我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。某化学兴趣小组为探究胆矾(
)的热分解产物，设计如图所示装置进行实验：
已知：
的熔点为16.8℃，沸点为46.8℃；
的熔点为-72℃，沸点为-10℃.
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是____ ，a中的棒香能复燃，说明热分解产物含有_____ (填化学式)。
（2）A中固体由蓝色变为黑色，B中的现象是____ 。
（3）C中冰水的作用是_____ 。
（4）D中品红溶液褪色，E中有
、
生成，写出E中生成的总的离子方程式：____ 。
（5）若生成和的物质的量之比为1：1，则胆矾热分解的化学方程式为_____ 。
（6）小组同学用滴定法测定某胆矾样品中
的含量，取mg样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用0.1000mol/L的EDTA(
)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液VmL(滴定反应：
)。
①样品中的质量分数为____ %(用含m、V的代数式表示)。
②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是____ (填选项字母)。
a．未润洗锥形瓶
b．滴定终点时仰视读数
c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡
)的热分解产物，设计如图所示装置进行实验： 已知：
的熔点为16.8℃，沸点为46.8℃；的熔点为-72℃，沸点为-10℃.请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是
（2）A中固体由蓝色变为黑色，B中的现象是
（3）C中冰水的作用是
（4）D中品红溶液褪色，E中有
、生成，写出E中生成的总的离子方程式：（5）若生成
和的物质的量之比为1：1，则胆矾热分解的化学方程式为（6）小组同学用滴定法测定某胆矾样品中
的含量，取mg样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用0.1000mol/L的EDTA()标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液VmL(滴定反应：)。①样品中
的质量分数为②下列操作会导致
含量的测定结果偏高的是a．未润洗锥形瓶
b．滴定终点时仰视读数
c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡
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【市级联考】湖南省益阳市2019届高三下学期4月模考理科综合化学试题山西省太原市第五中学2021-2022学年上学期高三第四次模块诊断化学试题（已下线）一轮巩固卷1-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（全国卷专用）
更新时间：2019-04-26 10:17:17
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【推荐1】已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：
(1)写出化学式：A_______ ；E_______ ；L_______ 。
(2)反应①的离子方程式：_______ 。
(3)反应②，工业上采取的反应条件是_______ 。
(4)反应③，工业上采取的操作不是K直接与H反应，原因是_______ 。
(5)每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式为：_______ 。
(1)写出化学式：A
(2)反应①的离子方程式：
(3)反应②，工业上采取的反应条件是
(4)反应③，工业上采取的操作不是K直接与H反应，原因是
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【推荐2】铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_______ ；
(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______ ；
(3)
的立体构型是_______ ，其中S原子的杂化轨道类型是_______ ；
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_______ ；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______ ；该晶体中，原子之间的作用力是_______ ；
(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___ 。
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为
(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是
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CuSO4+SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度比较途径I和途径Ⅱ，可以得出途径I的优点是：不产生有害气体和
解答题-实验探究题
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【推荐1】Ⅰ、有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒醮取试样进行检测。
