【推荐1】乙酸乙酯用途广泛，在食品加工中可作为香料原料，现利用如下方法制备和提纯。
Ⅰ.制备
在试管a中先加入3 mL CH₃CH₂OH，边摇动边缓缓加入2 mL浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入2 mL CH₃CO¹⁸OH，充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7 mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止加热。

(1)该装置有一处错误，请指出：___________。
(2)试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式(标记出¹⁸O的位置)为___________。
(3)加入浓硫酸的作用是___________。
Ⅱ．提纯

(4)操作1需用到___________(填仪器名称)。
(5)请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂：___________(填字母)。
a．氯化钙   b．碱石灰     c．无水硫酸铜
(6)试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，该反应的化学方程式为___________。

【推荐2】CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

（1）“溶解浸取”时，下列措施不能提高铜的浸取率的是__________(填序号)。
a．将海绵铜粉末与水搅拌成浆液b．投料时，NaNO₃适当过量
c．缩短浸取时间d．将滤渣1返回再次溶解浸取
（2）“还原，氯化”时，Na₂SO₃和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图-1、图-2所示：

①CuSO₄与Na₂SO₃、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为__________。
②当n(Na₂SO₃)/n(CuSO₄)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是__________。
③当1.0<n(NaCl)/n(CuSO₄)<1.5时，比值越大CuCl产率越大，其原因是__________。
（3）“过滤2”所得滤液中溶质的主要成分为__________(填化学式)。
（4）用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu₂(OH)₃Cl。CuCl被氧化为Cu₂(OH)₃Cl的化学方程式为__________。

【推荐3】巴蜀中学某化学兴趣实验小组的同学欲通过某氯化钠样品来获得纯净的氯化钠固体(杂质：含有 少量泥沙、Na₂SO₄ 和碘化钠)，该小组的同学设计了如下图所示的实验流程：
【查阅资料】氯气可以从碘化钠溶液中置换出碘单质。

阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）操作①的名称_____；操作④的名称_____。
（2）在实验室进行操作②时，要用到的玻璃仪器有_____(填仪器名称)
（3）若沉淀 B 中含有 BaSO₄，由上述实验操作流程可知，A 中所包含的化学试剂有_____(请 按加入的顺序填上相应试剂的化学式)，请写出生成 BaSO₄ 的化学方程式_____。
（4）操作③目的是从含碘的 CCl₄ 溶液中分离出单质碘和回收 CCl₄，该步操作应选择的实验装置是_______。

（5）如何检验所得 NaCl 固体中所含杂质 Na₂SO₄ 已经除尽，请简述该实验操作和现象____________。