【推荐1】高铁酸钾为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备，根据所学知识回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的方程式_______。
(2)装置B中盛装的液体是_______。
(3)先向装置C的三口烧瓶中通入一段时间的制备，再滴加溶液时发生反应的离子方程式为_______。
(4)向装置C中通入的不能过量，原因是_______。
(5)若无装置D，可能产生的危害是_______。
(6)装置C中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入饱和KOH溶液，低温析出晶体。由此可知低温时溶解度：_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(7)高铁酸钾是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成胶体，高铁酸钾能用于净水的原理是_______。
(8)固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

X的化学式_______，混合物Y的组成_______。

【推荐2】用软锰矿(MnO₂)、黄铁矿(FeS₂)酸浸生产硫酸锰（MnSO₄）,并进一步电解制取电解二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:
I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。
II. 向反应釜中加入MnO₂、CaCO₃试剂，再加入Na₂S溶液除掉浸出液中的重金属。
III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO₄溶液。
IV. 将精制MnSO₄溶液送入电解槽，电解制得EMD。
请回答下列问题:
(1)步骤I中搅拌、加热的目的是________。完成酸浸过程中反应的离子方程式:
FeS₂ + MnO₂ + _____= Mn²⁺ + Fe²⁺ + S + SO₄^2-+ ____
(2)加入CaCO₃将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO₃除铁的原理:________。（结合离子方程式解释）
(3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO₄溶液，生成EMD的是__极(填“a”或“b”)，生成EMD的电极反应式是_________。

(4)EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为:Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂。
下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是_______(填字母序号)。
A.碱性锌锰电池是二次电池
B.碱性锌锰电池将化学能转化为电能
C.正极反应为:2MnO₂+2H₂O+2e^-=2MnOOH+2OH^- 
D.碱性锌锰电池工作时，电子由MnO₂经外电路流向Zn极

【推荐3】NaClO₂是一中重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示。请回答下列问题：

（1）NaClO₂中Cl元素的化合价为_____________；
（2）写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式________________________。
（3）“尾气吸收”步骤中发生的反应为2NaOH + H₂O₂ + 2ClO₂ = 2NaClO₂ + O₂↑ + 2H₂O ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；若有3 mol 电子发生转移，则有__________L（标准状况下）O₂生成。
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。则NaClO₂的有效氯含量为_____（结果保留两位小数）。

【推荐1】某溶液X中只可能含有、Fe²⁺、Al³⁺、、、Cl^-、中的若干种。某研究性小组为探究该溶液的组成，进行了如下实验：
实验Ⅰ.取2000mL溶液X，加入足量的浓NaOH溶液并加热，共收集到5.6L(已换算成标准状况)气体A，反应过程中有沉淀产生，最终无沉淀产生；往反应后的溶液中通入足量CO₂，充分反应后生成19.5g沉淀B。
实验Ⅱ.另取200mL溶液X，加入足量2mol·L^-1BaCl₂溶液，充分反应后生成58.25g白色沉淀C；将沉淀C加入盐酸中，无明显现象。
实验Ⅲ.另取200mL溶液X，加入盐酸酸化的FeCl₂溶液，无明显现象。
请回答下列问题：
(1)实验过程中需要用BaCl₂固体配制250mL2mol·L^-1BaCl₂溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________、250mL容量瓶，容量瓶使用前需要___________。
(2)写出生成沉淀B的离子方程式___________，实验Ⅰ说明溶液中一定含有的离子有___________。
(3)实验Ⅱ中生成白色沉淀C后进行的操作为___________、___________、干燥、称量；由实验Ⅱ可知溶液X中含有___________ (填离子符号)。
(4)通过三组实验检验，溶液X中一定不含有的离子为___________。

【推荐2】某无色工业废水中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣中的几种离子．
a．取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba（N0₃）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液无沉淀产生．
b．另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解．生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如图所示．

根据上述实验和图表数据：
（1）该废水中一定不含有的离子有______________（填离子符号）．
（2）实验室配制100mL1mol•L^﹣1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_____________（填仪器名称）．
（3）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：_________________________．
（4）该废水中，c（Al³⁺）=_______________________．

【推荐3】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g·mol－1）
蔗糖	50.0	342
硫酸钾	0.5	174
阿司匹林	0.4	180
高锰酸钾	0.5	158
硝酸银	0.2	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是______。(填序号)
A.蔗糖          B.硫酸钾            C.高锰酸钾          D.硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为________mol·L^-1（只要求写表达式，不用写出计算结果）。
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，一般可分为以下几个步骤：①称量
②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为_________________。
（4）配制上述1L “鲜花保鲜剂”所需的仪器有：1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、______________、_____________。（在横线上填写所缺仪器的名称）
（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。
A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水至环形刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

【推荐1】较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到NO、NO₂、N₂三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、NO₂生成并制取氮化镁。（假设实验中每步转化均是完全的）

