1 . 氮在自然界中的存在十分广泛。某实验小组对不同含氮物质做了相关研究。请回答下列问题：
(1)氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。298K、101kPa条件下。合成氨每产生2molNH₃，放出92.2kJ热量。已知：

1molN-H键断裂吸收的能量约等于___________kJ。
(2)将NH₃和NO₂以一定的流速，分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO₂含量，从而确定尾气脱氮率(即NO₂的转化率)，结果如图所示：

a点________(填“是”或“不是”)平衡状态；脱氮率a~b段呈现如图变化，原因是_________。
(3)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。

①该铁氮化合物的化学式为___________。
②该晶体结构的另一种晶胞表示中，N处于顶点位置，则Fe(III)、Fe(II)分别处于___________、___________位置。
(4)25℃时，将10mL0.03mol/LNH₄Cl溶液和10mL0.01mol/LAgNO₃溶液混合(忽略溶液混合后的体积变化)，混合后溶液中c(Ag⁺)为____________[25℃时，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10]。用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于NH₄Cl溶液形成的悬浊液，下列说法正确的是___________(填字母标号)。

a．b点可能加入了NH₄Cl(s)　　　　b．c点后无黄色沉淀生成
c．d点c(Ag⁺)<c(Cl^-)　　　　　　　d．由图可知：K_sp(AgI)<K_sp(AgCl)
(5)1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为r(NH₃)=k₁p(N₂)，k₁、k₂分别为正反应和逆反应的速率常数；p(N₂)、p(H₂)、p(NH₃)代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；a为常数，工业上以铁为催化剂时，a=0.5。在一定条件下，向某容器中投入5molN₂、15molH₂，平衡时氨质量分数占40%，压强为32MPa．由此计算=___________MPa^-2(写出计算式即可)。

2 . 氯化亚铜(CuCl)可用作催化剂、杀菌剂和脱色剂，实验室制备CuCl实验步骤如下：
   
       
回答下列问题：
(1)步骤I中，配制0.50 mol/LCuCl₂溶液时，不需要使用下列仪器中的___________ (填仪器名称)。
   
(2)步骤Ⅱ中，充分反应后铜元素转化为无色的[CuCl₂]^-，其发生可逆反应的离子方程式为___________。在加Cu粉前，通常加一定量的NaCl固体，其目的是___________。
(3)在进行制备[CuCl₂]^- 的实验时，为保持安全的实验环境，可以采取的措施是___________。
(4)步骤Ⅲ中，用无水乙醇洗涤沉淀的原因是___________。
(5)取2.500 g CuCl产品于锥形瓶中，加入稍过量的FeCl₃溶液充分反应，再加50 mL水，以邻菲罗啉作指示剂，用1.000 mol/L Ce(SO₄)₂标准溶液滴定Fe²⁺，分析样品中CuCl的含量。
已知：滴定原理： Ce⁴⁺ +Fe²⁺ =Ce³⁺+Fe³⁺； 邻菲罗啉可分别与Fe³⁺、Fe²⁺形成浅蓝色和红色的络离子。
①“再加50mL水”的目的是___________。
②滴定终点的现象是___________。
③若消耗Ce(SO₄)₂标准溶液的体积为24.00 mL，该样品中CuCl的质量分数是___________。

5 . 碱式碳酸锰［Mn₂(OH)₂CO₃］是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为 MnO，还含有少量的 Fe₃O₄、Al₂O₃、CaO、SiO₂)为原料制备碱式碳酸锰。

25℃时，相关物质的 K_sp如下表：

物质	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ca(OH)2
Ksp	2×10-13	5×10-17	3×10-39	1×10-32	6×10-6

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，滤渣I的成分是___________(填化学式)。
(2)“氧化”时，该反应的离子方程式为___________。
(3)“除杂”时，使用氨水的目的是将 Fe³⁺和Al³⁺转化为沉淀而除去，则应调节溶液的pH≥______；若 A1³⁺沉淀完全时，则溶液中 Fe³⁺的物质的量浓度为___________mol·L^-1(通常认为溶液中的离子浓度≤1×10^-5mol·L^-1沉淀完全)
(4)“离子交换”和“洗脱”时，发生反应：Mn²⁺ +2HR MnR₂ +2H⁺(HR 是氢型交换树脂)。洗脱为了提高“洗脱”效率，淋洗液应为___________(填“硫酸”、“氢氧化钠溶液”或“蒸馏水”)。
(5)“沉锰”时，反应的离子方程式为___________，过滤、洗涤、干燥，得到Mn₂(OH)₂CO₃，检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________。
(6)为测定产品中锰的含量，取 a g 样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的 0.1000 mol·L^-1(NH₄)₂S₂O₈溶液将锰元素转化为 MnO，充分反应后加热一段时间，冷却将烧杯中的溶液全部转移至 250mL 容量瓶中。取 25.00mL 于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1FeSO₄标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗 FeSO₄溶液的体积为 V mL。
①滴定终点的现象是___________。
②该产品中锰的质量分数为___________。(用含 a、V 的式子表示)。

