1 . 根据实验目的设计实验方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究脱氧剂(主要成分是Fe粉)是否变质	取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液	无明显现象	脱氧剂没有变质
B	探究反应物浓度对反应：速率的影响	向A、B两支各盛有2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液的试管中同时4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液、4 mL 0.02 mol/L KMnO4溶液，测定颜色褪去所需时间分别为和	褪色时间：	浓度增大，该反应速率加快
C	探究温度对水解平衡的影响	缓加热0.5 mol/L CH3COONa溶液到60℃，并用传感器测定溶液的pH，溶液的pH逐渐减小	溶液的pH逐渐减小	温度升高，水解平衡逆向移动
D	探究亚硫酸和次氯酸的酸性	向次氯酸钙的溶液中通入少量SO2	出现白色沉淀	酸性：H2SO3>HClO

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某小组设计制备补铁剂甘氨酸亚铁的实验步骤和装置图(夹持装置省略)如图：
   
合成反应为：2H₂NCH₂COOH+FeSO₄+2NaOH=(H₂NCH₂COO)₂Fe+Na₂SO₄+2H₂O。
有关物质性质如表所示：

甘氨酸	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇	易溶于水和乙醇	易溶于水，微溶于乙醇
具有两性	酸性和还原性	常温不易，氧化变质

   
回答下列问题：
(1)步骤I制备FeSO₄，先打开K₁、K₂，关闭K₃，充分反应后(仍有气泡)，将B中溶液转移到D中的操作是______。
(2)步骤I、II中，为了防止Fe²⁺被氧化，采取的措施有______、______(填2种)。
(3)步骤II，D中反应液pH过高或过低均会导致产率降低，原因是______。
(4)下列说法不正确的是______。

A．步骤I、II使用滴液漏斗A或C滴入液体时，无需取下上口玻璃塞

B．步骤III加入乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度，促使其结晶析出

C．步骤III过滤后洗涤，往漏斗中加水浸没沉淀，小心搅拌以加快过滤

D．步骤IV重结晶，将粗产品溶解于适量水中，蒸发浓缩至出现大量晶体，趁热过滤

(5)步骤V，检测产品中铁元素的含量，需要用到如图电子天平，以差量法准确称量样品。操作的正确排序为：电子天平开机预热→A→B→______→______→______→______→F。______
   
A.调水平(使水平仪气泡归中)
B.利用标准码进行校准
C.往称量瓶中加入一定量样品，放回秤盘
D.将称量瓶置于秤盘中间，待示数不变时，按TAR键去皮
E.从称量瓶中倒出一定量样品，放回秤盘
F.关闭侧门，待示数不变时读数记录

10 . 下列实验目的对应的实验操作正确的是

选项	实验目的	实验操作
A	检验CH3CH2X中的卤素原子的种类	将CH3CH2X (卤代烃)与NaOH溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色
B	证明活动性：K>Cu	将少量K投入CuSO4溶液中，观察是否产生红色固体
C	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成
D	验证久置的Na2SO3是否变质	取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现

A．A

B．B

C．C

D．D