亚硝基硫酸(
)是染料工艺中重要的原料。回答下列问题：
Ⅰ.实验室将
通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图。C中主要发生反应：
；
。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)装置D的主要作用是吸收尾气，防止其污染环境，反应的离子方程式为_______ ，装置D中倒置的漏斗所起的作用是_______ 。
Ⅱ.产品中亚硝基硫酸的纯度的测定
称取1.700 g产品放入250 mL的锥形瓶中，加入100.00 mL 溶液和少量稀硫酸，发生反应：
，产品中其他杂质不与反应。反应完全后，用
标准溶液滴定过量的，发生反应：
，消耗标准溶液30.00 mL。
(3)配制100 mL
溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______ 。
(4)滴定到终点时的实验现象是_______ 。
(5)产品中亚硝基硫酸的纯度为_______ %(保留1位小数)。
)是染料工艺中重要的原料。回答下列问题：Ⅰ.实验室将
通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图。C中主要发生反应：；。(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)装置D的主要作用是吸收尾气
，防止其污染环境，反应的离子方程式为Ⅱ.产品中亚硝基硫酸的纯度的测定
称取1.700 g产品放入250 mL的锥形瓶中，加入100.00 mL 溶液和少量稀硫酸，发生反应：
，产品中其他杂质不与反应。反应完全后，用 标准溶液滴定过量的，发生反应：，消耗标准溶液30.00 mL。(3)配制100 mL
溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、(4)滴定到终点时的实验现象是
(5)产品中亚硝基硫酸的纯度为
更新时间：2022-09-27 15:28:46
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【推荐1】亚硝酸钙[
]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。
已知：①
②酸性条件下，
能与溶液反应生成
和
。
请回答下列问题：
(1)上述装置按气流方向连接的顺序为___________ (填字母)。
(2)检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间
，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入的作用是___________ 。
(3)A装置中反应的化学方程式为___________ 。
(4)B装置的作用是___________ ；E装置的作用是___________ 。
(5)C装置中反应的离子方程式为___________ 。
(6)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含
)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，反应原理为：
。若
，则会导致___________ 。
]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。已知：①
②酸性条件下，
能与溶液反应生成和。请回答下列问题：
(1)上述装置按气流方向连接的顺序为
(2)检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间
，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入的作用是(3)A装置中反应的化学方程式为
(4)B装置的作用是
(5)C装置中反应的离子方程式为
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【推荐2】Ⅰ.由四种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验：
已知：气体D为纯净物。请回答：
(1)A 的化学式是___________ 。
(2)黑色固体F到红色固体G的化学方程式是___________ 。
(3)化合物A与酸性高锰酸钾反应的离子方程式___________ 。
Ⅱ.某兴趣小组为探究HI(g)与Fe(NO3)3稀溶液反应的情况，先通一段时间的N2再通HI(g)。实验装置如下图。
请回答：
(4)实验过程中，观察到无论通入的HI(g)是少量还是足量，甲中溶液颜色始终为黄色。请写出通入足量HI(g)时甲溶液中发生反应的离子方程式：___________ 。
(5)请设计实验方案，检验通入少量H I(g)反应后甲溶液中的金属阳离子___________ 。
已知：气体D为纯净物。请回答：
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【推荐3】A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：
（1）若常温下A为有色气体．
①当F是一种金属单质时，一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E，则F与该B溶液反应的离子方程式______________________________________________
②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，写出C与F溶液生成D的化学方程式______________________________________ ．
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等．则A和D中金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序为__________________ （用化学式表示）