6 . 三草酸合铁(III)酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O(其相对分子质量为491)，为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。110℃下可完全失去结晶水，230℃时分解。它还具有光敏性，光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含量，进行如下实验：
I.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备；
①称取5g硫酸亚铁固体，放入到100mL的烧杯中，然后加15mL蒸馏水和5～6滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeC₂O₄•2H₂O；
②向草酸亚铁固体中加入饱和K₂C₂O₄溶液10mL，40^oC水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%H₂O₂溶液，变为深棕色，检验Fe²⁺是否完全转化为Fe³⁺，若氧化不完全，再补加适量的H₂O₂溶液；
③将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL烧杯中，加入95%乙醇25mL，混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇-丙酮混合液洗涤，置于暗处晾干即可。
(1)写出步骤①中，生成FeC₂O₄•2H₂O晶体的化学方程式_______。检验FeC₂O₄•2H₂O晶体是否洗涤干净的方法是_______。
(2)步骤②中检验Fe²⁺是否完全转化的操作为_______。
(3)步骤③用乙醇-丙酮混合液洗涤，而不是用蒸馏水洗涤的原因是_______。
II.铁含量的测定：
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化，被还原成Mn²⁺，向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.0100mol/LKMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中被还原成Mn²⁺。
步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.0100mol/LKMnO₄溶液19.98mL。
(4)配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯_______，_______，_______。
(5)写出步骤三中发生反应的离子方程式_______。
(6)实验测得该晶体中铁的质量分数为_______(结果保留3位有效数字)。

7 . 我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。某化学兴趣小组为探究胆矾()的热分解产物，设计如图所示装置进行实验：
   
已知：的熔点为16.8℃，沸点为46.8℃；的熔点为-72℃，沸点为-10℃.
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是____，a中的棒香能复燃，说明热分解产物含有_____(填化学式)。
（2）A中固体由蓝色变为黑色，B中的现象是____。
（3）C中冰水的作用是_____。
（4）D中品红溶液褪色，E中有、生成，写出E中生成的总的离子方程式：____。
（5）若生成和的物质的量之比为1：1，则胆矾热分解的化学方程式为_____。
（6）小组同学用滴定法测定某胆矾样品中的含量，取mg样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用0.1000mol/L的EDTA()标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液VmL(滴定反应：)。
①样品中的质量分数为____%(用含m、V的代数式表示)。
②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是____(填选项字母)。
a．未润洗锥形瓶
b．滴定终点时仰视读数
c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡

8 . 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

(1)写出燃烧黄铁矿的化学方程式________________________________。当有6 mol SO₂生成时，转移电子_______mol。
(2)进入接触室的气体中含标准状态下1120 m³SO₂气体，达平衡后放出热量为4.728×10⁶ kJ，此时SO₂转化率为96%。该反应的热化学方程式为______________。
(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)________。
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO₂的转化率
c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
e．吸收塔用水作吸收剂
(4)某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品充分灼烧，生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再用0.02000 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL。
已知：SO₂＋2Fe³⁺＋2H₂O=＋2Fe²⁺＋4H⁺
＋6Fe²⁺＋14H^＋=2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O
则样品中FeS₂的质量分数是___________？(假设杂质不参加反应)
(5)该生产过程中产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是________。(填字母)

A．NaOH溶液、酚酞试液	B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液	D．氨水、酚酞

9 . 三氯氧磷(POCl₃)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料,实验室制备POCl₃并测定产品含量的实验过程如下：
Ⅰ．制备POCl₃。
采用氧气氧化液态PCl₃法制取POCl₃,实验装置(加热及夹持仪器略)如图所示：

已知：①Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓;K_sp(AgCl)> K_sp(AgSCN);磷酸银溶于硝酸。
②PCl₃和POCl₃的相关信息如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl3	-112.0	76.0	137.5	两者互溶,均为无色液体,遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢
POCl3	2.0	106.0	153.5

(1)POCl₃遇水反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)装置B的作用除干燥O₂外,还有_________________________________________。干燥管的作用是_______________。
(3)反应温度要控制在60~65℃,原因是_____________________________________________。
Ⅱ．测定POCl₃产品的含量。
实验步骤：
①制备POCl₃实验结束后，待三颈烧瓶中的液体冷却至室温，准确称取30.7gPOCl₃产品,置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00 mL溶液。
②取10.00 mL溶液于锥形瓶中,加入10.00 mL3.2 mol/L AgNO₃标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X为指示剂,用0.2 mol/L KSCN溶液漓定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。
(4)步骤③中加入硝基苯的作用是___________________________________________。若无此操作,所测产品中氯元素的质量分数将会__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)步骤④中X为__________, 产品中POCl₃的质量分数为____________。

10 . 三氯氧磷(POCl₃)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl₃制备POCl₃，反应原理为：P₄(白磷)+6Cl₂=4PCl₃，2PCl₃+O₂=2POCl₃，PCl₃、POCl₃的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	其他
PCl3	-112	75.5	遇水生成H3PO3和HCl
POCl3	2	105.3	遇水生成H3PO4和HCl

某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去) ：

(1)仪器a 的名称为_______________，B装置中长颈漏斗的作用是___________________。
(2)装置E用来制取Cl₂，反应的离子方程式为_____________________。
(3)为使实验顺利进行，还需补充的装置为____________________。
(4)反应时，需严格控制三个条件：
①先制取___________，缓慢地通入C 中，直至C 中的白磷消失后，再通入另一种气体。
②C装置用水浴加热控制温度为60 ℃～65℃，除加快反应速率外，另一目的是________。
③反应物必须干燥，否则会在C 装置中产生大量的白雾，其主要成分为___________(写化学式)。
(5)反应结束后通过下面步骤测定POCl₃产品中Cl 的含量，元素Cl 的质量分数为_______________(写出计算式)。
Ⅰ.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，POCl₃完全反应后加稀硝酸至酸性；
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000 mol/L 的AgNO₃溶液40.00 mL，使Cl^-完全沉淀；
Ⅲ.再向锥形瓶中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ.然后加入指示剂，用c mol/LNH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为VmL。
(已知：AgPO₄溶于酸，K_sp(AgCl )=32×10^-10，K_sp(AgSCN )=2×10^-12)