（1）该学生的操作是_______ （填“正确的”或“错误的”）。
（2）如不正确，是否一定有误差？答：_____ （填“是”或“否”）
（3）若按此法分别测定C（H＋）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是____ ，原因是___________ 。
Ⅱ、（1）如图表示50mL滴定管中液面的位置，其读数是_________ mL
（2）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。请回答：
①、下列仪器在进行滴定时，绝不可以事先润洗的是______ （填编号）。
甲．酸式滴定管 乙．碱式滴定管 丙．25 mL量筒 丁．锥形瓶
②、滴定时，将KMnO4标准液装在_____ 滴定管中。
③、本实验滴定达到终点的标志可以是_______________________________________ 。
④、若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会______ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（1）该学生的操作是
（2）如不正确，是否一定有误差？答：
（3）若按此法分别测定C（H＋）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是
Ⅱ、（1）如图表示50mL滴定管中液面的位置，其读数是
（2）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。请回答：
①、下列仪器在进行滴定时，绝不可以事先润洗的是
甲．酸式滴定管 乙．碱式滴定管 丙．25 mL量筒 丁．锥形瓶
②、滴定时，将KMnO4标准液装在
③、本实验滴定达到终点的标志可以是
④、若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】水合肼可用于生产火箭燃料，以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：①Cl2+2OH−=ClO-+Cl-+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O 沸点约 118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
(1)实验步骤Ⅰ需要控制反应的温度，避免温度过高，可以采取的措施有___________ 。若温度过高，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其化学方程式为___________ 。
(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应，一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加NaClO溶液，发生的离子方程式为___________ 。
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3，为测定制得的Na2SO3的纯度，准确称取样品1.260 g加水稀释至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用0.020 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液16.00 mL：
①滴定达到终点的现象为___________ ；
②该样品的纯度为___________ ；
③误差分析：下列操作会使测定结果偏低的是___________ 。
A．滴定终点读数时俯视滴定管刻度线
B．锥形瓶用蒸馏水洗后没有干燥
C．实验前装标准溶液的滴定管没有润洗
D．滴定后滴定管尖端有气泡
已知：①Cl2+2OH−=ClO-+Cl-+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O 沸点约 118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
(1)实验步骤Ⅰ需要控制反应的温度，避免温度过高，可以采取的措施有
(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应，一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加NaClO溶液，发生的离子方程式为
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3，为测定制得的Na2SO3的纯度，准确称取样品1.260 g加水稀释至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用0.020 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液16.00 mL：
①滴定达到终点的现象为
②该样品的纯度为
③误差分析：下列操作会使测定结果偏低的是
A．滴定终点读数时俯视滴定管刻度线
B．锥形瓶用蒸馏水洗后没有干燥
C．实验前装标准溶液的滴定管没有润洗
D．滴定后滴定管尖端有气泡
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】已知
微溶于水，某传统测定溶度积的实验如下：
a．配制
待标定的
溶液。
b．标定测得溶液浓度为
。
c．按下表数据将
溶液、溶液及蒸馏水混匀，静置(溶液体积变化忽略不计)。
d．取上层清液于锥形瓶中，加入
和
溶液酸化，溶液由黄色转变为橙色，加入指示剂，用
溶液滴定，数据记入下表。
e．滴定测出上层清液中的
，进而计算出上层清液中的
，即得
。
回答下列问题：
