【推荐1】海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。
I.(1)海水中所得粗盐中通常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是__。
A.BaCl₂→Na₂CO₃→NaOH→HCl
B.NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃→HCl
C.BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃→HCl
D.Na₂CO₃→NaOH→BaCl₂→HCl
(2)为了检验精盐中是否含有SO，正确的方法是__。
II.海藻中提取碘的流程如图所示：

(3)灼烧过程中，需使用到的(除泥三角外)实验仪器有__。
A.试管       B.瓷坩埚       C.坩埚钳       D.蒸发皿     E.酒精灯       F.三脚架
(4)指出提取碘的过程中有关实验操作名称：④__。
(5)步骤②反应的离子方程式为__，该过程氧化剂也可以用H₂O₂，将等物质的量的I^-转化为I₂，所需Cl₂和H₂O₂的物质的量之比为__。
(6)下列关于海藻提取碘的说法，正确的是__。
A.含碘的有机溶剂呈现紫红色
B.操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体
C.操作④用到的玻璃仪器有6件(不包括玻璃导管)

【推荐2】二氧化碳和氢气按一定的体积比混合，在一定条件下可以制得烯烃，该技术已经成为节能减碳实现“零排放”的有效途径之一。苯是一种重要的化工原料，如图是合成橡胶和TNT的路线。

回答下列问题：
(1)工业上从煤焦油里提取苯的操作名称为___。
(2)写出反应类型：反应②___；反应③___。
(3)写出反应①的化学方程式：___。

【推荐3】NaCl溶液中混有Na₂SO₄、CaCl₂溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

(1)写出上述实验过程中所用试剂：试剂①__；试剂③__。
(2)判断试剂①已过量的方法是：__。
(3)用化学方程式表示加入试剂②的作用：__。
(4)操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉__(填“能”或“不能”)透过半透膜。

【推荐1】现有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO₃晶体，相应的实验流程如图所示。

(1)写出实验流程中下列物质的化学式：沉淀A____，试剂X____。
(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是___(填操作名称)。
(3)上述实验流程中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是___。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的____(填化学式)。

【推荐2】Ⅰ.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

（1）④步所加试剂是____。   
（2）第⑥步发生反应的离子方程式为____、____。
（3）第⑦步的操作名称____，需要的玻璃仪器有____、____。
（4）通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO₄^2－已除尽的操作方法是____。
Ⅱ.（1）设阿伏加 德罗常数为N_A，标准状况下，某O₂和N₂的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积是____L。
（2）在xR^2＋+yH^＋+O₂═mR^3＋+nH₂O的离子方程式中，对化学计量数m和R^2＋、R^3＋判断正确的是____。
A．m=y，R^3＋是氧化产物                 B．m=2y，R^2＋被氧化       
C．m=2，R^3＋是氧化剂                    D．m=4，R^2＋是还原剂       
（3）用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目____。2KMnO₄+16HCl_（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

【推荐3】矿产资源是重要的自然资源，不可再生，回收、再生是保护金属矿产资源的有效途径。
Ⅰ.稀土是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料。钪(Sc)是稀土金属之一，如图是从钛尾矿回收、制备Sc的工艺流程。

已知：xNH₄Cl•yScF₃•zH₂O是ScF₃与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。据此回答：
(1) 钪原子的外围电子排布式为______。
(2) 在空气中焙烧Sc₂(C₂O₄)₃只生成一种碳氧化物的化学方程式为______。
(3)如图是含Sc元素的离子与F^-浓度和pH的关系。用氨水调节溶液pH，控制在3.5<pH<______范围内。

(4)如图是“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系，其中在380℃到400℃会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF₃，由图象中数据可得x：z=______。

(5) 传统制备ScF₃的方法是先得到ScF₃•6H₂O沉淀，再高温脱水得ScF₃，但通常含有ScOF杂质，原因是______(用化学方程式表示)。流程中将复盐沉淀后“脱水除铵”制得纯度很高的ScF₃，其原因是______。
Ⅱ.镍广泛用于各种军工制造业，中国镍有一部分来自再生镍。某化学兴趣小组欲模拟化工生产工艺，回收某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质)中的镍并制备硫酸镍(NiSO₄•7H₂O)。
已知：①镍在稀酸中可缓慢溶解，耐强碱。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01 mol·L−1)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
完全沉淀时(c=1.0×10-5 mol·L−1)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

该兴趣小组设计了如下模拟实验方案：取一定量废镍催化剂粉末于烧杯中，在不断搅拌下加入NaOH溶液(碱浸)，充分反应并过滤，取滤出物于烧杯中，加入 a ，充分搅拌，过滤， b ，过滤，洗涤，干燥，得到硫酸镍晶体。请回答：
(1)“碱浸”中NaOH除了溶解废镍催化剂外，另一个作用是______。
(2)请将a、b处实验方案补充完整a__________，b___________。(必须使用的试剂：稀硫酸，NaOH溶液，H₂O₂溶液)

