【推荐2】高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下，其中植物粉的作用是作还原剂。

(1)浸出：漫出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是_______。
(2)除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5-5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作②中加入双氧水不仅能将氧化为，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式_______。
(3)制备：①在30℃~35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到沉淀。该反应的化学方程式为_______。
②生成的沉淀需经充分洗涤，洗涤沉淀的实验操作是：_______。
③检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。
(4)计算：室温下，，，已知离子浓度小于 mol·L时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的mol/L，试计算说明的存在是否会影响的纯度_________。

【推荐3】湿法炼锌综合回收系统的萃余液中含有、、，还含有、等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下：

(1)中过氧键的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)；其氧化的离子方程式为___________。
(2)常温下，部分难溶化合物的溶度积相关数据如下表所示：

化合物
近似值

“调”时，应控制的范围为___________。(已知溶液中；当溶液中某离子浓度时，可视为沉淀完全)
(3)“除镉”时所得“滤渣2”主要成分为___________(写化学式)。
(4)“沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为___________。
(5)“沉锌”所得滤液经处理可得溶液，已知的溶解度随温度变化如图1所示，由该溶液制备芒硝的操作为___________、过滤、洗涤、干燥。

(6)一种的立方晶胞结构如图2所示，已知晶胞参数为，密度为，则N_A=________mol^-1(用含的计算表达式表示)。

【推荐2】以铝土矿（主要成分为 Al₂O₃）为原料，用真空氯化亚铝（AlCl）歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属 Al。其反应过程主要由两步组成，如下图：

(1)已知：
Al₂O₃ (s) + 3C (s)2Al (l) + 3CO (g) ΔH＝+1346 kJ·mol^-1
3AlCl (g)AlCl₃   (g) + 2Al (l)       ΔH＝−140 kJ·mol^-1
① 第一步反应的热化学方程式是_____。
② 第二步 AlCl   分解反应的化学平衡常数 K   随温度升高而_____（填“增大”、“不变”或“减小”）。
(2)第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是_____。

(3)第二步反应制备的 Al 中含有少量 C，可能的原因是_____（不考虑未反应的 C，写出 1 种即可）。
(4)图为真空 AlCl 歧化法制备 Al 的实验装置示意图，控制AlCl₃ 的凝华装置、Al 的生成装置和 AlCl 的制备装置的温度分别为 T₁、T₂、T₃，其由高到低的顺序是_____。
(5)制备 Al 的整个过程中可循环利用的物质是_____。

【推荐3】废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：

(1)电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为______。
(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是______。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的______。
(3)溶液I的主要成分是______。洗涤CoC₂O₄不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是______。
(4)将Co₂O₃还原成Co粉的化学反应方程式为______。

【推荐1】氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得，产品中常含有Al₄C₃、C和Al₂O₃等杂质。某实验小组为测定a g工业氮化铝样品中AlN的质量及Al₄C₃的质量分数，设计了如下装置，已知装置B、C、D中的药品均足量。
   
已知：①AlN和Al₄C₃均能与水反应，分别生成NH₃和CH₄。②CH₄能与CuO发生反应：CH₄＋4CuO4Cu＋CO₂＋2H₂O。
(1)写出锥形瓶中发生反应的化学方程式。AlN与H₂O反应：__________；Al₄C₃与H₂O反应：____________。
(2)有下列操作步骤：①缓缓鼓入一定量的N₂；②称量C和D(酒精灯和铁架台等除外)的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将样品放入锥形瓶中；③点燃D处酒精灯；④再次称量C和D的质量；⑤从分液漏斗缓缓滴入水，直到不再产生气体时为止；⑥再次缓缓鼓入一定量的N₂。正确的操作顺序是_________。
(3)C的作用是吸收氨气，则C中所盛试剂的最佳选择是________(填代号)。
A．蒸馏水　　　　B．浓硝酸C．浓盐酸 D．浓硫酸
(4)A中反应结束后，还要通入一段时间的N₂至D中固体恢复到室温，其目的是_______(写两条)。
(5)实验结束后，测得反应后D中固体质量减少m g，C中增加n g，则a g样品中AlN的质量为________g，Al₄C₃的质量分数为________×100%。

【推荐2】硫酸铜晶体(CuSO₄·H₂O蓝色)在110℃开始失去结晶水，150℃失去全部结晶水，生成白色的无水硫酸铜。依据硫酸铜晶体受热失去结晶水的事实，可以设计硫酸铜晶体水含量的测定方法。请根据以下实验数据回答相关问题：(M(CuSO₄)=159.5g/mol、M(H₂O)=18.0g/mol)

