【推荐1】三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利用反应Cr₂O₃(s)＋3CCl₄2CrCl₃＋3COCl₂(g)制取CrCl₃，其实验装置如下图所示。

已知：①COCl₂(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl₂＋H₂O=CO₂＋2HCl；
②碱性条件下，H₂O₂将Cr^3＋氧化为CrO；酸性条件下，H₂O₂将Cr₂O还原为Cr^3＋。
回答下列问题：
(1)A中的试剂为___________；无水CaCl₂的作用是___________；反应结束后继续通入一段时间氮气，主要目的是___________。
(2)装置E用来收集产物，实验过程中若D处出现堵塞，可通过___________(填操作)，使实验能继续进行。
(3)装置G中发生反应的离子方程式为___________。
(4)测定产品中CrCl₃质量分数的实验步骤如下：
I．取mgCrCl₃产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H₂O₂溶液，小火加热使CrCl₃完全转化为CrO，继续加热一段时间；
Ⅱ．冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使CrO转化为Cr₂O；
Ⅲ．用新配制的cmol·L⁻¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液VmL(已知Cr₂O被Fe^2＋还原为Cr^3＋)。
①产品中CrCl₃的质量分数表达式为___________(写出含m、c、V的表达式)。
②下列操作将导致产品中CrCl₃质量分数测定值偏低的是___________(填标号)。
a．步骤Ⅰ中未继续加热一段时间
b．步骤II用盐酸替代硫酸
c．步骤Ⅲ中所用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液已变质
d．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

【推荐2】长效碳酸氢铵是我国自主开发的一种新型化肥，工业生产碳酸氢铵的工艺流程如下：

根据题意回答下列问题：
(1)操作Ⅰ有多步组成，包括冷却、过滤、洗涤、干燥；实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有___________，实验室进行该洗涤操作时宜用酒精代替水洗涤，理由是______；
(2)分离工序是将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨的_________性质，设计循环Ⅰ的目的是_________________________；
(3)造气工序包括脱硫过程，目的是除去气体中的SO₂等气体，实验室进行此操作可选用的试剂是________(填写编号)；
a.NaHCO₃溶液       b.NaOH溶液 c.Ca(OH)₂溶液 d.Na₂SO₃溶液
(4)实验室实现吸氨过程可以是下列装置中的_____________(填写编号)；
a.
b.
c.
d.
(5)索尔维创建氨碱法不久后的1898年, 施莱信(Schlosing)就提出用碳酸氢铵固体与氯化钠饱和溶液作用生成碳酸氢钠再加热制纯碱的方法。写出生成碳酸氢钠的化学方程式________； 为了进一步提纯碳酸氢钠晶体，可采用的方法有：________(填写编号)；
a.加热灼烧法            b.重结晶法            c.酸中和法          d.碱沉淀法
(6)测定施莱信法生成的碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量分数，分别称取mg样品进行试验，下列方案中最合理的是_______ (填写编号)；
a.加入硫酸→气体通过排水量气装置→收集到气体n L(折算成标况)
b.加热→冷却→溶解→加入BaCl₂→过滤、洗涤、干燥→称量固体为n g
c.溶解→加入酚酞作指示剂→用w mol/LNaOH溶液滴定，耗用NaOH n mL
d.加入盐酸→气体通过碱石灰→称量碱石灰增重n g
样品中碳酸氢钠的质量分数为___________(用含m、n或w、n、m的代数式表示)。

【推荐3】1,2-二氯乙烷()是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下逐渐分解。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1,2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下：
   
已知：
①   ②
回答下列问题：
(1)仪器B的名称是___________，其作用是___________。
(2)制取1,2-二氯乙烷的装置接口顺序为(箭头为气流方向，部分装置可重复使用)：a→d→e→c→b→h-i←______←_______←_______←________←j。___________
(3)丁装置的作用是___________。
(4)戊装置中多孔球泡的作用是___________。反应开始前先向戊中装入1,2-二氯乙烷液体，其作用是___________(填序号)。
a．溶解和乙烯       b．作催化剂       c．促进气体反应物间的接触
(5)产品纯度的测定：量取5.5mL逐出和乙烯后的产品，产品密度为1.2g/mL，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.0000mol/L的标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中l,2-二氯乙烷的纯度为___________%。

【推荐1】某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。
[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气。
[实验原理]2KI＋O₃＋H₂O=2KOH＋I₂＋O₂，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。
[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。
[实验步骤]
①取a溶液与碘化钾溶液混合。
②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。
③将一块玻璃片（Ⅰ）置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片（Ⅱ）置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。
④观察现象并进行记录：

时间（min）		0	15	30	45	60	90	120
滤纸的颜色变化	玻璃片（Ⅰ）上的滤纸	白色	白色	灰色	浅蓝色	蓝色	蓝色	浅蓝色
	玻璃片（Ⅱ） 上的滤纸	白色	白色	白色	白色	灰色	灰色	浅蓝色

请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：
（1）实验药品中的a溶液是__________溶液。
（2）写出在臭氧消毒柜中产生O₃的化学方程式：_____。
（3）整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是_________。
（4）从实验数据记录可以得出的结论是____（填序号）。
A. O₃的氧化性比O₂强
B. 氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
C. 空气中可能也有一定浓度的O₃，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的
D. O₃不仅氧化I^－的速率比氧气快，而且有漂白作用
（5）在O₃氧化KI的反应中，若有9.6 g O₃发生反应，则转移的电子的物质的量为_____。

【推荐2】金属镁性质活泼，能与许多物质反应。
I．某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO₂燃烧，可能产物为MgO、N₂和Mg₃N₂。通过如图所示实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。已知：NO₂气体能被NaOH吸收，Mg₃N₂极易与水反应。

(1)实验中，装置依次连按的顺序为A_____（填字母序号）；装置B的作用是______；
(2)用来检验N₂的实验装置为____（填字母序号）；
(3)设计实验证明：产物中存在Mg₃N₂、____；
Ⅱ．工业上以菱镁矿为原料（主要成分为MgCO₃，还有SiO₂、FeCO₃等杂质）制备纳米氧化镁。
(4)根据反应流程要求，先除去FeCO₃，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H₂O₂时，发生反应的离子方程式为_____。
(5)已知：在一定条件下CO(NH₂)₂可与H₂O反应生成CO₂和一种弱碱，流程后期，当除杂完成后，再加入CO(NH₂)₂开始沉淀Mg²⁺，该过程中发生的两个主要反应为（用化学方程式或离子反应方程式表示）_______；_______。

【推荐3】某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

(1)装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为2Fe+3Br₂═2FeBr₃、________ 。
(2)实验开始时，关闭K₂、开启K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，Ⅲ中小试管内苯的作用是___________。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。
(4)反应结束后，要让装置 I 中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。
(5)四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有______和 _____。
(6)将装置(Ⅱ)反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；   ②用 5%的 NaOH 溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；   ④加入无水CaCl₂粉末干燥； ⑤________(填操作名称)。