Ⅰ．（1）下图为1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（ E1、 E2为反应的活化能）。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、△H的变化分别是 、 （填“增大”、“减小”或“不变”）。写出该 反应的热化学方程式 。
（2）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自发进行，则△H___0。
A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可
Ⅱ．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝QkJ/mol (Q＞0)
在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____（选填序号）。
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是 。
A.平衡常数K不再增大 B.CO2的转化率不再增大
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定，达到平衡后，能提高H2转化率的措施是_______（选填编号）。
A．升高温度 B．充入更多的H2C．移去乙醇 D．增大容器体积
（4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=_______。
（2）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自发进行，则△H___0。
A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可
Ⅱ．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝QkJ/mol (Q＞0)在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____（选填序号）。
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是 。
A.平衡常数K不再增大 B.CO2的转化率不再增大
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定，达到平衡后，能提高H2转化率的措施是_______（选填编号）。
A．升高温度 B．充入更多的H2C．移去乙醇 D．增大容器体积
（4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=_______。
更新时间：2016-12-09 07:51:22
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【推荐1】(1)二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要有以下几个反应(数据为 25℃、1.01×105Pa 测定)
I：CH3OCH3(g)+H2O(l)
2CH3OH(l)△H=+24.52kJ/mol
II：CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)△H=+49.01kJ/mol
III：CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.17kJ/mol
IV：CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)△H=+90.18kJ/mol
则CH3OCH3(g)+3H2O(l)2CO2(g)+6H2(g)△H=_______ kJ/mol。
(2)上述(1)中二甲醚催化重整制氢的过程中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚的转化率关系如图所示：
①你认为反应控制的最佳温度应为_______ ，理由是_______ 。
A.300～350℃ B.350～400℃ C.400～450℃ D.450～500℃
②在一个绝热恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如IV式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是_______ 。
A.体系的温度不再改变 B.气体的平均相对分子质量保持不变
C.CO 的体积分数不变 D.气体的密度保持不变
③在温度达到 400℃以后，二甲醚与 CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO和H2的体积分数也以几乎相同的变化趋势升高。则此时发生的反应为_______ 。
I：CH3OCH3(g)+H2O(l)
2CH3OH(l)△H=+24.52kJ/molII：CH3OH(l)+H2O(l)
CO2(g)+3H2(g)△H=+49.01kJ/molIII：CO(g)+H2O(l)
CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.17kJ/molIV：CH3OH(l)
CO(g)+2H2(g)△H=+90.18kJ/mol则CH3OCH3(g)+3H2O(l)
2CO2(g)+6H2(g)△H=(2)上述(1)中二甲醚催化重整制氢的过程中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚的转化率关系如图所示：
①你认为反应控制的最佳温度应为
A.300～350℃ B.350～400℃ C.400～450℃ D.450～500℃
②在一个绝热恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如IV式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是
A.体系的温度不再改变 B.气体的平均相对分子质量保持不变
C.CO 的体积分数不变 D.气体的密度保持不变
③在温度达到 400℃以后，二甲醚与 CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO和H2的体积分数也以几乎相同的变化趋势升高。则此时发生的反应为
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【推荐2】回答下列问题
(1)用做消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”的化学式为___________ 。
(2)酸雨的
___________ 5.6（填“>”、“<”、“=”）。
(3)
的电子式___________ 。
(4)工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅，化学方程式为___________ 。
(5)己知：①
②
则
的
___________ 。
(1)用做消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”的化学式为
(2)酸雨的
(3)
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(5)己知：①
②
则
的
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(0.65)
【推荐3】生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)
焙烧产生的
可用于制硫酸。
已知：25℃、101kPa时，
；
；
；
则
与
反应生成
的热化学方程式是___________ 。
(2)某实验小组用
的NaOH溶液和的
溶液进行中和反应的反应热测定。
①测定稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应的反应热的实验装置如图所示。则仪器A的名称为___________ 。
②碎泡沫塑料的作用是___________ 。
(3)取
溶液和
溶液进行实验，实验数据如下表。
①温度差的平均值为___________ ℃。(保留两位有效数字)
②近似认为的NaOH溶液和的
溶液的密度都是
，中和后生成的溶液的比热容
。则测得生成
时中和反应的反应热
___________ (取小数点后一位)。
(1)
焙烧产生的可用于制硫酸。已知：25℃、101kPa时，
；；；则
与反应生成的热化学方程式是(2)某实验小组用
的NaOH溶液和的溶液进行中和反应的反应热测定。①测定稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应的反应热的实验装置如图所示。则仪器A的名称为
②碎泡沫塑料的作用是
(3)取
溶液和溶液进行实验，实验数据如下表。| 实验次数 | 反应物温度/℃ | 反应前体系的温度 /℃ | 反应后体系的温度 /℃ | |
| NaOH | |||
| 1 | 26.6 | 26.6 | 26.6 | 29.1 |
| 2 | 27.0 | 27.0 | 27.0 | 31.0 |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②近似认为
的NaOH溶液和的溶液的密度都是，中和后生成的溶液的比热容。则测得生成时中和反应的反应热
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【推荐1】2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=______ 。已知K300℃＞K350℃，则该反应是_______ 热反应。
(2)用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=_______ 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______ 。
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是(写一种即可)_______ 。
(5)将NO、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势不正确的是_______ (填字母序号)。
2NO(g)，某时刻测得容器内 N2、O2、NO 的浓度分别为 0.20mol/L、0.20mol/L和0.40mol/L， 此时反应v正(N2)______ v逆(N2)(填“＞”、“=”或“＜”)。
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=
(2)用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是
| A．v(NO2)=2v(O2) | B．容器内压强保持不变 |
| C．v逆(NO)=2v正(O2) | D．容器内密度保持不变 |
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是(写一种即可)
(5)将NO、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势不正确的是
A.
