【推荐1】铟()被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料等高科技领域，其原子序数为49。从铜烟灰酸浸渣(主要含等)中提取铟的工艺如图所示：
   
已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；
②微溶于水，为强电解质；
③
回答下列问题：
(1)中铁元素化合价为价，的化合价为_____________；写出元素周期表前20号元素中，与铟化学性质相似的金属元素符号为_____________。
(2)“硫酸化焙烧”时，其他条件一定，焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示。
   
适宜的焙烧温度是______________。
(3)“水浸”工艺中的浸渣除了外，还含有______________。
(4)“还原铁”工艺反应的离子方程式为___________。
(5)“萃取除铁”工艺中，用的作萃取剂时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是_________________。
(6)“置换铟”时，发现会有少量的气体成，的电子式为__________，生成的化学反应方程式为____________。

【推荐2】工业上一种利用废旧三元锂离子电池正极材料(主要成分为，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下图所示：

(1)锂离子电池正极材料的基本结构单元如图所示，则据此计算___________，___________。

(2)“粉碎灼烧”时可除去的杂质为___________。
(3)“碱浸”后滤液中大量存在的阴离子为___________和___________。
(4)已知：，，。若“酸浸”后溶液中、、浓度均为0.1mol/L，理论计算欲使完全沉淀(离子浓度小于)而不沉淀、，需调节___________mol/L<<___________mol/L；实际“沉钴”时，在加入之后往往超出上述范围，因而须先加入一定量氨水，推测所加氨水的作用为___________。
(5)“沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色又褪去，则溶液变为紫红色的原因为___________。［用离子方程式表示，Mn(Ⅱ)写作即可］。
(6)“沉镍”过程中加入溶液不能过量，原因为___________。

【推荐3】工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)制备PbSO₄的工艺流程如图：

已知：①PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水。
②PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) PbCl(aq) ΔH>0
③Ksp(PbSO₄)=1.08×10^-8，K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5
(1)“浸取”时需要加热，充分反应后生成Na₂PbCl₄、S、FeCl₃等物质，其中生成FeCl₃的化学方程式为_______。
(2)“滤渣2”的主要成分是_______。
(3)“沉降”操作时加入冰水的原因是_______。
(4)上述流程中滤液可循环利用，试剂X是_______(填化学式)。PbCl₂经“沉淀转化”后得到PbSO₄，若用1LX溶液转化5mol的PbCl₂(忽略溶液体积变化)，则X溶液的最初物质的量浓度不得低于_______(精确到小数点后2位)。
(5)硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池。铅蓄电池的正极充电时，电极反应式为_______。充电过程中转移2mole^—时，两电极材料质量共减少_______g。

【推荐1】某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究的部分性质，并利用制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠()。已知溶于水即生成。
I.制取并探究其性质
   
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是___________(填序号)：
①水　　　②饱和的溶液　　　③饱和的溶液　　　④酸性
(3)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于与溶液中的反应使碱性减弱，而D中则是由于具有___________性。
(4)若实验中用一定质量的铜片和的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾___________mol。
Ⅱ.焦亚硫酸钠的应用及含量测定
(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠()，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为___________。
(6)测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品，加入盐酸充分蒸馏，向馏分中用标准溶液进行滴定(反应方程式为)，消耗标准溶液。
若需配制标准溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。计算样品中抗氧化剂的残留量(以计)为___________。

【推荐3】某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，

已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①氯水和B皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是________（填“增强”“减弱”“不变” ），用化学方程式解释上述原因_________________；
②D的浓溶液与铜发生反应的化学方程式：________________________________。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A转化为B的化学方程式是：______________________________________，
② D的稀溶液常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：_____。

【推荐1】钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。
I、打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，
（1）反应的化学方程式为__________________________。
（2）将该黑色固体溶于盐酸中，反应的离子反应方程式_____________________。
II、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②中，除发生反应Fe +2HCl=FeCl ₂+H ₂↑外，其他可能反应的离子方程式为___________。
（2）若将③改加H₂O₂书写离子反应方程式_________。
（3）若溶液B中只含有Fe ²⁺而不含Fe ³⁺，可证明该事实的实验方法是( )
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；
④只滴加KSCN溶液不显红色。

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

（4）步骤④化学方程式为______________________。
（5）若除去氯化铜中氯化铁可以加入剂______________________。

【推荐2】有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如图实验：

请回答：
（1）X的化学式____。
（2）X隔绝空气加热的化学反应方程式为：___。
（3）用化学方程式表示在空气中变黄的原因____。
（4）写出检验溶液A中存在的金属阳离子的实验方法：____。

【推荐3】某化学课外小组在制备Fe(OH)₂实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。
I．甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的混合物，设计并完成了实验1和实验2。

编号	实验操作	实验现象
实验1	向2mL0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液(两溶液中均先加几滴维生C溶液)	液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色
实验2	取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份。①中加入试剂a，②中加入试剂b	①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变成红色

（1）实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为_________________________
（2）实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的 ___ 性     
（3）实验2中加入的试剂a为 ___溶液，试剂b为____溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测 _____（填“正确”或“不正确”）。
Ⅱ.乙同学查阅资料得知，Fe(OH)₂沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)₂吸附Fe²⁺引起的，设计并完成了实验3—实验5。

编号	实验操作	实验现象
实验3	向10mL4mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)	液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色
实验4	向10mL8mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)	液面上方产生白色沉淀（无灰绿色）。沉淀下沉后，仍为白色
实验5	取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中	______________

（4）依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为_____。
（5）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为____。
Ⅲ.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。
（6）当溶液中存在Fe³⁺或溶解较多O₂时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为______。
（7）该小组同学根据上述实验得出结论：制备Fe(OH)₂时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有________、____。

【推荐1】某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染。现按下列方式进行综合利用。

已知H是具有香味的液体，试填空：
(1)A的名称是_____，E中所含有官能团的名称为_____，其中与H同类物质的异构体(不包含立体异构)有____种，写出一种能发生银镜反应的异构体的结构简式__________。
(2)写出下列化学方程式：
D→E：______________
E→G：______________

【推荐2】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化制乙醛的实验。该小组同学查阅相关资料知：乙醛是无色有刺激性气味的液体，沸点为20.8℃,能与水、乙醇等互溶。一定条件下会被氧化成乙酸。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：________、_______。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是________反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是_________；乙的作用是_______。
（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是______。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______。

【推荐3】实验题
Ⅰ．下列实验操作不正确的是_________。(填写序号)
(1)在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯
(2)将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次，完成乙醇氧化为乙醛的实验
(3)乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
(4)向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯
(5)实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流
(6)验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液
Ⅱ．利用右图装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱。

(1)A中固体试剂是____；B中所盛溶液溶质是_____；C中所盛溶液溶质是______(选填字母)。
a．醋酸钠b．碳酸氢钠c．苯酚钠d．碳酸钠
(2)写出C中反应的离子方程式是：_______________；
(3)有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，这种认为_____(是或不)合理的，原因是__________________________。