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(1)实验室用
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/50cfe4515a3bd1ca27591a45dba550dd.png)
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(2)①焦亚硫酸钠易被氧化而变质,选用下列试剂设计实验方案,检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9b3afedd604526ccdc29c9ddeefd2d2e.png)
试剂:稀盐酸、稀
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实验编号 | 实验步骤 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 取少量样品,加入除氧蒸馏水 | 固体完全溶解得到无色溶液 | / |
Ⅱ | 取实验Ⅰ的溶液, | 样品已氧化变质 | |
Ⅲ | 另取实验Ⅰ的溶液,加入酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | 样品未完全氧化变质 |
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(3)某小组利用下列装置测定空气中
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/22/2984768648593408/2985417667567616/STEM/3c15c7bf-4e2a-44f7-b0c0-f4fbebb5662d.png?resizew=385)
通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡,其主要作用是
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2022·天津滨海新·一模 查看更多[4]
天津市滨海新区2022届普通高考模拟试卷化学试题天津市高三九校2022届高三第二次模拟考试化学试题湖南省娄底市新化县第一中学2021-2022学年高三下学期模拟考试化学试题(已下线)专题16 化学实验综合题-2022年高考真题模拟题分项汇编
更新时间:2022-05-23 08:30:42
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)磷元素在元素周期表中的位置:________________ 。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体,该反应的另一种产物的化学式为________ 。
(2)PH3具有强还原性,能与CuSO4溶液反应,配平该反应的化学方程式:
________ CuSO4+_____ PH3+_____ H2O=_____ Cu3P↓+_____ H3PO4+_____ H2SO4
(3)工业制备PH3的流程如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/12/5bd000a6-d35f-4e96-acb5-d37d4af7c173.png?resizew=420)
①次磷酸属于________ 元酸。
②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为:____________________________________ 。
③若起始时有1 mol P4参加反应,则整个工业流程中共生成________ mol PH3。(不考虑产物的损失)
(1)磷元素在元素周期表中的位置:
(2)PH3具有强还原性,能与CuSO4溶液反应,配平该反应的化学方程式:
(3)工业制备PH3的流程如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/12/5bd000a6-d35f-4e96-acb5-d37d4af7c173.png?resizew=420)
①次磷酸属于
②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为:
③若起始时有1 mol P4参加反应,则整个工业流程中共生成
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【推荐2】钯(Pd)是一种不活泼金属,含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯(5%~6%)、碳(93%~94%)、铁(1%~2%)以及其他杂质,故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯(PdCl2)和Pd的流程:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/30/fcc45fa2-3dcd-49f1-9f0e-48f8adcbdbdd.png?resizew=723)
回答下列问题:
(1)“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量,目的是___ 。
(2)“钯灰”中的主要成分有PdO,加入甲酸(HCOOH),可以将PdO还原成金属单质,请写出HCOOH还原PdO的化学方程式__ 。