B.
C.
2NO(g)，某时刻测得容器内 N2、O2、NO 的浓度分别为 0.20mol/L、0.20mol/L和0.40mol/L， 此时反应v正(N2)
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【推荐2】已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973 K和
1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝_________ 。
(3)能判断反应③已达平衡状态的是_________ 。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式_________ 。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____________ (填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是_______ (填写序号)。
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积
C．降低温度 D．升高温度
E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
| 温度 | K1 | K2 |
| 973 K | 1.47 | 2.38 |
| 1173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是
(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝(3)能判断反应③已达平衡状态的是
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积
C．降低温度 D．升高温度
E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
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【推荐3】工业合成氨是氮的活化重要途径之一。
(1)在一定条件下，将
和
通入到体积为1L的恒容容器中，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是______。
(2)下列关于合成氨工艺的理解，正确的是______。
(3)比较合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，下列说法错误的是______。
(1)在一定条件下，将
和通入到体积为1L的恒容容器中，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是______。| A．容器中气体密度不变 | B． |
| C．容器中压强不变 | D．、、 分子数之比为1：3：2 |
| A．当温度、压强一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 |
| B．增大体系的压强能增大活化分子的百分数，从而加快反应速率 |
| C．合成氨反应选择在高温条件下进行时为了使平衡向正反应方向 |
| D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 |
| A．都使用了合适的催化剂 |
| B．都选择了较高的温度 |
| C．都采用了原料循环使用以提高原料利用率的方法 |
| D．都采用了高压的生产条件 |
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【推荐1】在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。
（1）该反应的化学方程式为 (反应物或生成物用符号X、Y表示)：_________________ 。
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________ 。
Ⅱ. （3）如图是可逆反应X2＋3Y2
2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间的关系曲线，下列叙述正确的是______ 。
A. t1时，只有正方向反应
B. t2时，反应达到限度
C. t2http～t3，反应不再发生
D. t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
Ⅲ. 以下是关于化学反应2SO2＋O22SO3的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2L容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)
根据以上的两个素材回答问题：
（4）根据素材1中计算20～30 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________ 。
（5）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_______________ 。
（6）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应具体条件是__________________ 。
（1）该反应的化学方程式为 (反应物或生成物用符号X、Y表示)：
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
Ⅱ. （3）如图是可逆反应X2＋3Y2
2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间的关系曲线，下列叙述正确的是A. t1时，只有正方向反应
B. t2时，反应达到限度
C. t2http～t3，反应不再发生
D. t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
Ⅲ. 以下是关于化学反应2SO2＋O2
2SO3的两个素材：素材1：某温度和压强下，2L容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)
根据以上的两个素材回答问题：
（4）根据素材1中计算20～30 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为
（5）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有
（6）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应具体条件是
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【推荐2】Ⅰ．臭氧(
)在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半所需的时间(
)如下表所示。
已知：的起始浓度为0.0216 
。
(1)pH增大能加速分解，表明对分解起催化作用的是___________ 。
(2)在30℃、pH=4.0条件下，的分解速率为___________ 
。
(3)据表中的递变规律，推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为___________ (填字母)。
a．40℃、pH=3.0 b．10℃、pH=4.0 c．30℃、pH=7.0
Ⅱ．一定温度下，向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g)，发生反应
，反应达到最大限度前，测得X的浓度与反应时间的数据如表所示：
试回答下列问题：
(4)0~3min内，用Z表示的平均反应速率
___________ 。
(5)分析该反应中反应物的浓度随时间的变化规律，得出的结论是___________ 。由此结论推出
为___________ 。
(6)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示，
时改变了某一反应条件，则改变的条件为___________ 。
)在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半所需的时间()如下表所示。已知：
