1 . 下表是元素周期表的一部分，a～k分别代表10种元素，请回答：

a
				b		c	d
e	f		g			h	i
	k	……

(1)元素a～k中，其简单氢化物最稳定的是_____(填元素符号)。
(2)b的简单氢化物的结构式_____。
(3)c、d、e、f中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____(填离子符号)。
(4)写出两种由c原子和e原子构成的化合物的电子式_____。
(5)元素h、i的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_____(填化学式)。
(6)写出84号元素在元素周期表中的位置_____。
(7)g的单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_____。
(8)下列说法能证明金属性k强于f的是_____(填序号)。
A．k的简单阳离子的氧化性更弱
B．k的氢氧化物水溶液的导电性更强
C．k的单质与水反应更剧烈

2 . 判断正误，错误的说明原因_______。

说法	判断	错误的说明原因
Na2CO3溶于水伴随放热现象，NaHCO3溶于水伴随吸热现象	_______	_______
CaO与水反应生成碱，Na2O与水反应也生成碱	_______	_______
Na与Cl之间形成离子键，Al与Cl之间也形成离子键	_______	_______
常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA	_______	_______
7.1gCl2与H2O反应转移电子数为0.1NA	_______	_______
0.1molH2O2中极性共价键数目为0.3NA	_______	_______
Fe(OH)2比Mg(OH)2碱性弱，则可以得到Fe比Mg的金属性弱	_______	_______
Na2S+Br2=2NaBr+S，足以证明非金属性Br>S氧化性	_______	_______
1molA能从酸中置换出1.5molH2，1molB能从酸中置换出1molH2，可以证明A比B的金属性强	_______	_______
SiO2由固态转化为液态需要克服分子间作用力	_______	_______

3 . 在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C₆₀存在。后来人们又相继得到了C₇₀、C₇₆、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家庭。下列有关说法错误的是

A．熔点比较：C60<C70<C90<金刚石

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石不如石墨稳定

C．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个(每个小球表示一个C60分子)

D．金刚石、C60、C70互为同位素

4 . 下列说法中，正确的是

A．取溴乙烷加入溶液，加热，充分反应，再加入溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素

B．实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下

C．溴乙烷和醇溶液共热，产生的气体通入酸性溶液，发现溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应

D．制备新制悬浊液时，将4~6滴的溶液滴入的溶液中，边滴边振荡

5 . 某化学兴趣小组设计了如下实验装置证明乙醇与Na反应产生氢气。已知：乙醇能与无水CaCl₂反应生成配合物CaCl₂·xCH₃CH₂OH。下列说法中不正确的是

A．a的作用是平衡气压，使乙醇液体顺利滴下

B．若装置C中黑色粉末变红，D中白色粉末变蓝，即可证明乙醇与Na反应生成了氢气

C．装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中

D．若将装置B中的碱石灰换成无水CaCl2，更合理

6 . 下列叙述正确的是
①A和B是元素周期表中同主族金属元素，且A在B的下方，则A肯定比B的金属性强
②1molA能从酸中置换出1.5molH₂，1molB能从酸中置换出1molH₂，可以证明A比B的金属性强
③Fe(OH)₂比Mg(OH)₂碱性弱，则可以得到Fe比Mg的金属性弱
④H₂S比HBr的酸性弱，证明Br比S的非金属性强
⑤Na₂S+Br₂=2NaBr+S，足以证明非金属性Br>S

A．①③④

B．①⑤

C．②③⑤

D．②③④

7 . 通过下列实验装置及试剂，不能达到相应实验目的的是

A．利用装置甲验证石蜡油裂解产生不饱和烃

B．利用装置乙测定溶液的浓度

C．利用装置丙证明铁在中性条件下发生吸氧腐蚀

D．利用装置丁制备碳酸氢钠

8 . 探究是培养创新精神和实践能力的手段。
I．某无色溶液中可能含有，、，，，，、中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验：
①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成；
④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
(1)不做任何实验就可以判断该溶液中一定不含有的离子是___________。
(2)根据上述实验推断，原溶液中一定含有的离子是___________，可能含有的离子是___________。
II．用如下装置探究氯气的性质，图中3支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。

(3)盛装浓盐酸的仪器名称是___________；①中发生反应的化学方程式是___________。
(4)观察到___________现象，可以证明Cl的非金属性强于I。
(5)②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成，这种说法是否正确，并说明理由___________。
(6)③中溶液变黄，可证明具有___________性。

9 . 下列装置可用于相应实验的是

图1	图2	图3	图4

A．用图1装置证明与水反应放热

B．用图2装置制备固体时，b口通入，a口通入

C．用图3装置除去铝粉中混有的铁粉

D．用图4装置可以比较非金属性：

10 . 运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
学习小组在实验室中利用如图所示装置制备SO₂并进行相关性质的探究。

回答下列问题：
(1)实验用70%的硫酸而不用浓硫酸的原因是___________。
(2)装置e中出现___________填现象可证明SO₂具有还原性，反应离子方程式为___________。
(3)实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO₂，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO₂+4I^-+4H⁺S↓+2I₂+2H₂O。
探究：SO₂在KI溶液体系中的反应产物
有同学提出上述可逆反应生成的I₂可与SO₂发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=SO+2I^-+4H⁺。
为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。

方案	操作	预期现象	结论
ⅰ	取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴①___________溶液(填试剂名称)，振荡	无明显变化	浊液中无I2
ⅱ	将装置d中浊液进行分离	得淡黄色固体和澄清溶液
	取适量分离后的澄清溶液于试管中，②___________	③___________	④___________

综上可知，SO₂在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为：___________。
(4)晶体碘酸钾(KIO₃)是一种常用的食品添加剂，常用硫代硫酸钠滴定测定碘酸钾纯度：准确称取1.000gKIO₃产品转移至200mL容量瓶中定容，精确量取20.00mL该溶液置于锥形瓶中，加入足量碘化钾，用5mL盐酸酸化(IO+5I⁻+6H⁺=3I₂+3H₂O)，盖紧塞子，置于避光处3min，用0.1004mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉溶液，继续滴定至终点(I₂+2S₂O=2I⁻+S₄O)。平行滴定三次，平均消耗0.1004mol/LNa₂S₂O₃溶液的体积为25.00mL。
计算产品的纯度___________。(请写出计算过程，结果保留三位有效数字)。