(3)王水是按照体积比3:1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液,加热条件下钯在王水中发生反应生成H2[PdCl4]和一种有毒的无色气体A,该气体遇空气变红棕色,请写出Pd和王水反应的化学方程式______ 。
(4)加入浓氨水,调节pH至9.0,并控制温度在70~75℃,Pd元素以[Pd(NH3)4]2+的形式存在于溶液中。若温度大于75℃,则不利于除铁,原因是______ ;“铁渣”的主要成分是絮状的Fe(OH)3需要在一定温度下洗涤,并将洗涤液和滤液合并,目的是____ 。
(5)黄色晶体的成分为[Pd(NH3)2]Cl2,将其烘干、在空气中550℃下焙烧(氧气不参与反应)可以直接得到Pd,同时得到无色刺激性混合气体,在温度下降时“冒白烟”,则除Pd外其它产物有_____ (写化学式)。
(6)海绵状金属钯密度为12.0 g•cm-3,具有优良的吸氢功能,标准状况下,其吸附的氢气是其体积的840倍,则此条件下海绵钯的吸附容量R=__ mL•g-1。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/30/fcc45fa2-3dcd-49f1-9f0e-48f8adcbdbdd.png?resizew=723)
回答下列问题:
(1)“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量,目的是
(2)“钯灰”中的主要成分有PdO,加入甲酸(HCOOH),可以将PdO还原成金属单质,请写出HCOOH还原PdO的化学方程式
(3)王水是按照体积比3:1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液,加热条件下钯在王水中发生反应生成H2[PdCl4]和一种有毒的无色气体A,该气体遇空气变红棕色,请写出Pd和王水反应的化学方程式
(4)加入浓氨水,调节pH至9.0,并控制温度在70~75℃,Pd元素以[Pd(NH3)4]2+的形式存在于溶液中。若温度大于75℃,则不利于除铁,原因是
(5)黄色晶体的成分为[Pd(NH3)2]Cl2,将其烘干、在空气中550℃下焙烧(氧气不参与反应)可以直接得到Pd,同时得到无色刺激性混合气体,在温度下降时“冒白烟”,则除Pd外其它产物有
(6)海绵状金属钯密度为12.0 g•cm-3,具有优良的吸氢功能,标准状况下,其吸附的氢气是其体积的840倍,则此条件下海绵钯的吸附容量R=
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】A、B、C、D为原子序数依次增大的非金属短周期主族元素,其中A的某种单质是重要的半导体材料。请回答下列问题:
(1)A在元素周期表中的位置为___________ 。
(2)B元素的最高价氧化物的分子式为___________ 。高速通信离不开光导纤维,用于制造光导纤维的基本原料是___________ (填化学式)。
(3)从原子结构角度解释D的非金属性大于C的原因:___________ 。
(4)化合物C2D2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。C2D2分子的结构式为___________ 该分子属于___________ 分子(填“极性”或“非极性”)。
(5)化合物M是制备晶体A的中间产物,它是由A、D和氢三种元素按原子个数比1:3:l组成的。M极易水解,其完全水解的产物除了A的最高价含氧酸外,还有两种气体,这两种气体是___________ (填化学式)。
(1)A在元素周期表中的位置为
(2)B元素的最高价氧化物的分子式为
(3)从原子结构角度解释D的非金属性大于C的原因:
(4)化合物C2D2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。C2D2分子的结构式为
(5)化合物M是制备晶体A的中间产物,它是由A、D和氢三种元素按原子个数比1:3:l组成的。M极易水解,其完全水解的产物除了A的最高价含氧酸外,还有两种气体,这两种气体是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】五氧化二氮(N2O5)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N2O5常温下为白色固体,可溶于CH2Cl2等氯代烃溶剂,微溶于水且与水反应生成强酸,高于室温时不稳定。
(1)某化学兴趣小组设计臭氧(O3)氧化法制备N2O5,反应原理为N2O4+O3=N2O5+O2。实验装置如图,回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/3/10/3191206935650304/3191505646280704/STEM/ae830f4287204ca8b0094cbb362a4ac3.png?resizew=550)
①装置C的名称______ ,装置D的作用是______ ;装置E的作用是_____ 。
②写出装置A中发生反应的离子方程式______ 。
③实验时,将装置C浸入______ (填“热水”或“冰水”)中,打开装置A中分液漏斗的活塞,一段时间后C中液体变为红棕色。关闭分液漏斗的活塞,打开活塞K,通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭氧的氧气。
(2)判断C中反应已结束的现象是_____ 。
