8 . 过渡元素在现代工农业生产和科技发展方面具有重要的用途。回答下列问题：
(1)已知。
①基态U原子的外围电子排布式为，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是___________(填标号)。
A．        B．         C．         D．
②反应中断裂的化学键有___________(填标号)。
a．氢键       b．极性键       c．非极性键       d．离子键       e．配位键
③反应所得的气态产物中属于非极性分子的是___________(填化学式，下同)；氢化物中更易与形成配离子的是___________。向溶液中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液，写出该反应的离子方程式___________。
(2)一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，C₂O就是一种双齿配体。Fe³⁺的配位数是6，硫酸铁溶液中加入H₂C₂O₄后生成配离子的化学式为___________
(3)四羰基镍是制备铂镍合金的重要原料之一，为无色有挥发性的剧毒液体，呈四面体构型。熔点25℃，沸点42℃。四羰基镍的晶体类型是___________。
(4)铑掺杂SrTiO₃形成的催化剂，在光催化CO₂还原反应中有很高的催化效率。SrTiO₃的晶胞结构如图所示。其中Sr²⁺位于晶胞的体心，当有1%的Ti⁴⁺被Rh³⁺替代后，晶体中会失去部分O^2-产生缺陷，此时平均每个晶胞所含O^2-数目为___________(保留三位小数)。

9 . 下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是

A．SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的SO2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质

B．高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉等

C．储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料

D．液氨作为清洁能源的反应原理是

10 . 铬及其化合物有许多独特的性质和用途。如炼钢时加入一定量的铬可得到不锈钢，K₂Cr₂O₇是实验中常用的强氧化剂之一，利用含有铬、锌、钢、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质的工业废料回收铬的生产流程如图：

几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Zn(OH)2	Cd(OH)2	Cr(OH)3
开始沉淀的pH	1.5	8	7.2	6
沉淀完全的pH	3.3	12	9.5	8

请回答下列问题：
(1)写出提高酸浸速率的措施_______(写出两点)。
(2)酸浸时形成的金属离子的价态均相同，料渣中含有大量的CoAs合金，写出除钴时反应的离子方程式_______；若仅从试剂的经济角度考虑，试剂X最好是_______；氧化过程中铁、铬形成的离子均被氧化，则调pH时应将pH控制在_______范围内，单质铬与试剂Y反应时，反应中二者消耗量n(Cr)：n(Y)=_______。
(3)设计实验检验废液中是否含有Fe³⁺：_______。
(4)已知常温下K_sp(CdCO₃)=5.2×10^-12，K_sp(CdS)=3.6×10^-29。试剂Z是_______(填“Na₂CO₃”或“Na₂S”)时，Cd²⁺的去除效果较好。若用Na₂S溶液处理CdCO₃后，达到沉淀溶解平衡时溶液中c(S^2-)=amol·L^-1，则c()=_______。