已知：①NO₂沸点是21.1℃、熔点是-11℃；NO的沸点是-151℃、熔点是-164℃；②氮化镁遇水会发生水解。
回答下列问题：
（1）为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是(     ) (填序号)。
a. A→ D → C → F → B → F →E        b. A→ C → D → F → B → F →E
c. A→ F → C → D → F → B →E        d. A→ F → D → C → F → B →E
（2）确定还原产物中有NO₂的现象是______________________________，实验中两次使用装置F，第二次使用装置F的作用是____________________________________。
（3）实验前需先打开开关K，向装置内通CO₂气体，其目的是____________，当_______________时停止通入CO₂。
（4）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式____________________________________________________。
（5）在A中反应开始时，某同学马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测定发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________（用化学方程式回答）。
（6）验证B处有氮化镁生成的方法是_______________。

【推荐2】1.亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探究：
Ⅰ.鉴别NaCl和NaNO₂
甲同学用沉淀分析法
经查：常温下K_sp(AgNO₂)=2×10^-8，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，分别向盛有5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有_____溶液的试管。
乙同学测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO₂溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式解释)。
Ⅱ. 如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(1)装置B中试剂X是_______，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________________。
(2)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的方法是_____________________。
(3)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I^－还原性弱于SO₂的现象为______________；发生反应的离子方程式是_____________________。
Ⅲ. 用电化学法模拟工业处理SO₂。将硫酸工业尾气中的SO₂通入右图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

(1)M极发生的电极反应式为____________________________。
(2)若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为_____L(已知：1个e所带电量为1.6×10^－19C)。(保留两位有效数字)

【推荐3】治理氮氧化物（NOx）的污染是化学研究的重要课题之一。NO能被灼烧的铁粉还原为N₂，同时生成同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。
   
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO₂反应，不与NO反应。
(1)上述装置接口的连接顺序为a→__________（按气流方向，用小写字母表示）。
(2)装置D的作用是___________________。
(3)装置E中反应的化学方程式为___________________。
(4)打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有_____________________。
(5)实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。设计实验验证产物NaNO₂既有氧化性又有还原性。
限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性高锰酸钾溶液

实验步骤	实验操作	现象	实验结论
1	__________	__________	NaNO2具有氧化性
2	__________	__________	NaNO2具有还原性

(6)最终得到的亚硝酸钠（NaNO₂)外观与食盐非常相似，毒性较强。
已知①Ksp(AgNO₂) =2.0×10^-8，Ksp(AgCl) =1.8×10^-10；
② Ka(HNO₂) =5.1×10^-4。
若鉴别NaNO₂和NaCl两种固体，实验方法是__________________________（试剂自选）。

【推荐1】三草酸合铁(Ⅲ)酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]₃H₂O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
I.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制备
①将5g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体溶于20mL水中，加入5滴6 mol·L^－1H₂SO₄酸化，加热溶解，搅拌下加入25mL饱和H₂C₂O₄溶液，加热，静置，待黄色的FeC₂O₄沉淀完全以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀2－3次。
②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5％H₂O₂，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液成绿色并有棕色的沉淀生成。
③加热煮沸一段时间后，再分两批共加入8mL饱和H₂C₂O₄溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。
④向滤液中缓慢加入10mL95％的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗涤剂洗涤晶体两次，抽干，干燥，称量，计算产率。
已知制备过程中涉及的主要反应方程式如下：步骤②6FeC₂O₄＋3H₂O₂＋6K₂C₂O₄＝4K₃[Fe(C₂O₄)₃]＋2Fe(OH)₃，步骤③2Fe(OH)₃＋3H₂C₂O₄＋3K₂C₂O₄＝2K₃[Fe(C₂O₄)₃]＋6H₂O，请回答下列各题：
(1)简述倾析法的适用范围______________，步骤③加热煮沸的目的是_______________。
(2)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是____________________(填编号)。
A.冷水          B.丙酮          C.95％的乙醇       D.无水乙醇
(3)有关抽滤如图，下列说法正确的是_____________。
   
A.选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B.右图所示的抽滤装置中，只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
C.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D.抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸
Ⅱ.纯度的测定
称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.01000 mol·L^－1的高锰酸钾溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液24.00mL。
(4)滴定涉及反应的离子方程式：___________________________________。
(5)计算产品的纯度_____________________(用质量百分数表示)。(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的相对分子质量为491)

【推荐2】铝氢化钠（NaAlH₄）是有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的简易流程如图所示。

已知：①AlCl₃、NaH、NaAlH₄遇水都能迅速发生反应。
②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。
(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是_______________。写出铝氢化钠与水反应的化学方程式_____________________。
(2)甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。

①装置E中干燥管的作用是_______________________。
②点燃装置D处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气，其操作方法是________________。
(3)乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH。
①试管B中的试剂改为____________________。
②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有_________________。
(4)丙同学设计以下4种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。

         

从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置________。铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是______。

【推荐3】某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
I.制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制备成Na₂CO_3。

(1)装置乙的作用是_______，反应的化学方程式为_______。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO₃。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO₃和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为____。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、_______，最后一步发生反应的化学方程式为_______。
II.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

选择的装置(填编号)	实验现象	实验结论
______	_____	样品中含NaHCO3

(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl₂溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m₂g。则该纯碱样品的纯度为_______。请另设计一个实验方案，测定纯碱样品的纯度(样品中只含有NaHCO₃杂质)_______。