(3)用滴定法测定N2O5粗产品中N2O4的含量。取2.0g粗产品,加入20.00mL0.1250mol·L-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后,用0.1000mol·L-1H2O2溶液滴定剩余的高锰酸钾,达到滴定终点时,消耗H2O2溶液17.50mL。(已知:H2O2与HNO3不反应且不考虑其分解)
①产品中N2O4与KMnO4发生反应的离子方程式为_____ 。
②判断滴定达到终点的现象是______ 。
③产品中N2O4的质量分数为_____ (保留到小数点后两位)。
(1)某化学兴趣小组设计臭氧(O3)氧化法制备N2O5,反应原理为N2O4+O3=N2O5+O2。实验装置如图,回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/3/10/3191206935650304/3191505646280704/STEM/ae830f4287204ca8b0094cbb362a4ac3.png?resizew=550)
①装置C的名称
②写出装置A中发生反应的离子方程式
③实验时,将装置C浸入
(2)判断C中反应已结束的现象是
(3)用滴定法测定N2O5粗产品中N2O4的含量。取2.0g粗产品,加入20.00mL0.1250mol·L-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后,用0.1000mol·L-1H2O2溶液滴定剩余的高锰酸钾,达到滴定终点时,消耗H2O2溶液17.50mL。(已知:H2O2与HNO3不反应且不考虑其分解)
①产品中N2O4与KMnO4发生反应的离子方程式为
②判断滴定达到终点的现象是
③产品中N2O4的质量分数为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】苯磺酸钠(
)是一种白色片状晶体,可用于有机合成、洗涤助剂和农药等,实验室模拟工业生产采用发烟硫酸磺化法制备,反应途径如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/7/acfa3686-230c-4491-b1be-327bb7c94d86.png?resizew=564)
已知:①苯磺酸是一元强酸,苯磺酸、苯磺酸钠和苯磺酸钙都易溶于水,溶液均为无色;
②苯磺酸钠常温下微溶于乙醇,随着温度升高,溶解度显著增大;苯磺酸钙、Na2CO3可溶于乙醇,溶解度受温度影响较小。
操作步骤:
Ⅰ.苯的磺化反应。装置如图所示(加热装置省略),装入药品,通冷凝水,向烧瓶中缓慢加入b中试剂,稍冷后水浴加热充分反应,当c中无液体流下时,立即停止反应;
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/7/661132fb-ae9e-487f-aaf8-0051bb259a25.png?resizew=166)
Ⅱ.将反应液转移到盛有适量澄清石灰水的烧杯中,用澄清石灰水调至中性;
Ⅲ.加入稍过量的Na2CO3溶液至不再产生沉淀为止,过滤,洗涤。将滤液蒸发结晶,得到苯磺酸钠粗品;
IV.重结晶法纯化苯磺酸钠。
回答下列问题:
(1)仪器b中盛装的试剂是_________ ,仪器c的名称是_________ 。
(2)由苯生成苯磺酸的化学方程式为_________ (发烟硫酸用浓H2SO4表示)。
(3)第Ⅲ步中滤渣成分是_________ (填化学式),该步洗涤的目的是_________ 。
(4)第Ⅳ步重结晶操作时,溶解粗品的装置应选择下图中的装置_________ (填字母代号),主要原因是_________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/7/e85ab2bb-4a38-4897-baa0-9a52eac48241.png?resizew=427)
(5)产品中杂质Ca2+含量的测定,已知:
①EDTA(简写为Y4-)能与Ca2+发生反应:Ca2++ Y4-(无色)=CaY2- (无色溶液);
②钙指示剂(简写为In2-)能与Ca2+发生反应:Ca2++In2-=CaIn (红色溶液);
③CaIn稳定性弱于CaY2-,pH为12~13时,可发生反应:CaIn+Y4-=CaY2-+In2- (蓝色溶液)。
现取10.00 g苯磺酸钠样品,配制为100 mL溶液,取其中20.00 mL于锥形瓶,将pH调至12~13(所加试剂不影响滴定),加入2~3滴钙指示剂,用0.01 mol/L的EDTA标准溶液进行滴定,当达到终点时,消耗16.00 mL标准溶液。则滴定终点时的现象是_________ ,苯磺酸钠样品中钙的质量分数为_________ %(保留2位小数)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/7/86a5bb49-f474-4717-a581-852d735a454f.png?resizew=104)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/7/acfa3686-230c-4491-b1be-327bb7c94d86.png?resizew=564)
已知:①苯磺酸是一元强酸,苯磺酸、苯磺酸钠和苯磺酸钙都易溶于水,溶液均为无色;
②苯磺酸钠常温下微溶于乙醇,随着温度升高,溶解度显著增大;苯磺酸钙、Na2CO3可溶于乙醇,溶解度受温度影响较小。
操作步骤:
Ⅰ.苯的磺化反应。装置如图所示(加热装置省略),装入药品,通冷凝水,向烧瓶中缓慢加入b中试剂,稍冷后水浴加热充分反应,当c中无液体流下时,立即停止反应;
