4 . 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业作出了卓越贡献。根据要求回答下列问题：
I、用纯净的碳酸钠固体配制溶液。
(1)用托盘天平称取固体的质量是_____
(2)本实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和_____。
(3)下列说法中，正确的是_____(填字母)。

A．定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小

B．定容时如果加水超过刻度线，要用滴管吸出

C．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线

D．转移时溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液

II、生成纯碱的流程如下：

(4)工业生成纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的、、，依次加入的试剂是_____、_____、_____、过滤、_____。备用的除杂试剂有：①足量溶液；②足量溶液；③适量稀盐酸；④足量的溶液。则正确的试剂添加顺序_____(填字母)。

A．①②③④

B．②①④③

C．②④①③

D．④②①③

(5)已知：

溶解度(20℃)	36.0	21.7	9.6	37.2

写出装置I中反应的化学方程式：_____。
(6)制出的纯碱中只含有杂质，下列实验方案中，不能测定出混合物中质量分数的是_____(填字母)。

A．取混合物充分加热，质量减少

B．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体

C．取混合物与足量溶液充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥得到固体

D．取混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加

(7)将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热到质量不再变化时，剩余物质的质量，则混合物中碳酸钠的质量分数_____(精确到0.1)。

5 . 碱式碳酸铜俗称铜绿，是一种不溶于水和乙醇的绿色固体，能用于催化剂、杀菌剂和电镀等行业。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：
Ⅰ.配制 CuSO₄溶液和 Na₂CO₃溶液各500 mL
Ⅱ.探究CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液的合适配比
取10 mL CuSO₄溶液，按照不同的CuSO₄和Na₂CO₃的物质的量之比进行混合，在合适温度的水浴锅中搅拌反应，沉淀生成的速率、颜色和质量如下表所示：

实验组	①	②	③	④
	1：0.8	1：1	1：1.2	1：1.4
沉淀生成速率	最慢	较慢	快	很快
产物沉淀量/g	0.501	0.428	0.549	0.527
沉淀颜色	蓝色	蓝色	绿色	绿色

Ⅲ.探究反应的温度
取30 mL CuSO₄溶液，选择合适配比的CuSO₄和Na₂CO₃溶液混合均匀，分别放在不同温度的水浴锅中反应，沉淀生成的速率、颜色和质量如下表所示：

实验组	⑤	⑥	⑦	⑧
温度/℃	25	65	75	85
沉淀生成速率	最慢	较慢	快	很快
产物沉淀量/g	无	1.303	1.451	1.28
沉淀颜色	蓝色	绿色	绿色	绿色(偏暗)

Ⅳ.碱式碳酸铜的制备
取60 mL CuSO₄溶液，根据上面实验确定的反应物最合适比例及最适宜温度制取产物，待沉淀完全后减压过滤，洗涤，干燥。
回答下列问题
(1)步骤Ⅰ中，配制 CuSO₄溶液时，不需要使用下列仪器中的___________(填仪器名称)，还需要补充的玻璃仪器是___________。(填仪器名称)

(2)步骤Ⅱ中CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液的最合适配比为___________；反应产生“绿色沉淀”碱式碳酸铜的离子反应方程式为___________。
(3)步骤Ⅱ中产生蓝色沉淀的成分是，试从物质结构与性质的知识分析“实验组①”产生蓝色沉淀的原因是___________。
(4)步骤Ⅲ中反应的最适宜温度应为___________，“实验组⑧”中产物沉淀“绿色偏暗”的原因可能是___________。
(5)步骤Ⅳ中检验沉淀是否洗净的操作为___________。
(6)计算产品含铜量。称取0.5 g样品于100 mL小烧杯中，加入20 mL蒸馏水，再加入0.8 mL 6 mol/L的硫酸使其完全溶解，冷却至室温后，转移到250 mL容量瓶中，定容，摇匀。取20.00 mL上述配好的溶液与过量KI完全反应后，以淀粉为指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液V mL，则样品中铜的质量分数为___________(已知，)。