(1)上表中x=___________ ；应使用___________ (填写仪器名称)量取y mL溶液。
(2)步骤a中无需使用下列哪些仪器___________ (填标号)。___________ 。
(4)步骤d中所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为___________ (填离子符号)；滴定时还原产物为
，写出反应的离子方程式___________ 。
(5)根据第2组滴定数据，计算得上层清液中=___________ 
。
(6)滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测偏大，原因可能有___________。
微溶于水，某传统测定溶度积的实验如下：a．配制
待标定的溶液。b．标定测得
溶液浓度为。c．按下表数据将
溶液、溶液及蒸馏水混匀，静置(溶液体积变化忽略不计)。d．取上层清液于锥形瓶中，加入
和溶液酸化，溶液由黄色转变为橙色，加入指示剂，用溶液滴定，数据记入下表。| 组别 体积(mL) 物质 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
 | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
| 15.00 | 16.00 | 17.00 | 18.00 | 19.00 | y |
| 蒸馏水 | x | 9.00 | 8.00 | 7.00 | 6.00 | 5.00 |
| 取上层清液 | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
耗 | 13.33 | 15.00 | 16.78 | 18.42 | 20.15 | 21.89 |
，进而计算出上层清液中的，即得。回答下列问题：
(1)上表中x=
溶液。(2)步骤a中无需使用下列哪些仪器
(4)步骤d中所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为
，写出反应的离子方程式(5)根据第2组滴定数据，计算得上层清液中
=。(6)滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测
偏大，原因可能有___________。| A．滴定终点读数时仰视刻度线 | B．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂 |
| C．盛装待测液的锥形瓶未润洗 | D．摇动锥形瓶时有液体溅出 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼(N2H4)，并探究肼的性质。制备装置如图所示。
已知：硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。回答下列问题：
(1)装置A试管中的试剂为_______ ，仪器a的作用是_______ 。
(2)装置B中制备肼的化学方程式为_______ 。
(3)装置C中仪器b的名称是_______ ，该仪器中导管的作用为_______ 。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______ 。
(5)①探究性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子反应方程式_______ 。
②测定B中溶液肼的质量分数。称取装置B中溶液m g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用c mol/L的碘溶液滴定，滴定过程中发生反应：
指示剂可选用_______ ，滴定终点平均消耗碘溶液V mL，产品中肼的质量分数为_______ 。
已知：硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。回答下列问题：
(1)装置A试管中的试剂为
(2)装置B中制备肼的化学方程式为
(3)装置C中仪器b的名称是
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是
(5)①探究性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子反应方程式
②测定B中溶液肼的质量分数。称取装置B中溶液m g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用c mol/L的碘溶液滴定，滴定过程中发生反应：
指示剂可选用
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】氮的氧化物(
)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用
将还原生成
。在实验室利用如图装置探究
能否被还原。___________ ，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是___________ 。
(2)试剂甲是___________ ，D中无水氯化钙的作用是___________ 。
(3)E装置中发生反应的离子方程式是___________ 。
(4)在一定温度和催化剂条件下，若能够被还原，发生反应的化学方程式：___________ ，还可以在空气中使用具有碱性的
溶液来吸收，相关反应的化学方程式是___________ 。
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________ 。
(6)氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，请写出氨气的电子式___________ ，检验铵盐中阳离子的方法是___________ 。
