【推荐1】某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

（1）若Cl₂从左向右流动，NH₃从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→____→B；为使NH₃与Cl₂更充分混合，Cl₂应从C装置的___进入（填“x”或“y”）。
（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是___________。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为__________________。
（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为__________________（填名称）。
（5）装置D的作用是______________。
（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为__________________。

【推荐2】氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成(岩脑砂的主要成分)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
(1)的制备：

①利用装置B制取实验所需的氯气，写出该反应的化学方程式_______。
②装置C的名称为_______。
③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：_______→ef←h←g←_______(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。
④该实验装置除了D处导管易堵塞外，还存在的不足之处是_______。
⑤检验氨气与氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀、溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为_______。
(2)岩脑砂中元素的定量测定：准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比(夹持装置省略)。

①装置H中盛装的试剂是_______(填试剂名称)。
②若装置Ⅰ增重bg，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为)，则岩脑砂中_______(用含b、V的代数式表示，不必化简)。
③若用K中气体体积测定纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度_______(填偏高、偏低或无影响)

【推荐1】亚硝基硫酸()是染料工艺中重要的原料。回答下列问题：
Ⅰ.实验室将通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图。C中主要发生反应：；。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置D的主要作用是吸收尾气，防止其污染环境，反应的离子方程式为_______，装置D中倒置的漏斗所起的作用是_______。
Ⅱ.产品中亚硝基硫酸的纯度的测定
称取1.700 g产品放入250 mL的锥形瓶中，加入100.00 mL   溶液和少量稀硫酸，发生反应：，产品中其他杂质不与反应。反应完全后，用 标准溶液滴定过量的，发生反应：，消耗标准溶液30.00 mL。
(3)配制100 mL 溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______。
(4)滴定到终点时的实验现象是_______。
(5)产品中亚硝基硫酸的纯度为_______%(保留1位小数)。

【推荐2】甲，乙两同学用图所示装置进行实验探究硝酸与铁反应的产物。

文献记载：
I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。
Ⅱ．FeSO₄+NO⇌Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．
Ⅲ．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收
Ⅳ．铁氰化钾化学式为K₃[Fe（CN）₆]：亚铁氰化钾化学式为K₄[Fe（CN）₆]
3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3﹣═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓（蓝色沉淀）
4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4﹣═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓（蓝色沉淀）
甲的实验操作和现象记录如下：

实验操作	实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．	无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热．	①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅． ②反应停止后，A中无固体剩余，得100mL的溶液

请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是____________。
A.常温下铁和浓硝酸不反应
B. 铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
C．反应需要催化剂
（2）甲的实验操作中通入CO₂的主要目的是__________。
A. 排除反应体系中的空气 ，防止干扰
B. 将产生的气体压入后续装置吸收
C．维持系统内压强平衡
（3）甲取少量B中溶液，加热，现象是_________。
A.棕色溶液变浅绿色B.棕色溶液变无色C．有红棕色气体逸出
D.有无色气体逸出E.产生红褐色沉淀
（4）乙认为有NO生成的证据不足．乙仍采用该装置和操作进行对照实验，浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A中___________________B中。
（5）将A所得溶液稀释至500mL，取少量稀释后的溶液调节pH后，滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成。另取稀释后的溶液25.00mL加入过量的KI固体，充分反应后pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.25mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液16.00mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2﹣=2I^﹣+S₄O₆^2﹣），则A中所得溶液的c（Fe³⁺）=______mol/L。

【推荐3】用含铬不锈钢废渣(含SiO₂、Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等)制取Cr₂O₃(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是_______ (任写一条)。
(2)Cr₂O₃、KOH、O₂反应生成K₂CrO₄的化学方程式为_______。
(3)“水浸”时，碱熔渣中的KFeO₂强烈水解生成的难溶物为_______(填化学式)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有Fe³⁺的操作是_______。
(4)常温下，“酸化”时pH不宜过低的原因是_______。
(5)“还原”时发生反应的离子方程式为_______。
(6)为精准投放药量，先利用滴定方法测定“过滤”后滤液2中的Cr₂O含量。方法如下：
步骤I：量取10.00mL滤液2于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化(除Cr₂O外，其他成分不参与滴定反应)。
步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr₂O+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。
步骤III：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液进行滴定，平均用去Na₂S₂O₃溶液18.00mL(I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)。
①步骤I量取10.00mL滤液2选择的仪器是_______。
②Cr₂O的含量为_______g/L。

【推荐1】铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等。从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

②以萤石（CaF₂）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式______________________，____________________________________；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_________，反应2的离子方程式为_______________________；
（3）E可作为建筑材料，化合物C是______，写出由D制备冰晶石的化学方程式________________；
（4）电解制铝的化学方程式是_______________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_____________________。

【推荐2】实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在0℃—5℃、碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①装浓盐酸的仪器名称___________。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂___________。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的化学反应有： ，另外还有______ (写离子方程式)：在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2.为证明是否K₂FeO₄氧化了而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i.由方案I中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将氧化，还可能的原因___________。
ii.方案II可证明K₂FeO₄氧化了，用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________(填“>”或“<”)，而方案II实验表明，Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。

【推荐3】叠氮化钠(NaN₃)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。制备NaN₃的装置如图1所示。
查阅资料：①氨基钠(NaNH₂)的熔点为208℃，易潮解和氧化；N₂O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN₃)不稳定，易分解爆炸。②，。