（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，F为一种常见的气体单质，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：____________________________ 。
（1）若常温下A为有色气体．
①当F是一种金属单质时，一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E，则F与该B溶液反应的离子方程式
②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，写出C与F溶液生成D的化学方程式
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等．则A和D中金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序为
（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，F为一种常见的气体单质，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】超氧化钾(KO2)是一种黄色晶体，可作为宇宙飞船舱的氧源。巴蜀中学化学兴趣小组设计了以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：
Ⅰ. 探究KO2与水的反应
Ⅱ. 探究KO2与SO2的反应
(1)正确的操作依次是______ 。
①打开K1通入N2，排尽装置内原来的气体后关闭 ②拆卸装置，实验完成 ③检查装置气密性，然后装入药品 ④打开分液漏斗活塞K2
(2)A装置发生的化学方程式为___________ 。
(3)D装置的作用是_______________ 。
(4)KO2与SO2反应的产物有O2，K2SO3和K2SO4，为检验是否有K2SO4生成，他们设计了如下方案：
将C中反应后的固体溶解于水
白色沉淀
仍有部分白色沉淀不溶解，证明有K2SO4生成。
上述方案是否合理？__ 。(填“是”或“否”)请简要说明两点理由：
①_________ ；
②___________ 。
Ⅰ. 探究KO2与水的反应
| 实验操作 | 现象 | 结论与解释 |
| (1)取少量KO2固体于试管中，滴加少量水，将带火星的木条靠近试管口，反应结束后，溶液分成两份 | 快速产生气泡，木条复燃 | 产生的气体是 |
| (2)一份滴加酚酞试液 | 先变红后褪色 | 可能的产物是 |
| (3)另一份滴加FeCl3溶液 | 观察到 |
(1)正确的操作依次是
①打开K1通入N2，排尽装置内原来的气体后关闭 ②拆卸装置，实验完成 ③检查装置气密性，然后装入药品 ④打开分液漏斗活塞K2
(2)A装置发生的化学方程式为
(3)D装置的作用是
(4)KO2与SO2反应的产物有O2，K2SO3和K2SO4，为检验是否有K2SO4生成，他们设计了如下方案：
将C中反应后的固体溶解于水
白色沉淀仍有部分白色沉淀不溶解，证明有K2SO4生成。上述方案是否合理？
①
②
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】综合制备物质能合理利用资源，联合装置如下图所示。回答问题：
I.氯化亚砜
的制备：实验室合成原理是
。
沸点为77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。
(1)仪器c的名称是___________ ，装置f的作用是___________ 。
(2)下列四种制备
的方案中最佳选择是___________ 。
(3)请在d的虚线框内画出所需净化和干燥的实验装置图，并标出试剂________ 。
II.无水氯化铝的制备：已知
易水解，易升华。
(4)用联合装置先制备时，实验中还必须采取的措施是___________ 。
(5)再用与
混合加热可得到无水，其原因是___________ 。
III．七铝十二钙
的制备：七铝十二钙是新型的超导材料和发光材料，用溶液溶解一定量的形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备。
(6)溶液溶解
时，溶液和碳酸钙粉末的混合方式为___________ 。
(7)实验要求
，其原因是___________ 。
I.氯化亚砜
的制备：实验室合成原理是。沸点为77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。(1)仪器c的名称是
(2)下列四种制备
的方案中最佳选择是| 方案 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 发生装置 |  |  |  |  |
| 所选试剂 |  固体 |  |  |  |
II.无水氯化铝的制备：已知
易水解，易升华。(4)用联合装置先制备
时，实验中还必须采取的措施是(5)再用
与混合加热可得到无水，其原因是III．七铝十二钙
的制备：七铝十二钙是新型的超导材料和发光材料，用溶液溶解一定量的形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备。(6)
溶液溶解时，溶液和碳酸钙粉末的混合方式为(7)实验要求
，其原因是
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐3】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)，与强酸分解产生SO2。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。
请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)
(1)仪器a的名称是___ 。
(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为___ ，观察到装置C中产生的现象是___ 。
(3)装置D和F的作用是___ 。
