【推荐1】河南省镁资源丰富，河南崮山镁业为国内最大的氧化镁生产企业，其利用蛇纹石制备的高纯氧化镁，颗粒细腻不结团。其工艺流程如下：

某校化学兴趣小组在实验室探究流程II中的反应原理，并检验产物纯度。回答下列问题：
(1)甲同学设计了如图实验装置探究流程II中的反应原理。

①检验气态产物中是否有SO₂及SO₃，则装置B、C中的溶液分别是_______(填标号)。
a.Ba(NO₃)₂溶液 b.BaCl₂溶液                  c.浓硫酸                            d.酸性高锰酸钾溶液
②实验过程中，装置B中没有明显现象，装置C、D中现象明显，写出A中发生反应的化学方程式：_______。
(2)丙同学利用反应：HCOOHCO↑+H₂O为甲同学的实验提供CO气体，并设计以下实验装置图。

①E装置中，仪器b的名称是_______。
②制备的CO气体中常含有杂质气体_______、挥发出来的少量甲酸蒸气及水蒸气，已知F装置中盛放的是NaOH溶液，则G装置的作用是_______。
(3)Mg²⁺的含量测定：向含Mg²⁺的溶液中加入铬黑T溶液(含Hlnd^2-离子)作指示剂，用EDTA标准溶液(含H₂Y^2-离子)滴定。溶液中发生的反应如下：Mg²⁺+Hlnd^2-(天蓝色)=Mglnd^-(酒红色)+H^＋，Mg²⁺+H₂Y^2-=MgY^2-+2H^＋。丁同学称取4.1g样品MgO，溶于稀硫酸，移入1000mL容量瓶中稀释至刻度。取20 mL溶液于锥形瓶中，加2滴铬黑T溶液，用0.1000mol·L^-1EDTA溶液滴定，实验数据如下：

序号	1	2	3	4
标准溶液体积/mL	20.10	18.40	19.90	20.00

①滴定终点的现象是_______。
②计算4.1 g样品MgO中镁离子的物质的量为_______ mol(保留两位有效数字)。

【推荐2】有一种新型补铁剂由甘氨酸与硫酸亚铁制取。某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)制备补铁剂甘氨酸亚铁。
   
有关物质性质如下表所示：

甘氨酸()	易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
柠檬酸	易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。
甘氨酸亚铁	溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。

实验步骤如下：
Ⅰ.打开、，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入c中。
Ⅱ.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
Ⅲ.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题：
(1)仪器c的名称是_______，d的作用是_______。
(2)步骤Ⅰ中将b中溶液加入c中的操作是_______；步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有一种杂质，该杂质为_______。
(3)c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是_______。
(4)下列关于该实验的说法不正确的是_______。
A.步骤Ⅰ中当观察到d中导管冒出气泡，则表示装置内空气已排尽
B.步骤Ⅰ、步骤Ⅱ加液时，无须打开分液漏斗上方的活塞
C.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止水解及被氧化
D.步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度
E.步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂
(5)的配位化合物较为稳定且运用广泛，常见配离子及其在水溶液中的颜色如下表

配离子
颜色	浅紫色	黄色	红色	无色

为探究配合物形成的影响因素，某同学按如下步骤完成实验：
   
为了能观察到溶液I中的颜色，应加入的试剂为_______；从实验②和③可知配体的配位能力强弱顺序_______(填化学式)。
结论：该实验中影响配合物形成的因素有溶液的酸碱性、_______。

【推荐1】化学工业中会产生大带含铬废水，需进行无害化处理检测达标后才能排放。
（1）工业常用NaHSO₃还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO₃使Cr₂O₇^2- 还原成为Cr³⁺，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr³⁺完全沉淀。
① 写出NaHSO₃与Cr₂O₇^2-反应的离子方程式：__________________________________。
②已知25℃时K_sp[Cr(OH)₃]=6.4×10^-31。若除去废水中Cr³⁺，使其浓度小于1×10^-5 mol•L^-1，此时溶液中的c(H⁺)<_________mol•L^-1
（2）废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性废水样中加入足量(NH₄)₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2-，煮沸除去过量的(NH₄)₂S₂O₈；再加入过量的KI溶液，Cr₂O₇^2-与I^-完全反应后生成Cr³⁺和I₂后，以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr³⁺ Cr₂O₇^2- I₂ S₄O₆^2-
①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
②准确移取含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性废水样100.00 mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.01000 mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度（以mg·L^-1表示），写出计算过程。_____________________________________________________