回答下列问题：
(1)①按气流方向，图1中装置的连接顺序为___________(填仪器接口字母)。
②实验时装置E中生成沉淀，反应的化学方程式为______________________。
③装置C中物质充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为__________________，其目的为_____________。
(2)用如图2所示装置测定(1)中所得产品的纯度。

①装置F中发生反应的离子方程式为______________________。
②仪器q的作用为___________。
③若仪器G的初始读数为，实验结束时读数为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为___________(用含的式子表示)。

【推荐1】锶(Sr)元素是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与钙和钡属于第IIA族元素。
(1)碱性：Sr(OH)₂___Ba(OH)₂(填“＜”或“＞”)。
(2)碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO₄和少量BaSO₄、BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂的天青石制备SrCO₃，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
I.将天青石矿粉和碳酸钠溶液混合后充分反应，过滤；
II.向滤渣中加入足量盐酸充分反应，过滤；
III.向II所得滤液中加入足量的稀硫酸，过滤；
IV.向III所得滤液中先加入氯水，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；
V.向IV所得滤液中加入稍过量的碳酸氢铵溶液，充分反应后过滤洗涤烘干沉淀，得SrCO₃。
已知：i.相同温度时溶解度：BaSO₄＜SrCO₃＜SrSO₄＜CaSO₄
ii.生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀的pH	1.9	7.0	3.4
完全沉淀的pH	3.2	9.0	4.7

①步骤I中，反应的化学方程式是____。为提高此步骤中锶的转化效果可以采取的措施有(任答两点即可)：____。
②步骤II中，能与盐酸反应而溶解的物质有____。
③步骤IV的目的是____。
④下列关于该工艺流程的说法正确的是____(填字母代号)。
a.该工艺产生的废液含较多的NH、Na⁺、SO、Cl^-
b.SiO₂在步骤I操作时被过滤除去
c.步骤V中反应时，加入NaOH溶液可以提高NH₄HCO₃的利用率

【推荐2】K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:Fe+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂↑、FeSO₄+H₂C₂O₄+2H₂O＝FeC₂O₄·2H₂O↓+H₂SO₄、2FeC₂O₄·2H₂O+H₂O₂+H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄＝2K₃[Fe(C₂O₄)₃]+6H₂O、2MnO₄^－+5C₂O₄^2－+16H⁺＝2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。回答下列问题:
(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO₄时会产生有毒的H₂S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是_____。

(2)在将Fe²⁺氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40 ℃,理由是_______;得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]溶液后,加入乙醇的理由是________。
(3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤__________(叙述此步操作),⑥计算。步骤③若未在干燥器中进行,测得的晶体中所含结晶水含量____(填“偏高”“偏低”或“无影响”);步骤⑤的目的是_______________。
(4)晶体中C₂O₄^2－含量的测定可用酸性KMnO₄标准溶液滴定。称取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入锥形瓶中,用0.010 0 mol·L^-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。
①下列操作及说法正确的是___。
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液
B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满液体
C.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴
②有同学认为该滴定过程不需要指示剂,那么滴定终点的现象为________,若达到滴定终点消耗高锰酸钾溶液V mL,那么晶体中所含C₂O₄^2－的质量分数为____(用含V、m的式子表示)。

【推荐3】三氯化六氨合钴([Co(NH₃)₆]Cl₃)是一种橙黄色晶体，实验室制备过程如下：
Ⅰ．将研细的6 g CoCl₂•6H₂O晶体和4 g NH₄Cl固体加入锥形瓶中，加水，加热溶解，冷却；
Ⅱ．加入13.5 mL浓氨水，用活性炭作催化剂，混合均匀后逐滴滴加13.5 mL 5% H₂O₂溶液，水浴加热至50~60℃，保持20 min。用冰浴冷却，过滤，得粗产品；
Ⅲ．将粗产品溶于50 mL热的稀盐酸中，______，向滤液中缓慢加入6.7 mL浓盐酸，有大量橙黄色晶体析出，冰浴冷却后过滤；
Ⅳ．先用冷的2 mol·L⁻¹ HCl溶液洗涤晶体，再用少许乙醇洗涤，干燥，得产品。
(1)[Co(NH₃)₆]Cl₃中Co的化合价是______。
(2)CoCl₂遇浓氨水生成Co(OH)₂沉淀，加入浓氨水前先加入NH₄Cl可避免沉淀生成，原因是______。
(3)溶液中CoCl₂、NH₄Cl和浓氨水混合后，与H₂O₂溶液反应生成[Co(NH₃)₆]Cl₃的化学方程式是______。
(4)补全Ⅲ中的操作：______。
(5)沉淀滴定法测定制备的产品中Cl^－的质量分数：
ⅰ．准确称取a g Ⅳ中的产品，配制成100 mL溶液，移取25 mL溶液于锥形瓶中；
ⅱ．滴加少量0.005 mol·L⁻¹ K₂CrO₄溶液作为指示剂，用c mol·L⁻¹ AgNO₃溶液滴定至终点；
ⅲ．平行测定三次，消耗AgNO₃溶液的体积的平均值为v mL，计算晶体中Cl^－的质量分数。
已知：溶解度：AgCl 1.3×10⁻⁶ mol·L⁻¹，Ag₂CrO₄(砖红色)6.5×10⁻⁵ mol·L⁻¹
①ⅱ中，滴定至终点的现象是______。
②制备的晶体中Cl^－的质量分数是______(列计算式，Cl的相对原子质量：35.5)。