1 . 氯化亚砜（SOCl₂）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO₂+Cl₂+SCl₂=2SOCl₂，部分装置如图所示，回答以下问题：

（1）仪器c的名称是___，装置f的作用是___。
（2）实验室制Cl₂的化学方程式为____。
（3）SOCl₂与水反应的化学方程式为___。
（4）下列四种制备SO₂的方案中最佳选择是___。

方案	甲	乙	丙	丁
发生装置
所选试剂	NaHSO4固体	18.4mol/LH2SO4+Cu	4mol/LHNO3+Na2SO3	70%H2SO4+K2SO3

（5）装置e中产生的Cl₂经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂___。
（6）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是___；（已知SCl₂的沸点为50℃）若反应中消耗的Cl₂的体积为896mL（已转化为标准状况，SO₂足量），最后得到纯净的SOCl₂4.76g，则SOCl₂的产率为___（注：用百分数形式表达，且保留三位有效数字）。
（7）分离产物后，向获得的SOCl₂中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w，检验溶液w中存在的Cl^-的方法是___。