【推荐1】习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：
(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示：

①该反应的正反应的ΔH___________0(填“>”或“<”)反应。
②温度为T₂时，反应达到平衡时NO的转化率为___________。
③温度为T₁时，该反应的平衡常数K=___________。
(2)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用NH₃作还原剂，则主要反应可表示为4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)⇌4N₂(g)+6H₂O   ΔH<0，其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如图所示：

①SNCR技术脱硝的最佳温度为___________，SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是___________。
②由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR技术脱硝效率降低，其可能的原因是___________。

【推荐2】现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。
(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。

【推荐3】某温度下，在密闭容器中SO₂、O₂、SO₃三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：

(1)加催化剂对反应速率影响的图象是____(填序号，下同)
(2)升高温度对反应速率影响的图象是____。
(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图象是____。
(4)增大O₂的浓度对反应速率影响的图象是____。

【推荐1】如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂。在500℃下发生发应，CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）。实验测得CO₂和CH₃OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=_____。
（2）500℃该反应的平衡常数为_____（结果保留一位小数）。
（3）500℃条件下，测得某时刻，CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）和H₂O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

【推荐2】二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上利用煤的汽化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）煤的汽化的主要化学方程式为______________________________________。
（2）利用水煤气合成二甲醚的总反应式可表示为3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H＜ 0。一定条件下得密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______（填字母代号）。

A．高温高压	B．加入催化剂
C．减少CO2的浓度	D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚

（3）已知反应2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g),某温度下得平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol/L）	0.44	0.6	0.6

①通过计算比较此时正、逆反应速率的大小v(正)_______v(逆)
②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时CH₃OH的物质的量浓度为________，该时间内CH₃OH的化学反应速率为___________。

【推荐3】在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化剂存在的条件下加热至高温，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH>0。反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图：
       
(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_______；反应达到平衡时，c(H₂)=_______。
(2)判断该反应达到平衡的依据是_______(填序号)。
①CO减少的化学反应速率和CO₂减少的化学反应速率相等
②CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
(3)此温度下，该反应的平衡常数的值为_______。

【推荐1】已知A(g)+B(g) ⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=___________，ΔH___________0(填“＜”“>”或“=”)。
(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L^-1•s^-1，则6s时c(A)=___________mol•L^-1，C的物质的量为___________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为___________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为___________。
(3)一定温度下，能判断该反应达化学平衡状态的是___________。
①单位时间内生成nmolA，同时消耗nmolC
②A的转化率不变
③容器内压强不再变化
④混合气体的密度不再变化
⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化
(4)1200℃时，C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为___________。

【推荐2】在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850 ℃ 发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0。CO和H₂O浓度变化如图：

(1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝__________________mol·(L·min)^－1。
(2)850 ℃时，平衡常数K＝___________________。
(3)850 ℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O，则CO的平衡转化率为___________。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填选项序号)。
a．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O) b．c(CO₂)＝c(CO)
c．容器中气体密度不变       d．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

【推荐3】在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)下图中表示NO₂的变化的曲线是___，用O₂的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是(      )。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)                  b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)             d．容器内物质的密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是(      )。
a．及时分离出NO₂气体             b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度                      d．选择高效的催化剂

【推荐1】某化学兴趣小组为了研究部分ⅥA族元素及其化合物的部分性质，查阅资料如下：
①酸性：；
②O、S、与的化合越来越难，与不能直接化合；
③由不同元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示。

请回答下列问题：
(1)S与的化合反应_________(填“吸收”或“放出”)热量。
(2)已知的分解反应的，请解释与不能直接化合的原因______________。
(3)题述信息中能说明S的非金属性强于的是_________(填序号)。

【推荐3】Ⅰ.联氨(又称肼，N₂H₄，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：
(1)联氨分子的电子式为____________________，其中氮的化合价为________。
(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________________。
(3)①2O₂(g)＋N₂(g)===N₂O₄(l)　ΔH₁
②N₂(g)＋2H₂(g)===N₂H₄(l)　ΔH₂
③O₂(g)＋2H₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₃
④2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH₄＝－1048.9 kJ·mol^－1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄＝____________，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为__________________________________。
Ⅱ.煤燃烧排放的烟气含SO₂和NO₂，形成酸雨，污染大气。现用NaClO、Ca(ClO)₂处理，得到较好的烟气脱硫效果。
(4)已知下列反应：
SO₂(g)＋2OH^－(aq)===SO₃^2-(aq)＋H₂O(l)　ΔH₁
ClO^－(aq)＋SO₃^2-(aq)===SO₄^2-(aq)＋Cl^－(aq)　ΔH₂
CaSO₄(s)===Ca^2＋(aq)＋SO₄^2-(aq)　ΔH₃
则反应SO₂(g)＋Ca^2＋(aq)＋ClO^－(aq)＋2OH^－(aq)===CaSO₄(s)＋H₂O(l)＋Cl^－(aq)的ΔH＝________。
Ⅲ.(5)工业上常用磷精矿[Ca₅(PO₄)₃F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃，101 kPa时：
CaO(s)＋H₂SO₄(l)===CaSO₄(s)＋H₂O(l)'ΔH＝－271 kJ/mol
5CaO(s)＋3H₃PO₄(l)＋HF(g)===Ca₅(PO₄)₃F(s)＋5H₂O(l)　ΔH＝－937 kJ/mol
则Ca₅(PO₄)₃F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是__________________。
Ⅳ.(6)氢气可用于制备H₂O₂。已知：
H₂(g)＋A(l)===B(l)　ΔH₁
O₂(g)＋B(l)===A(l)＋H₂O₂(l)　ΔH₂
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H₂(g)＋O₂(g)===H₂O₂(l)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。