)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。
(2)试剂甲是
(3)E装置中发生反应的离子方程式是
(4)在一定温度和催化剂条件下，若
能够被还原，发生反应的化学方程式：溶液来吸收，相关反应的化学方程式是(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是
(6)氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，请写出氨气的电子式
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】淀粉作为天然高分子材料，通过化学改性可以具有新的、独特的性能，其中接枝共聚改性是近来发展较快的一种重要的手段和方法，所得到的接枝改性淀粉兼有天然和合成高分子两者的优点，性能优异，在纺织、造纸、降解塑料、水处理工业等方面得到广泛的应用。某化学小组在实验室中进行了丙烯酸乙酯接枝淀粉的制备实验。
实验装置：
实验步骤：
步骤Ⅰ：加入
乙醚于仪器a中，并用塞子封堵其中两个瓶口，缓慢加热至
，使乙醚全部挥发。
步骤Ⅱ：向仪器a中加入
可溶性淀粉
和
无氧水，
下使淀粉糊化
。
步骤Ⅲ：糊化完成后，加入
硝酸铈铵作引发剂，静置。
步骤Ⅳ：调节玻璃槽内温度为
，加入丙烯酸乙酯
，继续反应
。
步骤V：反应完成后，用无水乙醇洗涤、抽滤，干燥至恒重，得接枝淀粉粗品。
步骤Ⅵ：将得到的接枝淀粉粗品用滤纸包好置于滤纸筒内，在烧瓶中加入
易挥发和易燃的丙酮，加入几粒沸石，控制温度为
，蒸汽于侧管上升，经冷凝回流后滴入样品中，当浸液积满一定量时即由虹吸管溢出，全部流入下部的烧瓶中，如此反复回流
，然后将其置于真空干燥箱干燥至恒重得到纯接枝产物
。
回答下列问题：
(1)图1中仪器a和仪器b的名称分别为___________ 、___________ 。玻璃槽中的液体适宜选用___________ (填“水”或“植物油”)。
(2)氧气是丙烯酸乙酯和淀粉共聚接枝的阻聚剂，不利于共聚接枝反应的进行。除步骤I中用乙醚排出装置中的空气外，实验中采取的消除氧气对反应影响的措施还有___________ 。
(3)步骤Ⅱ中淀粉糊化过程中有部分淀粉发生水解反应生成葡萄糖，该水解反应的化学方程式为___________ 。
(4)步骤Ⅲ中加入的引发剂硝酸铈铵的化学式为
元素的化合价为___________ 。
(5)步骤Ⅵ的提取过程不可选用明火直接加热，原因是___________ 。与常规的萃取相比，本实验中采用索氏提取器的优点是___________ 。
实验装置：
实验步骤：
步骤Ⅰ：加入
乙醚于仪器a中，并用塞子封堵其中两个瓶口，缓慢加热至，使乙醚全部挥发。步骤Ⅱ：向仪器a中加入
可溶性淀粉和无氧水，下使淀粉糊化。步骤Ⅲ：糊化完成后，加入
硝酸铈铵作引发剂，静置。步骤Ⅳ：调节玻璃槽内温度为
，加入丙烯酸乙酯，继续反应。步骤V：反应完成后，用无水乙醇洗涤、抽滤，干燥至恒重，得接枝淀粉粗品。
步骤Ⅵ：将得到的接枝淀粉粗品用滤纸包好置于滤纸筒内，在烧瓶中加入
易挥发和易燃的丙酮，加入几粒沸石，控制温度为，蒸汽于侧管上升，经冷凝回流后滴入样品中，当浸液积满一定量时即由虹吸管溢出，全部流入下部的烧瓶中，如此反复回流，然后将其置于真空干燥箱干燥至恒重得到纯接枝产物。回答下列问题：
(1)图1中仪器a和仪器b的名称分别为
(2)氧气是丙烯酸乙酯和淀粉共聚接枝的阻聚剂，不利于共聚接枝反应的进行。除步骤I中用乙醚排出装置中的空气外，实验中采取的消除氧气对反应影响的措施还有
(3)步骤Ⅱ中淀粉糊化过程中有部分淀粉发生水解反应生成葡萄糖，该水解反应的化学方程式为
(4)步骤Ⅲ中加入的引发剂硝酸铈铵的化学式为
元素的化合价为(5)步骤Ⅵ的提取过程不可选用明火直接加热，原因是
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸(H3BO3)及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“溶浸”硼镁矿粉过程中，提高B、Mg元素的浸出率可以采用什么措施________ (填写两点)。
(2)“溶浸”后产生的气体是__________ (填化学式)。
(3)为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是______________ 溶液(填化学式)。
(4)根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O
H＋+B(OH)4‑，Ka=5.81×10-10，写出H3BO3与NaOH反应的离子方程式________________________________________ 。
(5)写出“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式以及将碱式碳酸镁高温灼烧制备轻质氧化镁的化学方程式________________ 、____________ 。
回答下列问题：
(1)“溶浸”硼镁矿粉过程中，提高B、Mg元素的浸出率可以采用什么措施
(2)“溶浸”后产生的气体是
(3)为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是
(4)根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O
H＋+B(OH)4‑，Ka=5.81×10-10，写出H3BO3与NaOH反应的离子方程式(5)写出“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式以及将碱式碳酸镁高温灼烧制备轻质氧化镁的化学方程式
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量SiO2、FeO和Fe2O3等杂质)和含SO2的烟气为主要原料，制备无水碳酸锰的工艺流程如图所示。