【推荐2】铋()的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋碎(主要成分为，含、、等杂质)制备的工艺流程如下：
   
已知：ⅰ.易水解；难溶于冷水。
ⅱ.“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质。
ⅲ.   
回答下列问题：
(1)为提高“氧化浸取”速率，采取的措施有：升高温度、___________(写出一条)。辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是___________
   
(2)“除铜”时发生反应：     ，则___________。
(3)“转化”时，生成的离子方程式为___________。
(4)已知酸性环境下，可以将氧化成(被还原成)。可通过一个原电池装置来证明，
   
①请在图中的方框内标出溶液中溶质的化学式__________
②并写出负极的电极反应式：___________。
(5)甲同学取NaBiO₃产品w g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗b mL标准溶液。甲同学测得产品的纯度为___________(用含w、a、b的代数式表示)。乙同学认为甲同学的测量数据不一定准确，若排除实验仪器和操作的影响因素，还需进行的操作是___________
已知：

【推荐3】高铁酸盐()具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，在水处理方面有一定的发展前景。
已知：ⅰ．   
ⅱ．   
ⅲ．高铁酸盐在碱性环境下久置分解的产物可催化高铁酸盐的分解
Ⅰ．制备高铁酸盐
(1)湿法制备的原理是：_______。

(2)在碱性条件下以多孔的磁铁矿作阳极电解制备高铁酸盐的电极反式是_______。
Ⅱ．高铁酸盐稳定性的研究
(3)碱性环境下，久置的溶液中除了产生红褐色外，同时还会产生绿色的，此过程的反应为、_______。为研究使稳定的方法，分别做以下4个实验：

	序号	X	现象
	a	2滴	紫色迅速褪去
	b	2滴蒸馏水	分别用紫外可见分光光度计测三支试管内溶液的吸光度，结果如下图所示。
	c	2滴溶液
	d	2滴溶液

资料：吸光度大小与溶液中成正比。
(4)甲同学预测试管内的实验现象应与试管相似，但吸光度结果图显示甲同学预测并不正确。结合化学用语，从化学反应速率角度解释试管内的现象与试管不同的原因_______。
   
(5)“”曲线为(填入“试管c”或“试管d”)的实验结果，理由是_______。
Ⅲ．高铁酸盐产品纯度的测定
称取高铁酸钾粗品，配成溶液，准确量取放入锥形瓶，加入足量和溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得到和，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗标准溶液。
(6)粗品中的质量分数为_______。[已知：]

【推荐1】无水CaCl₂具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石(含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、FeCO₃等杂质)生产无水氯化钙的主要流程如下：

(1)为了提高步骤①的反应速率，可以采取的措施是_______。
(2)加入试剂b的目的是使溶液酸化，试剂b可以选择_______(选填字母)试剂。

A．硫酸

B．硝酸

C．氢硫酸

D．盐酸

(3)写出步骤②的离子方程式：_______。
(4)步骤⑤涉及的操作方法有蒸发浓缩、_______。
(5)已知Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成氢氧化物沉淀或沉淀溶解的pH如下：

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Ca(OH)2		Al(OH)3
开始沉淀	3.7	6.5	1.5	12.4	开始溶解	7.8
沉淀完全	5.3	9.7	3.3	13.8	完全溶解	10.0

可以通过加入试剂a调节溶液Ⅱ的pH，调节溶液Ⅱ的pH的目的是_______，调节pH的范围为_______。
(6)已知某一温度时，向0.01mol·L^-1的FeCl₃溶液中加入NaOH固体，假设溶液的体积不变，要生成Fe(OH)₃沉淀，应使溶液中的c(OH^-)最小为_______mol·L^-1；Fe³⁺沉淀完全时，溶液中c(OH^-)最小为_______mol·L^-1。
(7)测定样品中Cl^-含量的方法是：
a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c.用0.05000mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为25.00mL。
计算上述样品中CaCl₂的质量分数为_______。