(4)实验前，为了避免亚硫酸钠被水中的溶解O2氧化，应进行的操作是___ ，关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为___ 。
(5)设计实验验证Na2S2O5晶体长期在空气中已被氧化为Na2SO4，请简述实验操作____ 。
请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)
(1)仪器a的名称是
(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为
(3)装置D和F的作用是
(4)实验前，为了避免亚硫酸钠被水中的溶解O2氧化，应进行的操作是
(5)设计实验验证Na2S2O5晶体长期在空气中已被氧化为Na2SO4，请简述实验操作
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解答题-原理综合题
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】通过络合滴定法测定铅铋合金中
和
的质量分数可以对产品质量进行检验。
资料：
极易水解，在
时即可生成难溶于酸的沉淀；
也会水解，在碱性条件下会生成
沉淀。
(一)铅铋合金的溶解和稀释
称取
样品于烧杯中，加入
浓硝酸溶液低温加热溶解。溶解后将溶液转移至
容量瓶中。用
溶液冲洗烧杯，将洗液转移至容量瓶中后定容。
(1)写出溶于浓
，生成的离子方程式：_______ 。
(2)在冲洗烧杯时选择溶液而非水的原因是_______ 。
(二)铅铋合金的连续滴定
资料：ⅰ．乙二胺四乙酸是一种重要的有机化合物，常用
表示(结构如左图所示)。水溶液中其各存在形式的物质的量分数随
变化曲线如图所示。
ⅱ．EDTA是乙二胺四乙酸二钠盐，通常用
表示，是最常用的络合滴定剂，可以与大多数金属离子
发生反应，生成配合物
。
步骤Ⅰ．移取
上述定容后的溶液于锥形瓶中，滴加2滴指示剂二甲酚橙，用
溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积为
，完成的含量测定。
步骤Ⅱ．向滴定后的溶液中加入过量的六次甲基四胺
固体调节溶液
。
步骤Ⅲ．用
溶液再次滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积为
，完成的含量测定。
(3)从结构角度解释
形成的原因是_______ 。
(4)写出滴定的离子方程式_______ (可以使用Y代替部分有机物结构)。
(5)过量的六次甲基四胺可以形成缓冲溶液，使得溶液在加入酸或碱时稳定在5左右。如使用过量氨水则会因为发生_______ (写离子方程式)导致含量_______ (偏大、偏小或不变)。
(6)铅铋合金中的质量分数为_______ ，的质量分数为_______ 。(已知：
，
)
(7)由上述过程可知，浓度相近时调节是分步滴定和的关键。定义：
的平衡常数为
，则
_______ 
(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______ 。
和的质量分数可以对产品质量进行检验。资料：
极易水解，在时即可生成难溶于酸的沉淀；也会水解，在碱性条件下会生成沉淀。(一)铅铋合金的溶解和稀释
称取
样品于烧杯中，加入浓硝酸溶液低温加热溶解。溶解后将溶液转移至容量瓶中。用溶液冲洗烧杯，将洗液转移至容量瓶中后定容。(1)写出
溶于浓，生成的离子方程式：(2)在冲洗烧杯时选择
溶液而非水的原因是(二)铅铋合金的连续滴定
资料：ⅰ．乙二胺四乙酸是一种重要的有机化合物，常用
表示(结构如左图所示)。水溶液中其各存在形式的物质的量分数随变化曲线如图所示。ⅱ．EDTA是乙二胺四乙酸二钠盐，通常用
表示，是最常用的络合滴定剂，可以与大多数金属离子发生反应，生成配合物。步骤Ⅰ．移取
上述定容后的溶液于锥形瓶中，滴加2滴指示剂二甲酚橙，用溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积为，完成的含量测定。步骤Ⅱ．向滴定后的溶液中加入过量的六次甲基四胺
固体调节溶液。步骤Ⅲ．用
溶液再次滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积为，完成的含量测定。(3)从结构角度解释
形成的原因是(4)写出滴定
的离子方程式(5)过量的六次甲基四胺
可以形成缓冲溶液，使得溶液在加入酸或碱时稳定在5左右。如使用过量氨水则会因为发生含量(6)铅铋合金中
的质量分数为的质量分数为，)(7)由上述过程可知，浓度相近时调节
是分步滴定和的关键。定义：的平衡常数为，则(填“>”、“<”或“=”)，理由是
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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【推荐2】辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含Cu2S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cu2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：
①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol·L－1酸性KMnO4溶液，加热(硫元素全部转化为SO42－)，滤去不溶杂质；
②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；
③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；
④加入适量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2++4I－=2CuI+I2；
⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。
回答下列问题：
(1)写出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的离子方程式：___________ ；
