【推荐1】离子反应与工农业生产、日常生活、科学实验有密切关系。
(1)一定温度下，向澄清石灰水中通入至过量，其溶液的电导率(，电导率越大，溶液导电能力越强)随反应时间(t)的变化图为_______(填字母)。

无色溶液甲可能含有、、、、、、、八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：
①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生有刺激性气味的气体，其在标准状况下的体积为4.48L。
②向另一份溶液中加入溶液，产生白色沉淀，过滤，得到沉淀及滤液。
③向上述沉淀中加入过量的盐酸，沉淀部分溶解。
④向上述滤液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀。
已知：和在加热条件下能生成。
(2)上述实验①中产生气体的物质的量为_______mol。
(3)实验③中发生反应的离子方程式为_______。
(4)甲溶液中一定不存在的离子是_______(填离子符号，下同)；可能存在的离子是_______。

【推荐3】综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。以废铁屑(含少量等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体()，流程示意图如下。

(1)酸浸过程中，的作用是、、___________(用离子方程式表示)。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间
用溶液检验	变红	未变红	变红

①时检验，溶液变红，写出离子方程式___________
②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。
③时检验，溶液复又变红，用文字说明原因___________。
(3)已知：受热易失水。操作X为： ___________。
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ.称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。
Ⅱ.取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。
①依题意完善Ⅱ中氧化的离子方程式________
______________________
②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________。

【推荐1】现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，如果反应产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应的HCl的物质的量是___________mol。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①金属A和水___________。
②物质B和气体乙___________。
(3)用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂的原因：_____，________。
(4)用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因：___________，___________。
(5)红热细铁丝能在气体乙中剧烈燃烧，现象是___________。

【推荐2】Ⅰ．现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸来配制480 mL、0.2 mol·L^-1的稀硫酸。
现有仪器：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒。
请完成下列问题：
(1)在配制过程中用到的仪器除现有仪器外，还需_______。
(2)经计算，需浓硫酸的体积为_______mL。
(3)在配制过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有_______(填代号)。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
②定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；
③定容时，俯视标线；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
⑥浓硫酸溶解后，立即转移至容量瓶。
Ⅱ．无水FeCl₃在空气中易潮解，遇水水解，加热易升华。实验室可用下列装置制备。

(4)A中反应的化学方程式为：_______。
(5)装置B、F中所盛的试剂分别是_______，_______。
(6)何时开始点燃D处的酒精灯？_______。
(7)写出G中反应的离子方程式：_______

【推荐1】氯化铁是一种常见水处理剂，实验室通过下列装置制取少量氯化铁：

已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，
②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。
③氯化铁的摩尔质量为。
(1)仪器G的名称是___________，C中装入的试剂是___________。
(2)A中发生的化学方程式是___________。装置F的作用是___________。
(3)实验时，先点燃___________处(填“A”或“D”)的酒精灯。
(4)有同学提出改进意见：B处增加长颈漏斗，下端插入液面下(如图)。

该改进意见主要考虑实验安全，则该改进的作用是___________。

【推荐2】Ⅰ．由γ­羟基丁酸生成γ­丁内酯的反应如下：
HOCH₂CH₂CH₂COOH ＋H₂O，在298 K下，γ­羟基丁酸水溶液的初始浓度为
0.180 mol/L，测得γ­丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

t/min	21	50	80	100	120	160	220	∞
c/(mol·L-1)	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

(1)该反应在50～80 min内的平均反应速率为___________mol/(L·min)。
(2)120 min时γ­羟基丁酸的转化率为___________。
Ⅱ．某学习小组欲探究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下表所示：

实验序号	温度	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/(mol•L-1)	V/mL	c/(mol•L-1)	V/mL
I	25	5	0.1	10	0.1	5
II	25	5	0.2	5	0.2	10
III	35	5	0.1	10	0.1	5
IV	35	5	0.2	X	0.2	Y

(3)写出该探究实验中发生反应的化学方程式___________；根据___________，可以判断反应进行的快慢。
(4)实验I、II探究的是：其它条件相同时，Na₂S₂O₃溶液的浓度对反应速率的影响，若实验III、IV也想达到与实验I、II相同的探究目的，则X=___________。