【推荐2】工业上常利用作汽车尾气的吸收剂，它可以在光催化作用下使有机污染物降解，工业上利用主要成分为的含铈矿石制其工艺流程如下：

(1)中元素电负性从小到大的顺序是________(填元素符号)，中心原子轨道的杂化类型为_________；的空间结构为_________，“焙烧”前通的目的是_________。
(2)“焙烧”过程中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是___________。
(3)操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、___________。
(4)上述流程中与盐酸反应的离子方程式___________，该流程中为了避免产生污染性气体，可用稀硫酸和___________替换。
(5)写出“沉铈”过程中的离子反应方程式_________。若“沉铈”中，恰好沉淀完全为，此时溶液的pH为5，则溶液中_________mol/L(保留2位有效数字)。(已知常温下，，。
(6)是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原性气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。写出其供氧生成CeO的化学方程式___________。
(7)氧化铈()是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示。假设晶胞边长为apm。

CeO₂晶胞中O原子位于Ce构成的___________(构型)空隙中，CeO₂晶体结构中的配位数为___________，CeO₂晶胞中与最近的核间距为___________(用含a参数表示)每个晶胞中个数为___________(用含x参数表示)。

【推荐3】碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体，合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。工业上用软锰矿（主要成分是MnO₂·MnO，含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂）制备碳酸锰的流程如下：
   
（1）“浸取”步骤中，MnO₂·MnO发生反应的离子方程式为___，还能被K₂SO₃还原的物质有___（填化学式）。“过滤”时滤渣的主要成分是___。
（2）如表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（“沉淀完全”是指溶液离子浓度低于1.0×10^-5mol·L^-1），请补充完整由“氧化”后的溶液制备MnCO₃的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入____，调pH为___，___，得较纯MnCl₂溶液，加入KHCO₃溶液沉锰得MnCO₃。(实验中可能用到的试剂为K₂CO₃溶液、盐酸)。

	Al3+	Fe3+	Fe2+	Mn2+
开始沉淀的pH	4.0	2.7	7.6	7.7
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.6	9.8

（3）“沉锰”步骤的离子方程式为___，若Mn²⁺沉淀完全时测得溶液中CO₃^2-的浓度为2.2×10^-6mol·L^-1，则Ksp(MnCO₃)=___。
（4）实验室可以用Na₂S₂O₈溶液来检验Mn²⁺是否完全发生反应，原理为：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O---H⁺+SO₄^2-+MnO₄^-
①请配平上述离子方程式___；
②确认Mn²⁺离子已经完全反应的现象是___。

【推荐1】三氯氧磷(POCl₃)广泛用于制药等行业。某兴趣小组用过量O₂直接氧化PCl₃，制备POCl₃，反应放出大量热，实验装置设计如图(加持装置已略)

有关物质的部分性质如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他性质
PCl3	-112	75.5	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

请按要求回答下列问题：
(1)POCl₃的沸点比PCl₃的高，推测其可能原因：___。
(2)若X为黑色固体，则Y的电子式为___。
(3)装置B的作用是___。其中盛有的试剂为___。
(4)装置C三颈烧瓶中反应的化学方程式为___。装置D的作用：___。控制温度范围：__℃<T<___℃。
(5)请在E处画出需补充的装置，并标注盛装药品名称___。
(6)反应一段时间后，测定装置C中产品的Cl元素的含量的实验步骤如下：
Ⅰ.取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加入足量试剂M；
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L^-1的AgNO₃溶液50.00mL，使Cl^-完全沉淀；
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖：
Ⅳ.加入指示剂，用cmol·L^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为VmL。
已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10，K_sp(AgSCN)=2×10^-12
①试剂M为___。
②Cl元素的质量分数=___(列出算式)。
③若取消步骤Ⅱ，会使步骤Ⅳ中将出现两种沉淀共存，此时c(Cl^-)：c(SCN^-)=___。这样操作会造成结果___(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

【推荐2】亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学实验小组用如图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。

已知：；酸性条件下，NO、和均能与反应生成和。
(1)装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置C、E的作用是___________。
(3)反应完全后，为测定产品纯度，该小组取中的产品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定，实验所得数据如表(假设酸性溶液不与杂质反应)：

滴定次数	1	2	3	4
消耗溶液体积/mL	20.90	20.02	20.00	19.98

①标准溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要___________、洗涤和润洗。
②第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是___________(填代号)。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．盛装的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数
d．盛装的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
③滴定终点的实验现象为___________，该产品中亚硝酸钠的质量分数为___________。(计算结果保留4位有效数字)
(4)若未反应完全，则会使产品纯度的测定结果___________(“偏大”“偏小”或“无影响”)。