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/7/661132fb-ae9e-487f-aaf8-0051bb259a25.png?resizew=166)
Ⅱ.将反应液转移到盛有适量澄清石灰水的烧杯中,用澄清石灰水调至中性;
Ⅲ.加入稍过量的Na2CO3溶液至不再产生沉淀为止,过滤,洗涤。将滤液蒸发结晶,得到苯磺酸钠粗品;
IV.重结晶法纯化苯磺酸钠。
回答下列问题:
(1)仪器b中盛装的试剂是
(2)由苯生成苯磺酸的化学方程式为
(3)第Ⅲ步中滤渣成分是
(4)第Ⅳ步重结晶操作时,溶解粗品的装置应选择下图中的装置
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/7/e85ab2bb-4a38-4897-baa0-9a52eac48241.png?resizew=427)
(5)产品中杂质Ca2+含量的测定,已知:
①EDTA(简写为Y4-)能与Ca2+发生反应:Ca2++ Y4-(无色)=CaY2- (无色溶液);
②钙指示剂(简写为In2-)能与Ca2+发生反应:Ca2++In2-=CaIn (红色溶液);
③CaIn稳定性弱于CaY2-,pH为12~13时,可发生反应:CaIn+Y4-=CaY2-+In2- (蓝色溶液)。
现取10.00 g苯磺酸钠样品,配制为100 mL溶液,取其中20.00 mL于锥形瓶,将pH调至12~13(所加试剂不影响滴定),加入2~3滴钙指示剂,用0.01 mol/L的EDTA标准溶液进行滴定,当达到终点时,消耗16.00 mL标准溶液。则滴定终点时的现象是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐3】以废锰酸锂电池为原料,回收MnO2、精铜的实验流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/11/2/3100919725899776/3101083992014848/STEM/c18df1b320684605a22c560d442f9a17.png?resizew=550)
(1)“浸取”在如图所示装置中进行。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/11/2/3100919725899776/3101083992014848/STEM/44300b8678574acfb904d5fd2216152e.png?resizew=154)
①将一定量“LiMn2O4和石墨混合粉末”与H2SO4溶液、H2O2溶液中的一种配成悬浊液,加入到三颈烧瓶中,75℃下通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液。分液漏斗中的溶液是_______ 。
②LiMn2O4转化为MnSO4的化学方程式为_______ 。
③保持温度、反应物和溶剂的量不变,能提高Mn元素浸出率的措施有_______ 。
(2)补充以“铜箔和铝箔”为原料制备精铜的实验方案:边搅拌边向“铜箔和铝箔”中加入
溶液,当溶液中不再产生气泡时,过滤;将铜箔压制成片并与直流电源_______ 极相连,不锈钢片与直流电源_______ 极相连,在H2SO4-CuSO4混合溶液中电解,当铜箔完全溶解时取出不锈钢片,刮出精铜将所得精铜用蒸馏水洗净,干燥。
(3)通过下列方法测定MnO2的纯度:准确称取0.4000g MnO2样品,加入25.00mL 0.2000mol·L-1 Na2C2O4溶液和适量硫酸,加热至完全反应(发生反应为MnO2+C2O
+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O),用0.01000mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定过量的Na2C2O4至终点,消耗KMnO4标准溶液20.00mL(滴定反应为2MnO
+5C2O
+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。计算样品中MnO2的质量分数(写出计算过程)_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/11/2/3100919725899776/3101083992014848/STEM/c18df1b320684605a22c560d442f9a17.png?resizew=550)
(1)“浸取”在如图所示装置中进行。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/11/2/3100919725899776/3101083992014848/STEM/44300b8678574acfb904d5fd2216152e.png?resizew=154)
①将一定量“LiMn2O4和石墨混合粉末”与H2SO4溶液、H2O2溶液中的一种配成悬浊液,加入到三颈烧瓶中,75℃下通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液。分液漏斗中的溶液是
②LiMn2O4转化为MnSO4的化学方程式为
③保持温度、反应物和溶剂的量不变,能提高Mn元素浸出率的措施有
(2)补充以“铜箔和铝箔”为原料制备精铜的实验方案:边搅拌边向“铜箔和铝箔”中加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c01e406c337e3a69c4956fd8b8840770.png)