(2)配制0.1000mol· L－1FeSO4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是___________ ，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有___________ ；
(3)③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是___________ ；
(4)⑤中滴定至终点时的现象为___________ ；
(5)混合样品中Cu2S和CuS的含量分别为_________ %、_________ %(结果均保留1位小数)。
①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol·L－1酸性KMnO4溶液，加热(硫元素全部转化为SO42－)，滤去不溶杂质；
②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；
③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；
④加入适量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2++4I－=2CuI+I2；
⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。
回答下列问题：
(1)写出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的离子方程式：
(2)配制0.1000mol· L－1FeSO4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是
(3)③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是
(4)⑤中滴定至终点时的现象为
(5)混合样品中Cu2S和CuS的含量分别为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
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【推荐3】苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，并测定苯甲酸的纯度。
Ⅰ．制备反应原理及反应结束后对反应液的处理步骤如下：
已知：
溴酚蓝：是一种指示剂，变色范围为
(黄)~4.6(蓝)；易溶于氢氧化钠溶液，溶于甲醇、乙醇和苯，微溶于水。
请根据以上信息，回答下列问题：
(1)关于制备、提纯过程下列说法正确的是_____________．
(2)该小组拟用如图装置进行步骤Ⅲ，装置a应选用_____________ (填字母代号)，选择减压蒸馏的理由是_____________ 。
(3)步骤Ⅲ具体操作步骤：安装好减压蒸馏装置→_____→_____→_____→_____→温度趋于稳定后→_____→_____→蒸馏完毕，移去热源，慢慢旋开螺旋夹(避免倒吸)，再慢慢打开安全瓶活塞，平稳内外压力，使测压计的水银柱慢慢地恢复原状，然后关闭油泵和冷却水。_____________ 。
请从下列选项中选择合适的操作填空(操作可重复使用)
a．启动油泵抽气，慢慢关闭安全瓶上活塞至完全关闭
b．开启冷凝水，选用油浴加热蒸馏
c．先旋紧橡皮管上的螺旋夹，打开安全瓶上活塞，使体系与大气相通
d．待温度计的读数显著升高并稳定
e．在蒸馏瓶中加入待蒸液体，并加入1-2粒沸石
f．用一个洁净干燥的接受瓶收集馏分
Ⅱ．苯甲酸的纯度测定：
(4)为精确测定产品纯度，拟用以下实验方案：称取
样品，溶于浓度为
的氢氧化钠溶液中，加入1滴酚酞指示剂，用盐酸调至酚酞红色消失。加入适量乙醚、溴酚蓝指示剂，摇匀，用盐酸滴定，边滴定边将水层和乙醚层充分摇匀，达到滴定终点，记录耗酸体积。做3组平行实验，所消耗盐酸的平均体积为；
①滴定终点现象是_____________ ；②产品的纯度是_____________ (以质量分数表示)。
Ⅰ．制备反应原理及反应结束后对反应液的处理步骤如下：
已知：
| 名称 | 相对分子质量 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 | 其他 |
| 苯甲醇 | 108 |  | 205.7 | 在水中溶解度较小，易溶于乙醚、乙醇 | 该品可燃，有毒，具刺激性 |
| 苯甲酸 | 122 | 122.4( 左右开始升华) | 248 | 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 | 毒性较小，引起皮肤刺 |
指示剂，变色范围为(黄)~4.6(蓝)；易溶于氢氧化钠溶液，溶于甲醇、乙醇和苯，微溶于水。请根据以上信息，回答下列问题：
(1)关于制备、提纯过程下列说法正确的是_____________．
| A．步骤Ⅰ：可用乙醚作为萃取剂 |
| B．步骤Ⅳ：具体操作为热水溶解、加入活性炭脱色、冷却结晶 |
| C．步骤Ⅴ：产品宜用冷水洗涤 |
| D．步骤Ⅴ：产品可用酒精灯、沸水浴加热烘干 |
(3)步骤Ⅲ具体操作步骤：安装好减压蒸馏装置→_____→_____→_____→_____→温度趋于稳定后→_____→_____→蒸馏完毕，移去热源，慢慢旋开螺旋夹(避免倒吸)，再慢慢打开安全瓶活塞，平稳内外压力，使测压计的水银柱慢慢地恢复原状，然后关闭油泵和冷却水。
请从下列选项中选择合适的操作填空(操作可重复使用)
a．启动油泵抽气，慢慢关闭安全瓶上活塞至完全关闭
b．开启冷凝水，选用油浴加热蒸馏
c．先旋紧橡皮管上的螺旋夹，打开安全瓶上活塞，使体系与大气相通
d．待温度计的读数显著升高并稳定
e．在蒸馏瓶中加入待蒸液体，并加入1-2粒沸石
f．用一个洁净干燥的接受瓶收集馏分
Ⅱ．苯甲酸的纯度测定：
(4)为精确测定产品纯度，拟用以下实验方案：称取
样品，溶于浓度为的氢氧化钠溶液中，加入1滴酚酞指示剂，用盐酸调至酚酞红色消失。加入适量乙醚、溴酚蓝指示剂，摇匀，用盐酸滴定，边滴定边将水层和乙醚层充分摇匀，达到滴定终点，记录耗酸体积。做3组平行实验，所消耗盐酸的平均体积为；①滴定终点现象是
