4 . 肉桂酸是一种重要的中间体，通常用Perkin反应法制备，化学方程式为
+(CH₃CO)₂OCH₃COOH+
苯甲醛为无色油状液体，在水中溶解度较小，在乙醇中溶解度较大，沸点为179℃，肉桂酸为白色固体，难溶于水，在乙醇中溶解度较大，沸点为300℃。
Ⅰ.制备：如图甲将3g醋酸钾、3新蒸馏的苯甲醛和5.5乙酸酐装入反应装置中，加热使其保持微微沸腾(150~170℃)1h。

Ⅱ.分离与提纯：
①将反应混合物趁热(100℃左右)倒入盛有25水的250圆底烧瓶B中。用饱和碳酸钠水溶液将调为8，然后进行水蒸气蒸馏。
②加少量活性炭脱色，煮沸数分钟趁热过滤，滤液用浓盐酸调至为4，冷却析晶，过滤，洗涤，干燥后即得白色肉桂酸。
③产品用含水乙醇(水∶乙醇)进行重结晶，得到纯肉桂酸晶体。
请回答下列问题：
(1)图甲中为控制温度在150~170℃，必须增加的玻璃仪器是_______。
(2)图乙装置A中装有水，装置B中导管要伸入混合物中的原因是_______，判断水蒸气蒸馏结束的现象为_______。

(3)步骤Ⅱ的②中趁热过滤的目的_______。
(4)步骤③重结晶析出的肉桂酸晶体通过减压过滤分离。下列说法正确的是_______。
A.选择减压过滤是因为过滤速度快而且能得到较干燥的晶体
B.放入比布氏漏斗内径小的滤纸后，用倾析法转移溶液和沉淀，再开大水龙头抽滤
C.当吸滤瓶液面高度达到支管口位置时，从吸滤瓶支管倒出溶液，防止溢出
D.抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关水龙头
(5)重结晶的正确操作为_____(选出正确操作并按序排列)取粗产品干燥得到纯净晶体。
A.将粗产品加入圆底烧瓶中
B.安装回流装置，通冷凝水，加热、回流至晶体全部溶解
C.将适量含水乙醇加入圆底烧瓶
D.用乙醇洗涤
E.用水洗涤
F.转移至蒸发皿中蒸发至余下少量液体时，余热蒸干
G.冷却结晶，抽滤

5 . 氧化铁黄化学式为或，是一种赭黄色晶体，常用于制造黄色颜料。化学性质较稳定，不溶于水，可溶于热的浓盐酸，热稳定性较差。某兴趣小组制备氧化铁黄的流程如图：
Ⅰ.制备晶种：

Ⅱ.氧化铁黄的制备：

已和制备晶种时的反应为：；。反应装置如图1所示，A中盛有溶液。

请回答：
(1)实验装置不变，步骤⑤通入也可以改为加入以下试剂_______。

A．

B．

C．

D．

(2)可利用图2装置实现连续通的目的，简述该装置与图1装置的连接方法及操作_______。
(3)步骤⑤需继续加入控制的原因是(用离子方程式表示)_______。
(4)步骤⑥过滤时应关注可能发生因滤纸穿孔造成的穿滤现象。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整： _______→检查滤液是否透明，若不透明→_______→更换另一烧杯承接滤液，重新过滤→_______→将滤纸上的沉淀转移到干净的石棉网上→_______。
a.高温快速烘干       b.低温加热烘干       c.趁热过滤 d.冷却至室温过滤       e.用冷水洗涤       f.用热的浓盐酸洗涤 g.更换滤纸并丢弃原滤纸；h.更换滤纸并将原滤纸上沉淀转移过来
(5)取产品溶于水，滴加溶液，无白色沉淀。进一步测定产品中元素的质量分数为％，则产品中可能混有的杂质是_______。

8 . 下列实验方案设计、现象与结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究Fe2+、Cu2+对H2O2溶液分解的催化效果强弱	在两支试管a、b中各加2 mL5%H2O2溶液，分别滴入0.1 mol•L-1FeCl3溶液和0.1 mol•L-1CuSO4溶液各0.5 mL	若a中产生气泡快于b中，则说明Fe3+的催化效果强于Cu2+
B	探究Fe与水蒸气高温反应后固体产物中铁元素的化合价	取少量固体产物于试管中，加足量的稀硫酸溶解，分成两份：一份滴加几滴KSCN溶液，另一份少量滴加KMnO4溶液	若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3两种价态
C	探究油脂在碱性条件下的水解	在小烧杯中加入约5 g动物脂肪、6 mL95%的乙醇，再加入6 mL 40%的氢氧化钠溶液，微热一段时间后取少量溶液，加入新制氢氧化铜	若出现绛蓝色，则油脂已发生水解
D	探究Cu与硫酸的 反应	铜粉加入稀硫酸中，加热，再加入少量KNO3固体	未加KNO3固体前，无明显现象；加入KNO3固体后，产生大量气泡，则说明KNO3起催化作用

A．A

B．B

C．C

D．D