【推荐1】某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去)．
   
请回答：
(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为__________________．
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________________．
(3)A中加入的试剂可能是___________，作用是___________；B中加入的试剂可能是___________，其作用是___________；E中加入的试剂可能是________，作用是_______________．
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象：
C中：___________________，
D中：___________________．
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中含有氢气？__________(填“能”或“不能”)，原因是_________________．
(5)工业上常常将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气来制备CuSO₄，该过程的化学方程式为___________________．

【推荐2】POC1₃是重要的基础化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备POC1₃，产物中还有一种遇水强烈水解的物质SOCl₂(查资料可知PCl₃遇水强烈水解，易与氧气反应；POCl₃遇水强烈水解，能溶于PCl₃)

（1）已知装置A制备Cl₂，装置C制备SO₂，装置B制备POCl₃，以上仪器接口连接的顺序为a___________d，装置B中发生反应的化学方程式为______________________。
（2）装置F中试剂的名称为___________，装置D的作用是___________，仪器乙的名称为___________，甲的作用是______________________。
（3）此实验设计中有一不足之处是_________________________________，改进的方案是____________________________________________。
（4）测定POC1₃含量。准确称取12.0 g POCl₃产品，置于盛有100mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，取10.0mL水解液于烧杯中，加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液，充分反应得到白色沉淀过滤、洗涤、烘干，称重为2.87g。检验沉淀是否洗净的操作方法是_________________________________，产品中POCl₃的百分含量为_______________。

【推荐3】I、II两学习小组分别进行探究性的实验：
I组：为了分别研究SO₂和Cl₂的性质，设计了如图所示的实验装置。

（1）若从左端分别通入SO₂和Cl₂，则装置I中观察到的现象是否相同？________（填“相同”或“不相同”）；当通入SO₂时，装置III中发生反应的离子方程式为________；该反应中SO₂表现出__________性。
（2）若装置II中装有5.0mL 1.0×10^－3mol·L^－1碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^－5mol电子，则该反应的化学方程式为__________。
（3）你认为乙组设计的装置是否有不足之处？_______（填“有”或“无”）。如果有，请写出改进方法：________ （如果无，此空不答）。
II组：为了探究Cl₂和SO₂同时通入H₂O中发生的反应，设计了如图所示的实验装置。

（1）气体发生装置A中产生的气体化学式为___________。
（2）装置D中发生反应的化学方程式为_______；在装置D反应后所得溶液中加入BaCl₂溶液，观察到的现象是__________。
（3）装置C中饱和食盐水的作用是__________；装置E的作用是___________。

【推荐1】K_x[Cu(C₂O₄)_y]·zH₂O (水合草酸铜(Ⅱ)酸钾)是一种化工原料，实验室制备少量水合草酸铜酸钾并测定样品的组成，实验步骤如下：
I制备CuO
用图1所示装置将溶液混合后，小火加热至蓝色沉淀变黑色生成CuO，煮沸5~10分钟。稍冷却后全部转移至图2装置过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次。

(1)①指出图2装置中操作中的错误___________，图2操作需用蒸馏水洗涤沉淀2~3次，其目为___________。
②检验沉淀洗涤干净的方法为___________。
Ⅱ制备KHC₂O₄和K₂C₂O₄混合溶液
称取3.0g H₂C₂O₄·2H₂O放入250mL烧杯中，加入40mL蒸馏水，微热(温度低于80℃)溶解。稍冷后分数次加入2.2g无水K₂CO₃，充分反应后生成含KHC₂O₄和K₂C₂O₄的混合物。
(2)该步骤中所得混合物中n(KHC₂O₄)：n(K₂C₂O₄)=____________。(取整数)
Ⅲ制备水合草酸铜酸钾晶体
将KHC₂O₄和K₂C₂O₄混合溶液水浴微热，再将CuO连同滤纸一起加入到该溶液中，充分反应至CuO沉淀全部溶解，取出滤纸后，加热浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇淋洗，自然晾干，称量得到样品2.9760g(电子天平称量)。
(3)①步骤Ⅲ中KHC₂O₄的作用是__________。
②用乙醇淋洗而不用水的优点是__________。
③溶解CuO沉淀时，连同滤纸一起加入到溶液中的目的是__________。
Ⅳ测定水合草酸铜酸钾晶体的成分
取少量制得的样品配成溶液。用标准酸性高锰酸钾溶液滴定、用标准EDTA溶液(PAR为指示剂)滴定Cu²⁺，经计算样品中n(Cu)：n()=1:2，假设制备样品的过程中Cu²⁺无损耗。
(4)水合草酸铜(Ⅱ)酸钾晶体的化学式为__________。

【推荐2】吊白块(，)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：
的制备：如图，在广口瓶中加入一定量和水，振荡溶解，缓慢通入，至广口瓶中液体pH约为4，制得溶液。

(1)装置I中产生气体的化学反应方程式为_______；II中多孔球泡的作用是_______。
(2)实验室检测晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是_______。
吊白块的制备：如图，向仪器A中加入上述溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80～90℃下，反应约3h，冷却过滤。

(3)仪器A的名称为_______；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是_______。
(4)将仪器A中的反应温度恒定在80～90℃的目的是_______。
吊白块纯度的测定：将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含酸性吸收甲醛(不考虑的有影响，)，再用的草酸标准溶液滴定酸性，再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。
(5)吊白块样品的纯度为_______%(保留思维有效数字)；若标准溶液久置释放出而变质，会导致测量结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