【推荐1】【化学——化学与技术】石膏（CaSO₄·2H₂O）是某些化工生产中的副产物，其可用作医学材料和建筑材料，也可将石膏转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、KCl、H₂O外，还需要________________；
（2）“吸收”工艺过程中，分别将CO₂、NH₃通入水中，反应生成（NH₄）₂CO₃，实际操作中为生成较多的（NH₄）₂CO₃，应先在水中通___________，理由是___________________；
（3）写出向石膏悬浊液中加入（NH₄）₂CO₃溶液后发生反应的离子方程式：_____________；
（4）过滤I所得滤液中的溶质主要是（NH₄）₂SO₄，也可能含有未完全反应的（NH₄）₂CO₃，检验（NH₄）₂CO₃是否存在的方法是____________________________________；
（5）滤液A中主要的溶质为__________________________________________________；
（6）上述工艺流程中是如何体现“绿色化学”思想的?____________________________。

【推荐2】合质金，也称矿产金，大多与其他金属伴生，由于产于不同的矿山而所含的其他金属成分不同，一般金含量在50%~90%之间。以高银合质金作为原料(含有、、、等单质及、的化合物)快速提取金和银的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“浸取”时，单质溶解的化学方程式为___________。
(2)已知：25℃时，。实验测得，沉银前浸液中，现取浸液，加入溶液沉银，忽略溶液的体积变化，完全沉银后，溶液中___________，若继续加入溶液，是否有白色沉淀生成：___________(填“是”或“否”)。
(3)氯化工艺中盐酸和接触会产生氯自由基，具有强氧化性，能与反应生成，写出产生氯自由基的离子方程式：___________。
(4)还原时，在50~60℃下滴加还原剂溶液，主要发生反应的化学方程式：
①
②_____________________________________________________________________________
请完成反应②离子方程式___________；当转移电子时，生成还原产物的质量为___________g。

【推荐3】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：

(1)除去粗盐中杂质(Mg²⁺、SO、Ca²⁺ )，加入的药品顺序正确的是____。
A．NaOH 溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
B．BaCl₂溶液→NaOH 溶液→Na₂CO₃溶液过→滤后加盐酸
C．NaOH 溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸
D．Na₂CO₃溶液→NaOH 溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
(2)步骤I中已获得Br₂，步骤II中又将Br₂还原为Br^—，其目的是____。写出步骤II中发生反应的离子方程式：______。
(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br₂ 的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

图中仪器B的名称是_______，冷却水的出口为_______(填“甲”或“乙”)。
(4)已知某溶液中Cl^-、Br^-、I^- 的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^-的物质的量的_______(填选项)。
A．                  B．            C．               D．

【推荐1】某小组同学欲探究NH₃的还原性实验，按下图装置进行实验。
A、B装置可选药品：浓氨水、H₂O₂、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂

（1）NH₃催化氧化的化学方程式是__________。
（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）__________。
（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。
甲观察到装置F中有红棕色气体，乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）__________。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_________。
（4）该小组还利用下图所示装置探究NH₃能否被NO₂氧化（K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去）．

A中发生反应的化学方程式为________________________。
若NH₃能被NO₂氧化全部生成无毒物质，预期观察到C装置中的现象是___________。若此反应转移电子0.4mol，则消耗标准状况下的NO₂_________L。

【推荐2】无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，氯化铝178 ℃时升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾。氯化铝还易溶于乙醇、氯仿和四氯化碳。
实验室可用反应2Al＋6HCl(g)2AlCl₃＋3H₂制备少量无水氯化铝，某同学利用该原理设计如下实验装置：

(1)A烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________
(2)以下三步操作的先后顺序为________(填序号)。
①点燃A处酒精灯　②点燃C处酒精灯　③滴加A处浓硫酸
(3)D中干燥管内碱石灰的作用是_______________________
(4)下列有关AlCl₃的说法合理的是________(填序号)。
①AlCl₃水溶液能导电　②熔融态AlCl₃能导电　③镁条能置换出AlCl₃溶液中的Al
(5)实验室也可通过反应2Al＋3Cl₂(g)2AlCl₃制备无水氯化铝，此法若还利用上述装置，在A烧瓶中增用MnO₂固体之外，还必须对装置进行的改动是_________________否则_____________________
(6)指出该实验装置可能存在的一种安全隐患：_______________________________

【推荐3】六水合硫酸亚铁铵（俗称莫尔盐）是一种重要的化工原料，可作净水剂、木材工业的防腐剂，还可用于治疗缺铁性贫血。已知莫尔盐可溶于水，在100℃~110℃时开始分解，某小组同学设计实验探究莫尔盐的分解产物并测定其纯度。
Ⅰ．探究莫尔盐分解的气体产物
(1)甲同学设计如图装置进行实验。装置C中可观察到溶液变红，则分解的气体产物中有________（填化学式）。

(2)乙同学认为莫尔盐分解的气体产物中，还可能含有、及，为验证它们的存在，用下列装置进行实验。

D．品红溶液	E．溶液	F．溶液和足量盐酸	G．排水集气法	H．安全瓶

装置连接的合理顺序为：A→H→__________________________→G。
②证明存在的离子方程式为________________。
Ⅱ．测定莫尔盐纯度
称取m g莫尔盐，配成500.00mL溶液；量取25.00mL溶液于分液漏斗中，用如图装置进行实验。

(3)盛放碱石灰的仪器名称是________；量气管中的试剂最好是________（填标号）。
a．       b．       c．饱和溶液       d．饱和溶液
(4)实验测得体积为VL（常温常压），若用标况下气体摩尔体积进行计算，所得莫尔盐纯度的数值________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。