(3)通过下列方法测定MnO2的纯度:准确称取0.4000g MnO2样品,加入25.00mL 0.2000mol·L-1 Na2C2O4溶液和适量硫酸,加热至完全反应(发生反应为MnO2+C2O
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f14edfb3d39d2a93d9a2850aa3bdfbb4.png)
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】工业上用饱和食盐水吸收尾气
和
制备无水
。同时得到副产物
。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/4/2/3466984374886400/3469211183972352/STEM/f2137e2b9b454e82b99fd9fcb99ab1c4.png?resizew=487)
已知:浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题:
(1)仪器a的名称_______ ,导气管b的作用_______ 。
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______ 。
(3)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品,取出装置B中的溶液,蒸发浓缩,趁热过滤可得(写化学式)_______ ,然后将滤液_______ 、过滤、洗涤、干燥可得另一产物,检验此产物中所含阳离子的主要操作是:________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/4/2/3466984374886400/3469211183972352/STEM/aed63028603d4ebb88e7ca9a8d3b0e40.png?resizew=261)
(4)产品中可能混有少量
和
杂质,加热前,需通入足量N2,可以有效减少
杂质的产生,通N2的作用是_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a43bbdf6631c9ad00bfb2fb2b901a839.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/648b45686eba2e2cb73251542a27e54a.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/4/2/3466984374886400/3469211183972352/STEM/f2137e2b9b454e82b99fd9fcb99ab1c4.png?resizew=487)
已知:浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题:
(1)仪器a的名称
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为
(3)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品,取出装置B中的溶液,蒸发浓缩,趁热过滤可得(写化学式)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/4/2/3466984374886400/3469211183972352/STEM/aed63028603d4ebb88e7ca9a8d3b0e40.png?resizew=261)
(4)产品中可能混有少量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2b853eaed1b4d91371810f607dda5dd4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/648b45686eba2e2cb73251542a27e54a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2b853eaed1b4d91371810f607dda5dd4.png)
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备
。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/7/b53a1ba1-2594-4683-ae3a-9538c6f1d886.jpg?resizew=394)
合成反应:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/166169a4af56a7caf76e97071a6921d4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/06c67c48e93f5e56bc5c1102e9bbff0f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/90c71fcff7559d4ed1f9b8877d768d5f.png)
滴定反应:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a28fd9abd730d80ec62a1cfacdce079.png)
已知:
易溶于水,难溶于乙醇,50℃开始失结晶水。
实验步骤:
Ⅰ.