已知：①MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解，在空气中高温加热所得固体产物为Mn2O3。
②不同金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
回答下列问题：
(1)下列说法正确的是_______(填序号)。
(2)调节溶液的pH前，加入软锰矿发生“氧化”作用的离子方程式是_______
(3)调节pH的方法是加入适量的熟石灰，调节pH=5充分反应后生成的沉淀有_______
(4)“沉锰”过程中加入氨水的目的是_______ (从化学平衡移动的角度解释)。“沉锰”过程宜在较低温度下进行，可能原因是_______ 。
(5)某小组利用无水碳酸锰制取KMnO4并测定高锰酸钾样品的纯度。称取自制的KMnO4样品2.000g，配制成250.00mL溶液。取25.00mL0.1000mol/L草酸标准液溶液于锥形瓶中，加入25.00mL1mol/L硫酸，控制适当温度，用KMnO4溶液滴定，重复操作3次，平均消耗20.00mLKMnO4溶液。自制KMnO4纯度是_______
已知：①MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解，在空气中高温加热所得固体产物为Mn2O3。
②不同金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
| 离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ |
| 开始沉淀时pH | 1.9 | 7.0 | 7.8 |
| 完全沉淀时pH | 3.2 | 9.0 | 9.8 |
(1)下列说法正确的是_______(填序号)。
| A．最好使用粉状软锰矿进行“溶浸” | B．废渣1的主要成分和“芯片”相同 |
| C．溶浸时不会发生氧化还原反应 | D．废液经处理可用于灌溉农作物 |
(3)调节pH的方法是加入适量的熟石灰，调节pH=5充分反应后生成的沉淀有
(4)“沉锰”过程中加入氨水的目的是
(5)某小组利用无水碳酸锰制取KMnO4并测定高锰酸钾样品的纯度。称取自制的KMnO4样品2.000g，配制成250.00mL溶液。取25.00mL0.1000mol/L草酸标准液溶液于锥形瓶中，加入25.00mL1mol/L硫酸，控制适当温度，用KMnO4溶液滴定，重复操作3次，平均消耗20.00mLKMnO4溶液。自制KMnO4纯度是
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【推荐3】某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含
、
、
、
、
和
)，实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：①“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5，结构为
)。被H2SO5氧化为MnO2，Fe2+被H2SO5氧化为。
②常温下，已知部分物质的Ksp如下表：
回答下列问题：
(1)H2SO5中S元素的化合价为_____ 价。
(2)滤渣的主要成分为MnO2、Fe(OH)3、_____ 。
(3)“氧化”过程中，Fe2+被H2SO5(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)氧化为的离子方程式为_____ ；为使沉淀完全(离子浓度小于
)，用石灰乳调节溶液的pH不低于_____ (保留2位有效数字)。
(4)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中加热到500℃可生成Co3O4。
①该反应的化学方程式为_____ 。
②Co3O4的晶胞中
的重复排列方式如图所示，晶体中一个周围与其最近的个数为_____ ；该排列方式中存在着两种类型由围成的空隙，如1、5、6、7的围成正四面体空隙，5、6、7、8、9、14的围成正八面体空隙，Co3O4中有一半的Co(Ⅲ)填充在正四面体空隙中，另一半的Co(Ⅲ)和Co(Ⅱ)填充在正八面体空隙中，则Co3O4晶体中有_____ %正四面体空隙未填充Co(Ⅲ)，有_____ %正八面体空隙被填充。
(5)本工艺中
分步沉淀分离的依据是_____ 。
、、、、和)，实现镍、钴、镁元素的回收。已知：①“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5，结构为
)。被H2SO5氧化为MnO2，Fe2+被H2SO5氧化为。②常温下，已知部分物质的Ksp如下表：
| 物质 | Fe(OH)3 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | Mg(OH)2 |
| Ksp |  |  |  |  |
(1)H2SO5中S元素的化合价为
(2)滤渣的主要成分为MnO2、Fe(OH)3、
(3)“氧化”过程中，Fe2+被H2SO5(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)氧化为
的离子方程式为沉淀完全(离子浓度小于)，用石灰乳调节溶液的pH不低于(4)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中加热到500℃可生成Co3O4。
①该反应的化学方程式为
②Co3O4的晶胞中
的重复排列方式如图所示，晶体中一个周围与其最近的个数为围成的空隙，如1、5、6、7的围成正四面体空隙，5、6、7、8、9、14的围成正八面体空隙，Co3O4中有一半的Co(Ⅲ)填充在正四面体空隙中，另一半的Co(Ⅲ)和Co(Ⅱ)填充在正八面体空隙中，则Co3O4晶体中有(5)本工艺中
分步沉淀分离的依据是
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