＞0)
在密闭容器中，按CO₂与H₂的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。完成下列填空：
（1）表示CH₃CH₂OH体积分数曲线的是____（选填序号）。
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是               。
A.平衡常数K不再增大 B.CO₂的转化率不再增大
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变            D.反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定，达到平衡后，能提高H₂转化率的措施是_______（选填编号）。
A．升高温度 B．充入更多的H₂C．移去乙醇 D．增大容器体积
（4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数y_R=_______。

【推荐3】（1）化学反应 2NO(g)＋2CO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)在 298 K、100 kPa 下：ΔH＝－113.0 kJ/mol，ΔS＝－0.1kJ/(mol·K)，反应在常温下________ (填“能”或“不能”)自发进行。
（2）在密闭容器中，控制不同温度进行 2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)实验。已知 SO₃起始浓度均为c mol/L，测定 SO₃的转化率。图中曲线Ⅰ为 SO₃的平衡转化率与温度的关系，曲线Ⅱ表示不同温度下，反应经过相同时间尚未达到化学平衡时 SO₃的转化率。
   
①比较图中X 点与 Y 点、X 点与 Z 点的平衡常数大小：K(X)______K(Y)，K(X)_______K(Z)(填“>”“<”或“＝”)。
②Y 点的反应速率：υ正 ____υ逆(填“>”“<”或“＝”)。
③随温度升高，曲线Ⅱ逼近曲线Ⅰ的原因是_______。
④下列措施在其他条件不变时，能提高 SO₃转化率的是____。
A．使用合适的催化剂   B．升高温度   C．增大压强   D．降低温度   E．减小压强   F．SO₃的起始浓度增加至 2c mol/L