【推荐1】二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。
实验一：SO₂可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)的SO₂含量。

（1）仪器A的名称是________；使用该装置主要目的是____________________。
（2）B中加入 300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，C中化学方程式为_________________________________________。
（3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图所示)。可提高实验的准确度，理由是_______________________________________。
（4）除去C中的H₂O₂ 然后用0.09mol·L^-1NaOH标准溶液滴定。
①用碱式滴定管量取0.09mol·L^-1NaOH标准溶液前的一步操作是___________________________；
②用该方法测定葡萄酒中SO₂的含量偏高，主要原因是__________________________________，利用现有的装置，提出改进的措施是_______________________________________________。
（5）利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO₂的含量。现有0.1mol·L^-1BaCl₂溶液，实验器材不限，简述实验步骤：________________________________。

【推荐2】绿矾()是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。已知：。某研究性学习小组用如图所示装置对绿矾进行培烧，并检验其培烧产物。请回答下列问题：

(1)装置B的作用是_______。
(2)装置D可以观察到的实验现象是_______。
(3)装置E的作用是除去多余的，请写出该反应的离子方程式_______。
(4)实验结束后，请设计一个实验方案，检验装置A中生成的固体产物(不考虑其他反应)_______。
(5)下列说法正确的是_______。

A．装置C的作用是检验并吸收

B．为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的，以排尽装置中的空气

C．实验操作的顺序为：先组装装置，然后加入各种试剂，再检查气密性，最后点燃酒精喷灯开始实验

D．若要除去溶液中混有的杂质，可向溶液中加入过量的铜粉，充分反应后，过滤即可

【推荐3】实验室制备并探究其性质的方案如下，回答下列问题：
Ⅰ.制备(部分固定装置略)

(1)制备可以选择的发生装置为_______(填大写字母)，其反应的化学方程式为_______。
(2)选用上图装置制备并收集一瓶干燥的，其连接顺序为：发生装置→_______(按气流方向，填小写字母)。
Ⅱ.探究与悬浊液的反应
查阅资料：在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。
实验步骤：ⅰ.配制悬浊液：往溶液中加入溶液可得到悬浊液。
ⅱ.将通入悬浊液中(实验装置如图F)。
实验现象：F中出现少量红色固体，稍后，溶液呈绿色，与溶液、溶液的颜色有明显不同。

(3)配制悬浊液时，要保证_______溶液过量。(填“NaOH”或“”)
(4)为确定红色固体成分，进行以下实验：

①根据上述实验可得结论：该红色固体为_______。
②产生红色固体的原因是_______(用离子方程式表示)。
(5)为探究F中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：
ⅰ.向的溶液中通入过量，未见溶液颜色发生变化。
ⅱ.取少量F中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。再加入溶液，出现白色沉淀。
①实验ⅰ的目的是_______。
②溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多。小组同学通过进一步实验确认了这种可能性，在少量的溶液中加入_______(填化学式)，得到绿色溶液。

【推荐1】某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图I所示装置进行实验。请回答下列问题:

（1）装置A 中发生反应的化学方程式________。
（2） 实验过程中，装置B、C 中发生反应的现象分别是__________、________。
（3）反应开始一段时间后，观察到D装置试管中的品红溶液褪色后，停止通气，再对该试管加热，其现象为______________。若将Cl₂ 直接通入品红溶液待褪色后再加热其现象是否与上述相同_________(填“相同” 或“ 不相同”)。
（4）下列物质中，可用于吸收烟气中含有的少量SO₂的是_________(填序号)。
a.Na₂CO₃          b.H₂SO₄            c.NaHSO₃            d.NH₃·H₂O
（5）该实验小组利用上述图II 装置继续进行实验: 通气一段时间后，实验过程中品红溶液几乎不褪色。试分析实验过程中，品红溶液几乎不褪色的原因是(用离子方程式表示) : _____________。

【推荐2】MnSO₄·H₂O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO₂还原MnO₂制备MnSO₄。
I．甲同学设计下列装置制备硫酸锰。回答下列有关问题：

(1)装置B中试剂为___________，其作用是___________，装置C的作用___________
(2)写出装置D中发生反应的化学方程式：___________
(3)要从D中获得纯净的MnSO₄·H₂O，应在观察到___________现象时停止通入SO₂。
(4)装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度过高时反应速率可能减慢的原因：___________
II．乙同学认为甲同学的设计过于复杂，设计了仅用如图的装置制备硫酸锰。回答下列有关问题：

