5 . 硒化锌(ZnSe)常用作荧光粉、电子工业掺杂材料和高纯试剂，也是一种重要的半导体材料。其中以锌矿(主要成分是ZnS，含少量、CuS、NiS、等)为原料制备ZnSe的工艺流程如下图所示：

已知：pH较高时，FeOOH沉淀会转化成胶体。
(1)Se元素在周期表中的位置是_______，基态Zn原子的价层电子排布式为_______。
(2)写出气体X的一种用途_______。
(3)浸出液中含有，“除铁”步骤中通入氧气时发生反应的离子方程式为_______，同时需补充适量物质Y，Y是_______(写出一种即可)。“除铁”最佳pH为3.0，如果pH过高，会导致溶液中的含量降低，其主要原因是_______。
(4)“置换”时滤渣2的主要成分为_______。也可以在酸性含的溶液中加入锌粉和，生成，其离子方程式为_______。
(5)晶体与NaCl晶体的结构相似，晶胞为正方体，边长为apm。其结构如图所示：

晶胞的密度ρ=_______g·列出计算式，阿伏加德罗常数的值为。

6 . 近年来，人们发现不仅在颜料、防腐工业等方面具有广泛的用途，而且的大单晶体是一种很重要的电光调制晶体，也是有机合成中性能优良的催化剂。研究发现一种利用低品位铜矿(含、和等)为原料制取的工艺流程如下：

已知：i．水溶液中不存在碳酸铜，碳酸铜遇水立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜。
ii.室温时，的溶度积常数。
(1)铜矿中未被氧化的物质有___________。
(2)滤液D中铁离子的浓度约为___________。
(3)向滤液D中先通氨气的目的是___________。

A．中和溶液中的	B．调节溶液值，生成沉淀
C．有利于的生成	D．增加的溶解度

(4)固体E主要是，生成的离子方程式是___________。
(5)滤液F加热生成、和，反应的化学方程式是___________。
(6)若要制取99.5g，理论上至少需要质量分数为25%的的铜矿粉的质量为___________g。
(7)查阅资料：立方晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为apm，以配位键与相结合，其中的配位数为___________，晶体密度为___________。

7 . 碳酸锌在工业上用途广泛。利用某种浸锌渣（主要含有）制备的一种流程如下：

已知：①；
②室温下，部分离子浓度的对数与的关系如下图所示（其中和分别代表含铝、含硅和含锌微粒）：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时，金属硫化物均转化为氧化物，生成的气体中主要成分是______（填化学式）。
(2)“碱浸”后，浸出液中含有金属元素的离子主要是和______（填离子符号）；欲使浸出液中的含锌微粒完全沉淀，应调节的范围是______。
(3)浸渣回收银的过程中有配合物生成，在碱性条件下用还原该配合物，还原产物为银单质，同时放出N₂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(4)“除杂”时滤渣的主要成分是______（填化学式）。
(5)“沉锌”时发生反应的离子方程式为______；此过程不宜用碳酸钠代替碳酸氢铵，原因是______。

9 . 硫酸羟胺[(NH₃OH)₂SO₄]为无色晶体，易溶于水，是一种重要的化工原料，在农药、医药行业中有广泛用途。合成硫酸羟胺的流程如下：

模拟上述流程的实验装置如下(夹持装置与加热装置省略)：

已知：羟胺(NH₂OH)为白色片状晶体，易溶于水、甲醇等，受热易分解。
回答下列问题：
(1)三颈烧瓶中的试剂是___________，装置C中反应的化学方程式为___________。
(2)开始实验时，应最先打开___________(填“K₁”“K₂”或“K₃”)。
(3)流程中步骤I的化学方程式是___________。
(4)为分离(NH₃OH)₂SO₄和(NH₄)₂SO₄，向二者混合溶液中加入氨水，生成NH₂OH·H₂O，说明碱性较强的是___________(填“NH₂OH·H₂O”或“NH₃·H₂O”)；再加入甲醇，析出___________(填化学式)晶体，过滤，滤液经___________(填“常压”或“减压”)蒸馏后，加入硫酸，得到硫酸羟胺产品。
(5)测定硫酸羟胺的含量：称取一定量样品，溶于水中，移入250mL的三颈烧瓶中，加入足量硫酸铁溶液，充分反应后，煮沸10min，N₂O气体全部逸出。将所得溶液冷却后，用cmol·L^-1酸性高锰酸钾溶液滴定。则硫酸羟胺物质的量(n)与消耗高锰酸钾溶液的体积(VmL)的关系是n=___________mol。