的起始浓度为0.0216 。| pH | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
| /min | ||||
 /℃ | ||||
| 20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
| 30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
| 50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
分解，表明对分解起催化作用的是(2)在30℃、pH=4.0条件下，
的分解速率为。(3)据表中的递变规律，推测
在下列条件下分解速率依次增大的顺序为a．40℃、pH=3.0 b．10℃、pH=4.0 c．30℃、pH=7.0
Ⅱ．一定温度下，向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g)，发生反应
，反应达到最大限度前，测得X的浓度与反应时间的数据如表所示：| 反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 6 | 8 |
 | 0.60 | 0.42 | 0.30 | 0.21 | 0.15 | | 0.0375 |
(4)0~3min内，用Z表示的平均反应速率
(5)分析该反应中反应物的浓度随时间的变化规律，得出的结论是
为(6)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示，
时改变了某一反应条件，则改变的条件为
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【推荐3】氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。
（1）对反应2NO2（g）
N2O4（g）△H=-57.2kJ·mol-1
①在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1______ T2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②A、C两点气体的平均相对分子质量：A_______ C（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为__________ 。
②该条件下平衡常数K的值为_______ 。
③若其他条件不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO2转化率的措施是_______
A．抽出N2O4 B．降低温度 C．加压 D．加入催化剂
④若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始的物质的量是________ 。
⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，则平衡时N2O4的量_________ （填“大于”、“小于”或“等于”）0.08mol。
（1）对反应2NO2（g）
N2O4（g）△H=-57.2kJ·mol-1①在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1
②A、C两点气体的平均相对分子质量：A
（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n 4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n 2 | 0.08 | 0.08 |
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
②该条件下平衡常数K的值为
③若其他条件不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO2转化率的措施是
A．抽出N2O4 B．降低温度 C．加压 D．加入催化剂
④若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始的物质的量是
⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，则平衡时N2O4的量
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【推荐1】物质
在正庚烷溶剂中发生如下反应：
。
(1)当的起始浓度(c0)为
时，实验测得
时的平衡转化率(
)是65%，计算时上述反应的平衡常数
___________ 。
(2)一定温度下，随着的起始浓度增大，其平衡转化率___________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。已知
时该反应在
溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成，并保持起始浓度相同，则它在溶剂中的平衡转化率___________ 。(填“大于”、“等于”或“小于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。
(3)该反应的
___________ 0(填“>”、“<”或“=”)，实验测得该反应的
，则在___________ (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(4)通过比色分析得到
时浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出
浓度随时间的变化曲线________________ 。
在正庚烷溶剂中发生如下反应：。(1)当
的起始浓度(c0)为时，实验测得时的平衡转化率()是65%，计算时上述反应的平衡常数(2)一定温度下，随着
的起始浓度增大，其平衡转化率时该反应在溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成，并保持起始浓度相同，则它在溶剂中的平衡转化率(3)该反应的
，则在(4)通过比色分析得到
时浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出浓度随时间的变化曲线
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【推荐2】
和
是汽车尾气的主要成分，它们能缓慢地发生反应Ⅰ：
。
(1)汽车行驶时，和
在电火花作用下产生，各物质所含化学键键能数据如下表：
相同条件下，、、三种物质中最稳定的是_______ ；
_______ 。
(2)工业上可通过和化合制备甲醇，反应的化学方程式为
。
已知：①
②
③
写出工业上用和合成
的热化学方程式：_______ 。
(3)反应I在常温下可以自发进行，则该反应的正反应为_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(4)为减少汽车尾气污染，下列措施合理的有_______(填字母)。
和是汽车尾气的主要成分，它们能缓慢地发生反应Ⅰ：。(1)汽车行驶时，
和在电火花作用下产生，各物质所含化学键键能数据如下表：| 物质 | | | |
化学键键能 | 946 | 498 | 632 |
、、三种物质中最稳定的是(2)工业上可通过
和化合制备甲醇，反应的化学方程式为。已知：①
②
③
写出工业上用
和合成的热化学方程式：(3)反应I在常温下可以自发进行，则该反应的正反应为
(4)为减少汽车尾气污染，下列措施合理的有_______(填字母)。
| A．开发氢能源 | B．寻找反应I的高效催化剂 |
| C．市民大量移居城市郊区 | D．戴上呼吸面具 |
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【推荐3】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_____ 。
（2）500℃该反应的平衡常数为_____ （结果保留一位小数）。
（3）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
（2）500℃该反应的平衡常数为
（3）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）
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