【推荐1】叠氮化钠()不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽车安全防护袋的气源，汽车发生剧烈碰撞时，立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼()并利用其进一步反应制取的流程如下：

已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N₂；
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成
(1)写出反应器1中生成水合肼的化学方程式：___________。
(2)反应器2中加入无水乙醚的作用是___________。
(3)已知亚硝酸乙酯的结构简式为。写出反应器2中生成NaN₃和的化学方程式：________。若生成39gNaN₃，则该反应中转移电子的物质的量为_______。
(4)反应器1要控制 NaClO溶液的用量，其主要目的是___________。
(5)某实验室设计了如图所示装置制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成OH^－和H^＋并可分别通过阴、阳膜定向移动。

①双极膜中产生的___________(填“H⁺”或“OH^－”)移向多孔铂电极。
②石墨电极反应式为___________。
(6)对于反应中生成的碳酸钠，可以通过以下过程转化为亚硫酸钠。

常用作还原性漂白剂。在测定某液体葡萄糖中残留量时，取50.0mL样品，先通入足量 Cl₂，再加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量为0.11g。通入足量Cl₂发生反应的离子方程式为___________，该样品中残留量为___________g·L⁻¹。(以SO₂计，结果保留1位小数)

【推荐2】如图所示，A、B、C、D均为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属元素中的一种单质，且E能与NaOH溶液反应，按图示接通电路，反应一段时间。

(1)电极A的名称是___________。
(2)C极电极反应式为___________。
(3)烧杯中溶液会变蓝的是___________(填“a”或“b”)。
(4)F极的名称是___________，电极反应式为___________。
(5)甲池中总反应的离子方程式为___________。

【推荐3】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量）， 当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

（1）乙池为_____（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），B 电极的电极反应式为____。
（2）丙池中 E 电极为____（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），电极的电极反应式为____。该池总反应的化学方程式为____。
（3）当乙池中 C 极质量减轻 54 g 时，甲池中 B 电极理论上消耗 O₂的为____L（标准状况）。
（4）一段时间后，断开电键 K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是____（填选项字母）。
A Cu       B CuO       C Cu（OH）₂ D Cu₂（OH）₂CO₃

【推荐1】某种粗盐中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如图(用于沉淀的试剂稍过量)。

请回答以下问题：
(1)为操作IV选择所需仪器____(填字母)。
a.烧杯       b.试管       c.玻璃棒       d.分液漏斗       e.漏斗       f.酒精灯       g.蒸发皿
(2)试剂A中常用①NaOH溶液、②Na₂CO₃溶液、③BaCl₂溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为____。
A.①②③        B.①③②        C.②①③
(3)操作V调pH中应选择的酸是____，若将操作V与操作IV的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是____。

【推荐2】钴盐在生活和生产中有着重要应用。
(1)在活性炭的催化作用下，通过氧化CoCl₂·6H₂O制得到[Co(NH₃)₆]Cl₃流程如下：
   
①在“氧化”过程，需水浴控温在50~60℃，温度不能过高，原因是：___________。“系列操作”是指在高浓度的盐酸中使[Co(NH₃)₆]Cl₃结晶析出，过滤，醇洗，干燥。使用乙醇洗涤产品的具体操作是：___________。
②结束后废水中的Co²⁺，人们常用FeS沉淀剂来处理，原理是___________(用离子方程式表示)。
(2)草酸钴是制备钴氧化物的重要原料，常用(NH₄)₂C₂O₄溶液和CoCl₂溶液制取难溶于水的CoC₂O₄·2H₂O晶体。
①常温下，(NH₄)₂C₂O₄溶液的pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。(已知：常温下K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5，H₂C₂O₄：K_a1=5.6×10^-2，K_a2=5.4×10^-5)
②制取CoC₂O₄·2H₂O晶体时，还需加入适量氨水，其作用是___________。
③在空气中加热10.98g二水合草酸钴(CoC₂O₄·2H₂O)，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质。已知Co的两种常见化合价为+2价和+3价，M(CoC₂O₄·2H₂O)=183g/mol。

温度范围／℃	150~210	290~320
固体质量/g	8.82	4.82

i．温度在范围内，固体物质为___________(填化学式)；
ii．从加热到时生成一种钴的氧化物和CO₂，此过程发生反应的化学方程式是______。

【推荐3】三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。以硫铁矿(主要成分为，杂质不与盐酸反应)为原料制备三氯化铁晶体的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中，理论上，被氧化转移电子，则该反应的氧化产物为_____________。
(2)现有试剂：①稀盐酸   ②稀硫酸   ③稀硝酸   ④氯气   ⑤硫氰化钾溶液   ⑥高锰酸钾溶液   ⑦氢氧化钠溶液。
为确认“酸溶”后的溶液中是否会含，另取“焙烧”后的烧渣少许，用________(从上述试剂中选择，填标号)溶解，将所得溶液滴入______________(从上述试剂中选择，填标号)中，若_________，则说明“酸溶”后的溶液中含。
(3)从溶液中得到的操作包括_______、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因：____________________。
(4)从中得到无水的操作方法为____________________________。
(5)若以a吨硫铁矿为原料，最终制得b吨，不计生产过程中的损失，则该硫铁矿中的含量为_______________(用含a、b的代数式表示)。

【推荐1】软锰矿的主要成分是MnO₂，还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS₂，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀pH	7.5	2.7	4.1	5.9	8.8
完全沉淀pH	9.5	3.7	5.4	6.9	10.8

（1）提高浸出率的可采取的措施有____。
a.适当升高温度  b.搅拌  c.加适量纯碱  d.加压
（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是__________________________。
（3）调节pH为5.4～5.8的目的是______________。
（4）滤渣3的主要成分的化学式是_______。
（5）采用50℃碳化的原因是_________________________________。该过程发生反应的离子方程式是__________________。
（6）检验碳酸锰产品完全洗净的方法是_______________________________。

【推荐2】某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te+2O₂ 2CuO+TeO₂。
(1)煅烧时，Cr₂O₃发生反应的化学方程式为___________。
(2)为提高酸浸速率，可采用的措施是___________ (任写一条)。
(3)浸出液中除了含有TeOSO₄(在电解过程中不反应)外，还可能含有___________ (写化学式)。
(4)在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。
①已知含铬酸性废水中存在着Cr₂O和CrO相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________。
②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl₂溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为___________。(写化学式)。
(5)测定产品中K₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000 mol·L^-1硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知Cr₂O被还原为Cr³⁺)
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为___________。
②若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K₂Cr₂O₇的纯度为___________%。［已知M(K₂Cr₂O₇)=294g·mol^-1，计算结果保留三位有效数字］
(6)上述流程中K₂Cr₂O₇发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr³⁺外，还含有一定浓度的Fe³⁺杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr³⁺)=3×10^-5 mol·L^-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)₃沉淀时Fe³⁺是否沉淀完全？___________(填“是”或“否”)。｛已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，Ksp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31}

【推荐3】醋酸亚铬[(CH₃COO)₂Cr·H₂O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

打开K₃，关闭K₁和K₂.c中亮蓝色溶液流入d，其原因是___________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、___________、洗涤、干燥。