2 . 一种具有消炎止痛功效的有机化合物的结构简式如图所示（虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展）。下列说法正确的是

A．利用质谱仪可测得该分子中官能团的种类有3种

B．该物质可以发生消去反应、取代反应和还原反应

C．该物质的同分异构体中不存在含有酯基、醛基的芳香族化合物

D．1 mol该物质与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗3 mol Br2

3 . 合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题：
(1)合成氨反应在催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字单位：eV），TS表示过渡态，*表示吸附态。
①写出N₂参与化学吸附的反应方程式：_____________。
②以上历程须克服的最大能垒为______eV。
(2)t℃、0.9MPa的条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：

①反应20 min达到平衡，试求0~20 min内氨气的平均反应速率______，该反应的______（用数字表达式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
②下列叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是______（填标号）。
a．氨气的体积分数保持不变
b．容器中氢氮比保持不变
c．N₂和NH₃的平均反应速率之比为1∶2
d．气体密度保持不变
(3)如图是20℃时，NH₃-CO₂-H₂O三元体系相图。纵坐标代表CO₂的体积分数，横坐标代表NH₃的体积分数，坐标原点代表液态纯水。

20℃时，可根据需要，选择水溶液体系反应得到与，也可选择无水体系反应得到。
①20℃时，利用NH₃(g)、CO₂(g)和H₂O(l)制备NH₄HCO₃(aq)的最佳曲线是______（填“A-H₂O”或“B-H₂O”）。
②B点可得到的产品是______（填化学式）。
(4)钌系催化剂是目前合成氨最先进的催化剂。一种钌的化合物晶胞结构如图。该晶胞中与等距最近的有______个，若该晶胞边长为a pm，该晶体的密度为______（为阿伏加德罗常数的值）。

4 . 化合物Ⅷ是一种用于制备神经抑制剂的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)化合物Ⅰ的分子式是________。化合物Ⅷ中的非含氧官能团的名称是________。
(2)化合物Ⅰ的沸点高于化合物Ⅱ，其原因是____________。
(3)反应①是原子利用率100%的反应，则a为________。
(4)反应②的反应类型为________。
(5)化合物Ⅲ有多种同分异构体，其中含结构的有________种（不计Ⅲ），其中核磁共振氢谱的峰面积比为6∶1∶1的结构简式为________（写出其中一种）。
(6)写出以和乙醇为原料合成化合物的单体的合成路线（无机试剂任用）_______________。

5 . 一种制备的工艺路线如图所示，反应所得溶液pH在3~4之间，反应需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是

A．反应、、均为氧化还原反应

B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化

C．溶液Y可循环用于反应所在操作单元吸收气体

D．若产量不变，参与反应的X与物质的量之比增大时，需补加的量增多

6 . 下列实验操作、现象与结论相匹配的是

选项	实验操作	现象	结论
A	常温，分别测定浓度均为 NaCl溶液和CH3COONH4溶液的pH	pH均等于7	常温下，的NaCl溶液和CH3COONH4溶液中水的电离程度相等
B	常温，将50 mL苯与50 mL CH3COOH混合	混合溶液体积为101 mL	混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且CH3COOH分子与苯间的作用弱于氢键
C	向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸	溶液中出现淡黄色沉淀	+4价和-2价硫可归中为0价
D	取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上	一段时间后鸡皮变黄	鸡皮中含有脂肪

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 镀锌钢构件的酸洗废液中含有2.5mol。L^-1盐酸、50%FeCl₂·4H₂O和2%ZnCl₂。实验室从酸洗废液中回收盐酸和FeCl₂·4H₂O的实验流程如下：

已知化合物的溶解度(g/100g水)数据如下表：

物质	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	60℃	80℃	100℃
FeCl2	49.7	59.0	62.5	66.7	70.0	78.3	88.7	94.9
ZnCl2	342	363	395	437	452	488	541	614

回答下列问题：
I．回收盐酸和FeCl₂·4H₂O粗产品
(1)操作1应选择___________(填序号)。
A．水浴加热                           B．油浴加热                           C．投入沸石
(2)为了获得FeCl₂·4H₂O粗产品，应加热至留有少量残余液时立即停止。
①立即停止可以避免Fe²⁺被氧化外，还能___________。
②如果残余液过多，可能会导致___________。(答一条)
Ⅱ．FeCl₂·4H₂O粗产品的重结晶
(3)检验FeCl₂·4H₂O粗产品中含有Fe³⁺的操作方法是___________。
(4)重结晶前加入的物质X为___________；操作2的名称是___________。
Ⅲ．滴定亚铁离子，测定FeCl₂·4H₂O晶体纯度
准确称取ag重结晶后的FeCl₂·4H₂O晶体，溶于酸中并定容至100mL。移取三份25.00mL溶液，滴加几滴指示剂，用cmol。L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，半分钟内不恢复原色，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液平均体积为VmL(此时Cl^-不被氧化)。(M【FeCl₂·4H₂O】=199 g·mol^-1)
(5)计算FeCl₂·4H₂O晶体的纯度为___________%(用含a、c的最简代数式表示)。
(6)亚甲基蓝可用作以上指示剂，其结构式如下图。MB可用N，N-二甲基苯胺(DMA)为原料制得。

①亚甲基蓝阳离子中各元素的电负性从大到小的顺序为___________。
②亚甲基蓝中N原子的杂化方式有___________。
③DMA的碱性比苯胺强，说明理由___________。

8 . 以辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，含有FeS₂、SiO₂杂质)和软锰矿(主要成分为MnO₂)为原料制备超细氧化铋的工艺流程如下：

已知：Bi³⁺易与Cl^-形成，易发生水解，其反应的离子方程式为：。
(1)Bi元素位于第6周期VA族，其价电子轨道表示式为___________，BiOCl叫氯氧化铋而不叫次氯酸铋，从化合价角度分析原因为___________。
(2)“联合焙烧”时，Bi₂S₃和MnO₂在空气中反应生成Bi₂O₃和MnSO_4.该反应的化学方程式为___________。
(3)BiCl能被有机萃取剂(TBP)苯取，其萃取原理可表示为： 。
①“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl^-浓度，萃取率随c(Cl^-)变化关系如图所示。c(Cl^-)最佳为1.3mol·L^-1的可能原因是___________。
②萃取后分液所得水相中的主要阳离子为___________(填化学式)。

(4)“沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi₂(C₂O₄)₃·7H₂O]晶体。为得到含Cl^-较少的草酸铋晶体，“萃取”后将有机相溶液滴加到草酸溶液中并不断___________。
(5)在空气中加热分解草酸铋晶体，测得升温加热过程中剩余固体的质量与起始Bi₂(C₂O₄)₃·7H₂O的质量的比值随温度变化的关系如图所示。400℃时制得超细氧化铋，其化学式为___________。(M[Bi₂(C₂O₄)₃·7H₂O]=808g·mol^-1)