制备:装置A制备的
经过单向阀通入装置C中的混合溶液,加热、搅拌,至溶液pH约为7时,停止通入
气体,得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯:产品混合溶液经过一系列操作得到
产品。
Ⅲ.产品纯度测定请回答:
(1)步骤Ⅰ单向阀的作用是_______ ;装置C中的反应混合溶液pH过低将导致产率降低,原因是_______ 。
(2)步骤Ⅱ产品混合溶液经过_______ 、_______ 、过滤、洗涤、干燥等一系列操作,得到
产品。
(3)①滴定前,有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列):检漏→蒸馏水洗涤→_______ 开始滴定。
A.烘干 B.装入滴定液至零刻度以上 C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D.用洗耳球吹出润洗液 E.排除气泡 F.用滴定液润洗2至3次 G.记录起始读数
②滴定时以_______ 作指示剂,用
配制的溶液滴定标准碘溶液,滴定终点的现象为_______ ,碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞,目的是_______ 。读
溶液所用体积时,滴定前俯视,滴定后仰视,会导致
溶液的浓度_______ 。
③滴定法测得产品中
含量为100.5%,则
产品中可能混有的物质是_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d6413f9839bba2af4d0869d50583c36.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/7/b53a1ba1-2594-4683-ae3a-9538c6f1d886.jpg?resizew=394)
合成反应:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/166169a4af56a7caf76e97071a6921d4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/06c67c48e93f5e56bc5c1102e9bbff0f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/90c71fcff7559d4ed1f9b8877d768d5f.png)
滴定反应:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a28fd9abd730d80ec62a1cfacdce079.png)
已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d6413f9839bba2af4d0869d50583c36.png)
实验步骤:
Ⅰ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
Ⅱ.产品分离提纯:产品混合溶液经过一系列操作得到
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d6413f9839bba2af4d0869d50583c36.png)
Ⅲ.产品纯度测定请回答:
(1)步骤Ⅰ单向阀的作用是
(2)步骤Ⅱ产品混合溶液经过
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d6413f9839bba2af4d0869d50583c36.png)
(3)①滴定前,有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列):检漏→蒸馏水洗涤→
A.烘干 B.装入滴定液至零刻度以上 C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D.用洗耳球吹出润洗液 E.排除气泡 F.用滴定液润洗2至3次 G.记录起始读数
②滴定时以
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d6413f9839bba2af4d0869d50583c36.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
③滴定法测得产品中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d6413f9839bba2af4d0869d50583c36.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d6413f9839bba2af4d0869d50583c36.png)
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】醋酸亚铬水合物 {[(CH3COO)2Cr]2·2H2O,相对分子质量为376}是一种深红色晶体,不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如图所示,且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/1/16/1861566849957888/1862461664288768/STEM/687eaf98ed514db9ad3a4008cca217b8.png?resizew=338)
Zn(s)+ 2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+ H2(g);
2CrCl3(aq)+Zn(s)= 2CrCl2(aq)+ ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+ 4CH3COO—(aq)+ 2H2O(l)=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O(s)
请回答下列问题:
(1)仪器1的名称是______________________________________ 。
(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是____________ (填序号);目的是_________________________ 。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液,一段时间后再加盐酸
C.先加盐酸,一段时间后再加三氯化铬溶液
(3)为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合,应关闭阀门_____ (填“A”或“B",下同),打开阀门____ 。
(4)本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外,另一个作用是_____________________________________________ 。
(5)已知其他反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L;实验后得干燥纯净的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g,则该实验所得产品的产率为____________ (不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。
(6)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+,最好往废液中通入足量的_______ ,再加入碱液,调节pH至少为_______ 才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31,
≈4,lg2≈0.3】
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/1/16/1861566849957888/1862461664288768/STEM/687eaf98ed514db9ad3a4008cca217b8.png?resizew=338)
Zn(s)+ 2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+ H2(g);
2CrCl3(aq)+Zn(s)= 2CrCl2(aq)+ ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+ 4CH3COO—(aq)+ 2H2O(l)=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O(s)
请回答下列问题:
(1)仪器1的名称是
(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液,一段时间后再加盐酸
C.先加盐酸,一段时间后再加三氯化铬溶液
(3)为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合,应关闭阀门
(4)本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外,另一个作用是
(5)已知其他反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L;实验后得干燥纯净的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g,则该实验所得产品的产率为
(6)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+,最好往废液中通入足量的
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/1/16/1861566849957888/1862461664288768/STEM/45a458a344684825b8b41691155dbdc9.png?resizew=31)
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