(1)简述乙同学装置的优点(至少2点)：___________
(2)装置I中烧瓶中放入的药品X不能为铜屑的原因是___________

【推荐3】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：
①Na₂S(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq)          (I)
②2H₂S(aq)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l)                            (II)
③S(s)+Na₂SO₃(aq)Na₂S₂O₃(aq)                                (III)
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若____，则整个装置气密性良好；装置D的作用是__________ ；装置E中为________溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为__________。
(3)装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择______。
a．蒸馏水                                     
b．饱和Na₂SO₃溶液
c．饱和NaHSO₃溶液                    
d．饱和NaHCO₃溶液
(4)实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是____________。
(5)已知反应(III)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_______。
(6)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品(主要含有Na₂S₂O₃•5H₂O和其他杂质)。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96　g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.5000　mol•L¯¹碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S₂O＋I₂＝S₄O＋2I¯，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为__。经仪器分析，该产品纯度为86%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因(忽略人为误差)____。[已知：M(Na₂S₂O₃•5H₂O)=248g／mol]

【推荐1】为了测定Na₂CS₃溶液的浓度，按图装置进行实验，将35.0mLNa₂CS₃溶液置于装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol·L^-1H₂SO₄，关闭活塞。
   
已知：CS＋2H^＋=CS₂＋H₂S↑，CS₂和H₂S均有毒，CS₂不溶于水，沸点46℃，与CO₂某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O
(1)反应开始时需要先通入一段时间N₂，其作用为_______
(2)B中发生反应的离子方程式是_______
(3)反应结束后打开止水夹K，再缓慢通入热N₂一段时间，其目的是_______

【推荐3】在呼吸面具和潜水艇中可用Na₂O₂做供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明Na₂O₂可做供氧剂。

(1)盛装盐酸的仪器名称是___________。
(2)A是制取CO₂的装置，写出A中发生反应的化学方程式___________。
(3)B中盛有饱和的___________溶液，加入该试剂是为了除去CO₂中的HCl气体，反应的化学方程式是___________。
(4)C中盛有Na₂O₂固体，发生的主要化学反应方程式是___________，D中的试剂是___________。
(5)用___________检验F中收集到的气体，现象是___________。
(6)某小苏打样品中混有少量纯碱，为测定小苏打的纯度，某同学称量了a克样品，充分加热后，称量剩余固体的质量为b克，则加热时发生的化学反应方程式为___________，样品中小苏打的纯度为___________。

【推荐1】Ⅰ.已知NH₃•H₂O与醋酸的电离度在同温同浓度下相等。向少量Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。
甲同学的解释是：
Mg(OH)₂ (固)Mg²⁺+2OH^- (1)
NH+H₂ONH₃H₂O+H⁺ (2)
H⁺+OH^-H₂O (3)
由于(3)的发生，使平衡(1)右移，沉淀溶解。
乙同学的解释是：
Mg(OH)₂ (固)Mg²⁺+2OH^- (1)
NH₄Cl=NH+Cl^- (2)
NH+OH^-NH₃H₂O (3)
由于(3)的发生，使平衡(1)右移，沉淀溶解。
丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。
(1)他选用的试剂是__________（填写编号）。
A. NH₄NO₃　 B. CH₃COONH₄ C. Na₂CO₃ D. NH₃•H₂O
(2)实验步骤：____________________________；
(3)实验结论：____________________________。
Ⅱ.关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有两种不同的观点。
观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高；
观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时的pH的变化如图。请回答下列问题：

(1)用离子方程式表示电解前氯化铜溶液的pH处于A点的原因：______________。
(2)“理论派”所持观点的理论依据是：_______________________。
(3)你支持哪种观点:_________(理论派、实验派)。其理由是_____________。

【推荐2】某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：

（1）仪器A的名称是_____________；实验前先将仪器按图连接好，然后_____________，再开始实验；
（2）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，解释放出氨气的原因________________；
（3）本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_____________，这个反应说明氨气具有______________（填编号）；
A.碱性        B.还原性          C.氧化性        D.不稳定性
（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是________________；
（5）在最后出气管口收集干燥纯净的氮气，收集方法是_________（填编号）；
A．排空气法          B．排水法        C．用气囊收集

【推荐3】二氯化二硫(S₂Cl₂)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品。
②有关物质的部分性质如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	-77	137	遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2

设计实验装置图如图：

(1)A仪器的名称是____；图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见：G、H装置___。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
(2)B中反应的离子方程式：___；E中反应的化学方程式：___。
(3)C、D中的试剂分别是___、____。
(4)F的作用是___、___。
(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是____。
(6)S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是(填写两种)____，为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好浓盐酸的滴速不要过快和控制好___。