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解答题-工业流程题
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(0.4)
【推荐1】羟基磷灰石（化学式为Ca10(PO4)6(OH)2，简称HA）是一种重要的生物材料。用磷酸与氢氧化钙制备HA的流程如下：
（1）配制石灰乳时，用广泛pH试纸测定溶液的pH值，操作方法是________ 。
（2）步骤②中适宜的加热方法是______________ 。
（3）步骤②、③中必须充分搅拌，其目的是
____________ 。
（4）步骤④中需将生成的白色胶状沉淀过滤，再用蒸馏水洗涤数次，洗涤的目的是_______ 。
（5）实验②中滴入磷酸时，pH随“磷酸的用量与理论量比值”（用K表示）的变化如右图，需要严格控制滴定速率的阶段是___________ 。（用K的范围表示）
（6）氢氧化钙与磷酸中和生成HA的化学方程式是______________ 。
（1）配制石灰乳时，用广泛pH试纸测定溶液的pH值，操作方法是
（2）步骤②中适宜的加热方法是
（3）步骤②、③中必须充分搅拌，其目的是
（4）步骤④中需将生成的白色胶状沉淀过滤，再用蒸馏水洗涤数次，洗涤的目的是
（5）实验②中滴入磷酸时，pH随“磷酸的用量与理论量比值”（用K表示）的变化如右图，需要严格控制滴定速率的阶段是
（6）氢氧化钙与磷酸中和生成HA的化学方程式是
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：
(1)用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因________ ；
(2)溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有_______________ ；
(3)步骤③中氢氧化钠参加反应的离子方程式是________________ ，鼓入空气并充分搅拌的目的是_____________________ 。
(4)在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是___________ ；写出步骤④通入过量CO2的离子方程式 _________________________________ 。
(5)试设计实验证明石矿中含有氧化亚铁（试剂任选，说明实验操作与现象）_________ 。
(1)用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因
(2)溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有
(3)步骤③中氢氧化钠参加反应的离子方程式是
(4)在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是
(5)试设计实验证明石矿中含有氧化亚铁（试剂任选，说明实验操作与现象）
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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【推荐3】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为
)，某小组在实验室对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。
[岩脑砂的制备]
(1)写出实验室装置A中发生反应的化学方程式：_______ 。
(2)装置C的仪器名称是_______ 。
(3)为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：_______ →ef←_______ (用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。
(4)证明氨气和氯气反应有生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、红色石蕊试纸外，还需要_______ 、_______ 。
[岩脑砂中元素的测定]
准确称取a g岩脑砂，与足量氧化铜混合加热(反应：
)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。
(5)装置H中盛装的试剂作用是_______ 。
(6)若装置I增重b g，利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为
)，则岩脑砂中
_______ (用含b、V的代数式表示，不必化简)，若取消J装置(其它装置均正确)，
比正常值_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
)，某小组在实验室对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。[岩脑砂的制备]
(1)写出实验室装置A中发生反应的化学方程式：
(2)装置C的仪器名称是
(3)为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：
(4)证明氨气和氯气反应有
生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、红色石蕊试纸外，还需要[岩脑砂中元素的测定]
准确称取a g岩脑砂，与足量氧化铜混合加热(反应：
)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。(5)装置H中盛装的试剂作用是
(6)若装置I增重b g，利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为
)，则岩脑砂中比正常值
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