【推荐3】在化学课上老师向NaOH溶液通入CO₂后无明显现象。
(提出问题)如何通过实验证明CO₂与NaOH发生了反应?
[查阅资料]①碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸，会先反应生成碳酸氢钠(Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃)
②碳酸钠在二氧化碳过量的条件继续与水和二氧化碳反应生成碱性较弱的碳酸氢钠。
(设计实验)
(1)反应物之--CO₂消失的角度，某同学设计了如图所示的实验，打开活塞，向充满CO₂的瓶中滴入NaOH溶液，一会儿后观察到的现象是______________。据此现象判断NaOH与CO₂发生了化学反应。

但上述实验不足证明反应.其理由是______________________，完善的方案是_______________。
(2)从生成物Na₂CO₃角度，经过讨论，分别设计了以下两个实验方案：

实验操作	实验现象	结论
方案一：向实验(1)所得的溶液中加入________溶液	有白色沉淀产生	有新物质Na2CO3生成,发生反应。
方案二：向实验(1)所得溶液中滴加过量稀盐酸	_________________

(实验拓展)该小组同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中，利用数字化技术测定溶液pH变化，如图所示。请用化学方程式回答下列问题：

(3) BC段pH降低的原因可能是_____________________；
(4)CD段pH低于7的原因可能是_____________________。

【推荐1】粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含和等)提铝的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“浸出”时适当升温的主要目的是___________，发生反应的离子方程式为___________。
(2)“浸渣”的主要成分除残余外，还有___________。实验测得，粉煤灰(的质量分数为)经浸出、干燥后得到“浸渣”(的质量分数为)，的浸出率为___________。
(3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入沉铝的目的是___________，“沉铝”的最佳方案为___________。

(4)“水浸”后得到的“滤液2”可返回___________工序循环使用。

【推荐2】天然脑砂含少量NH₄Cl，《唐本草》记载脑砂入药可以散瘀消肿。某学习小组设计下列步骤制取NH₄Cl，并进行天然脑砂含量的测定。请回答相关问题：
步骤Ⅰ用氨气与适量氯气反应制取NH₄Cl

（1）装置A中仪器X的名称为___；若用浓盐酸与MnO₂反应制取氯气，则该反应的离子方程式为___。
（2）C中盛放的试剂是___；要得到干燥纯净的氯气，按照气流由左到右的顺序，上述A、B、C装置连接依次为a→___(用小写字母表示)。
（3）氨气与适量氯气混合反应可生成NH₄Cl和一种无污染的气体，利用E装置模拟该反应。氨气应从___(用小写字母表示)通入，反应的化学方程式为___；观察到的现象是___。
步骤Ⅱ天然脑砂中NH₄Cl含量的测定
准确称取一定质量脑砂，与足量的氧化铜混合，如图所示进行实验。
已知：2NH₄Cl+3CuO3Cu+N₂↑+2HCl↑+3H₂O

（4）为完成NH₄Cl含量的测定，请完成下列实验步骤：
加热前，称量H装置的总质量；当观察到___现象时，停止加热，冷却，___。
（5）如果不用J装置，测出NH₄Cl的含量将___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】如图所示(夹持装置未画出)，将氯气和空气(空气中各组分均不参与反应)按体积比1:3混合通入含水8%的Na₂CO₃浓溶液中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O制备HClO溶液。
已知：①Cl₂O极易溶于水并与水反应生成HClO；
②Cl₂O的沸点为3.8℃，42 ℃以上分解为Cl₂和O₂

(1)A的左端通入经KMnO₄和浓盐酸制得的潮湿的Cl₂，则制Cl₂的方程式为
____________________________________________，A瓶中应装有的试剂为__________
(2)多孔球泡的作用为_________________________________，装置B中产生Cl₂O的离子方程式为________________________________________
(3)如图进行实验，其他一切正常，发现B处的Cl₂O的生成量很大，但C中收集到的HClO的量非常少。推测原因可能是________________________________________
(4)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为________________________________________
(5)装置D的作用是________________________________________
(6)制备过程结束时，应__________ (填“先停氯气”、“先停空气”或“同时停”)