【推荐3】钾盐的式量为，不稳定，受热易分解。取一定量的进行实验，流程图如下

试回答
（1）的化学式为________________，的化学式为____________________。
（2）在催化剂存在下，将的水溶液滴入酸性溶液中，溶液变为紫红色，试写出该反应的离子反应方程式_________________________。

【推荐1】某课外小组探究Cu(Ⅱ)盐与Na₂S₂O₃溶液的反应。
【查阅资料】
ⅰ. 2+Cu²⁺[Cu(S₂O₃)₂]^2-(绿色)，2+Cu⁺ [Cu(S₂O₃)₂]^3-(无色)：
ⅱ. 2NH₃+Cu⁺[Cu(NH₃)₂]⁺(无色)，[Cu(NH₃)₂]⁺遇空气容易被氧化成[Cu(NH₃)₄]²⁺ (蓝色)；
ⅲ. 易被氧化为或。
【猜想假设】
同学们根据资料认为Cu(Ⅱ)盐与Na₂S₂O₃可能会发生两种反应：
假设1：Cu²⁺与在溶液中发生配合反应生成[Cu(S₂O₃)₂]^2-；
假设2：Cu(Ⅱ)有氧化性，Cu²⁺与在溶液中发生氧化还原反应。
【实验操作及现象分析】
实验一：探究CuSO₄与Na₂S₂O₃溶液的反应。

实验操作	实验序号	V1(mL)	V2(mL)	逐滴加入Na2S2O3溶液时的实验现象
	a	1.5	0.5	溶液逐渐变为绿色，静置无变化
	b	1.0	1.0	溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化
	c	0	2.0	溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化

(1)根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是___________(填化学式)。
(2)甲同学认为实验一可证明假设2成立，他的理由是___________。
实验二：探究CuCl₂与Na₂S₂O₃的反应。

(3)乙同学利用已知资料进一步证实无色溶液中存在Cu(Ⅰ)，他的实验方案是：取少量无色溶液，向其中滴加氨水，___________(补全实验方案)，则说明含Cu(Ⅰ)。
(4)经检验白色沉淀中含CuCl，请写出继续加Na₂S₂O₃溶液后CuCl沉淀溶解的离子方程式：___________。
(5)经检验氧化产物以形式存在，写出Cu²⁺与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：___________。
【获得结论】
(6)综合以上实验，同学们认为Cu(Ⅱ)盐与Na₂S₂O₃在溶液中的反应与多种因素有关，得到实验结论，选择合适的选项填入下面的横线中。
A配合反应     B．氧化还原反应       C．置换反应       D．复分解反应
①随n()：n(Cu²⁺)的增大，二者发生___________的趋势减弱；
②Cu(Ⅱ)盐的阴离子为Cl^-时能增大Cu²⁺和发生___________的趋势。

【推荐2】两同学为制得纯净的Fe（OH）₂，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H₂SO₄，B管中是NaOH溶液：

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是________________．
（2）同学乙：先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，
实验中在B管中观察到的现象是_________________．
B中发生反应的离子方程式为____________________．

【推荐3】某学生对与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取漂粉精固体，加入水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的	试纸先变蓝(约为12)，后褪色
	i、液面上方出现白雾； ⅱ、稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅱi、稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)和制取漂粉精的化学方程式是_______。
(2)试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_______。
(3)向水中持续通入，未观察到白雾。推测现象i的白雾由小液滴形成，进行如下实验：
a．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀；
b．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化。
①实验b的目的是_______。
②由实验不能判断白雾中含有，理由是_______。
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的向能原因是_______。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀，无明显变化。取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_______。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：_______。

【推荐1】过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．
实验原理：2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O
实验装置：

交流与讨论：
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O₂的体积即可测定样品的纯度．
（1）装置②的作用是_________________。
（2）装置③的作用是：__________________。
（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于_______________g。
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO₂的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是_________________；（填序号）
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g．则该样品的纯度为_______________。

【推荐2】资料显示“的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：溶液、固体、固体。
该小组同学设计、两组实验，记录如下：

	实验操作	实验现象
	向Ⅰ试管中加入 固体，连接装置Ⅰ、Ⅱ，点燃酒精灯	Ⅱ试管中有气泡冒出，溶液不变蓝
	向Ⅰ试管中加入 固体， Ⅱ试管中加入适量 溶液，连接装置Ⅰ、Ⅱ，点燃酒精灯	Ⅱ试管中有气泡冒出，溶液变蓝

（1）选择Ⅰ装置用固体制取，为避免固体随进入Ⅱ试管对实验造成干扰，应进行的改进是________，组实验中与KI溶液反应的离子方程式是________。
（2）对比、两组实验可知，与KI溶液发生反应的适宜条件是________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。
（3）为进一步探究碱性条件下KI与能否反应，用上图中的装置继续进行实验：

	实验操作	实验现象
	向Ⅰ试管中加入 固体，Ⅱ试管中滴加 KOH 溶液控制 ， 连接装置Ⅰ、Ⅱ，点燃酒精灯	溶液略变蓝
	向Ⅰ试管中加入 固体，Ⅱ试管中滴加 KOH 溶液控制 ， 连接装置Ⅰ、Ⅱ，点燃酒精灯	无明显变化

对于实验的现象，小明同学提出猜想“时不能氧化”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。

（i）烧杯a中的溶液为________。
（ii）实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是通入后________。
（iii）小刚同学向的KOH溶液含淀粉中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色。经检测褪色后的溶液中含有，褪色的原因是________用离子方程式表示。
（4）该小组同学对实验过程进行了反思：实验的现象产生的原因可能是________。