坩埚质量	坩埚和晶体的质量	完全失去结晶水后坩埚和剩余固体的质量
11.685g	13.691g	12.948g

(1)要完成此实验，至少要称量______次。
(2)______(保留2位小数)，本次实验结果____(填“偏高”、“偏低”)。
(3)造成本次误差可能的原因是______。
A. 加热时有晶体溅出       
B. 实验前坩埚内有受热不挥发、不分解也不与硫酸铜反应的杂质
C. 粉末未完全变白就停止加热
D. 加热后放在空气中冷却
(4)请写出造成本次误差还有可能存在的其他原因(写出其中一点)_____________________。
(5)如果硫酸铜晶体样品不纯，测定结果________。
A.没有偏差             B. 一定偏小                    C. 一定偏大                    D. 无法确定

【推荐3】乳酸亚铁晶体(相对分子质量：288)，可由乳酸与反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，是一种很好的补铁剂，但其水溶液易被氧化，光照可促进氧化。
Ⅰ.制备碳酸亚铁：装置如图所示。

(1)仪器C的名称是_______。
(2)该实验使用生铁比纯铁更好，原因为_______。
(3)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是_______，然后关闭活塞1，打开活塞2，关闭活塞3，此后，C装置溶液中有沉淀生成，并有大量气泡冒出，则C中发生反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.制备乳酸亚铁。
(4)向纯净的固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。该反应的加热方式_______。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入适量_______。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得乳酸亚铁晶体。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量。
(5)某同学查阅文献后，用滴定法测定样品中的含量并计算样品纯度(反应中还原为)，他称取6.00 g样品，配制成250.00 mL溶液，取出25.00 mL，用浓度为0.10mol⋅L^-1的标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00 mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______(保留三位有效数字，以质量分数表示)。

【推荐1】以铬铁矿为原料制备铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的工艺流程如下图所示。铬铁矿的主要成分可表示为FeO-Cr₂O₃和杂质SiO₂。

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解
②2CrO₄^2－+2H⁺Cr₂O₇^2－+H₂O
回答下列问题：
（1）K₂CrO₄中Cr元素的化合价是________。
（2）完成并配平煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂的化学反应方程式________
FeO-Cr₂O₃+ O₂+ NaOH Na₂CrO₄+NaFeO₂+ ；
该反应的氧化产物是________。
（3）生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是____________。滤渣2的成分（填化学式）_______。
(4)滤液2存在平衡:2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O。若改变条件使上述平衡向正方向移动,则下列说法正确的是______。
A.达到新平衡后，溶液PH一定增大
B.再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率
C.该反应平衡常数可以不改变
D.达新平衡后，CrO₄^2-的消耗速率等于Cr₂O₇^2-的消耗速率
（5）含铬废水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法：

①上述流程中还原过程的离子反应方程式为：_______________。
②最终生成的Cr（OH）₃在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)常温下，Cr(OH)₃的Ksp＝1×10^-32，当c(Cr³⁺)降至1×10^-3·mol·L^-1，溶液的pH应调至4时______（填“有”或“没有”）沉淀生成。

【推荐2】甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]是一种用于治疗缺铁性贫血的药物，用如图装置可以在实验室中制备甘氨酸亚铁：

有关物质性质如表所示：

甘氨酸(H2NCH2COOH)	易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中溶解度大于在乙醇中的溶解度。
柠檬酸	易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。
甘氨酸亚铁	易溶于水且在水中难电离，难溶于乙醇、冰醋酸。

实验步骤如下：
Ⅰ．打开K₁、K₃，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。
Ⅱ．在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加适量NaOH溶液调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
Ⅲ．反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，析出沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是_______，d的作用是_______。
(2)步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的操作是关闭_______打开_______(填“K₂”或“K₃”)；步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质_______(写化学式)。
(3)c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是_______。
(4)下列关于该实验的说法正确的是_______(填字母)。
a．反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe²⁺被氧化
b．步骤Ⅰ中可由d中导管是否还有气泡冒出来判断装置中的空气是否排尽
c．步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度
d．步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂
(5)工业上常用高氯酸(不与冰醋酸反应)标准溶液在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。滴定过程中下列操作会使甘氨酸的测定结果偏高的是_______(填字母)。
a．滴定时未用高氯酸标准溶液润洗滴定管
b．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
c．摇动锥形瓶时有液体溅出
d．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失

【推荐3】某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。

   

依据要求回答问题：
（1）二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的______（填装置下方对应字母），反应的化学方程式为________________。
（2）为达到实验目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置→_____________。（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）检查装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹，待装置中的空气排净后才能点燃酒精灯。能说明装置中空气已经排净的现象是_____________。
（4）该同学在制取CO₂的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是_____________。
A．稀硝酸 B.H₂SO₄溶液 C.苯 D. CCl₄
（5）若反应过程中CO₂足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为Na₂CO₃ ② 生成的固体物质为Na₂CO₃和C的混合物 ③生成的固体物质为Na₂CO₃和Na₂O的混合物 ④生成的固体物质为Na₂O和C的混合物。报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是________；则钠与CO₂反应的化学方程式为____________。
（6）该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。他查阅资料后得知，PdCl₂溶液可以吸收CO，同时得到黑色的Pd。于是他在装置后加装一个盛PdCl₂溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为____________。