1 . 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验：
①E中盛装碱石灰的仪器名称为_________ 。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→_____ →尾气处理装置(仪器可重复使用)。
③实验前先通入一段时间N2，其目的为__________________ 。
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_____________ 。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为____________________ 。
(3)晒制蓝图时，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，该反应的化学方程式为______________ 。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为______________ ；步骤3中加入锌粉的目的为_______ 。
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为________ ；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将____ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验：
①E中盛装碱石灰的仪器名称为
②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→
③实验前先通入一段时间N2，其目的为
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
(3)晒制蓝图时，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，该反应的化学方程式为
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为
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2019-03-16更新
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649次组卷
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3卷引用：【全国百强校】四川省成都七中2019届高三下学期二诊模拟考试化学试题
2 . 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]又名摩尔盐，是浅绿色晶体，易溶于水，是分析化学中的重要试剂。某化学兴趣小组对摩尔盐的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量摩尔盐晶体，加水溶解，测得水溶液呈酸性。由此可知_______ 。
(2)摩尔盐在500℃时隔绝空气加热完全分解，气体产物可能有NH3、SO2、SO3、H2O等。兴趣小组利用下图装置证明摩尔盐分解的气体产物中有SO2和SO3。
①a的名称是_______ 。装置B的作用_______ 。
②装置连接顺序为A→_______ →_______ →_______ →_______ (填字母序号)。
③能证明分解产物中有SO2的实验现象是_______ ，反应的离子方程式是_______ 。
④若装置连接顺序不变，能否将装置E中溶液换为BaCl2溶液？理由是_______ 。
(3)为判断摩尔盐是否变质，可以测定样品中Fe2+的含量。取w g样品溶于水，配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液，用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定三次，平均消耗KMnO4溶液体积 v mL。
①滴定时，用_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装KMnO4溶液。
②样品中Fe2+的质量分数为_______ (用含w、c、v的式子表示)。
(1)在试管中加入少量摩尔盐晶体，加水溶解，测得水溶液呈酸性。由此可知
(2)摩尔盐在500℃时隔绝空气加热完全分解，气体产物可能有NH3、SO2、SO3、H2O等。兴趣小组利用下图装置证明摩尔盐分解的气体产物中有SO2和SO3。
①a的名称是
②装置连接顺序为A→
③能证明分解产物中有SO2的实验现象是
④若装置连接顺序不变，能否将装置E中溶液换为BaCl2溶液？理由是
(3)为判断摩尔盐是否变质，可以测定样品中Fe2+的含量。取w g样品溶于水，配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液，用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定三次，平均消耗KMnO4溶液体积 v mL。
①滴定时，用
②样品中Fe2+的质量分数为
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解题方法
3 . 苯乙烯（
）是合成橡胶和塑料的重要单体，也是生产某些药物、农药的中间体。化合物E是一种昆虫信息素，可以通过以下流程制备。
完成下列填空：
（1）反应②的反应类型__________ ；上述流程中的物质，与B互为同分异构体是__________ 。写出B的属于芳香烃的一种同分异构体的结构简式__________ ，该物质的名称为_________ 。
（2）反应①中，A和苯按摩尔比1:1完全反应，产物只有B。写出A的结构简式___________ 。
（3）写出反应③的化学方程式____________________________________ 。
（4）以B为原料制取C的反应是可逆反应，分离C、B混合物的实验操作为____________ 。
（5）苯乙烯露置于空气中可被氧化为苯甲醛和甲醛。设计实验方案检验苯乙烯样品是否被氧化变质______________________________________ 。
（6）参照上述合成路线的表示方法，设计以苯乙烯为原料经过三步反应制备新型高分子导电材料PPA（
）的合成路线，并注明必要的反应条件。（无机物任选）_____________
）是合成橡胶和塑料的重要单体，也是生产某些药物、农药的中间体。化合物E是一种昆虫信息素，可以通过以下流程制备。完成下列填空：
（1）反应②的反应类型
（2）反应①中，A和苯按摩尔比1:1完全反应，产物只有B。写出A的结构简式
（3）写出反应③的化学方程式
（4）以B为原料制取C的反应是可逆反应，分离C、B混合物的实验操作为
（5）苯乙烯露置于空气中可被氧化为苯甲醛和甲醛。设计实验方案检验苯乙烯样品是否被氧化变质
（6）参照上述合成路线的表示方法，设计以苯乙烯为原料经过三步反应制备新型高分子导电材料PPA（
）的合成路线，并注明必要的反应条件。（无机物任选）
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解答题-实验探究题
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较难(0.4)
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4 . NaOH在存放过程中会发生变质。
（1）久置的NaOH溶液中含有CO32- ，请写出生成CO32-的离子方程式：_____________________ 。
（2）同学甲为确定某NaOH溶液的变质程度进行了如下实验：
①取少量溶液放入试管A中，然后加入BaCl2溶液，产生____________ （填实验现象），表明NaOH溶液已经变质。
②取少量溶液放入试管B中，先加入足量的BaCl2溶液后再向上层清液中加入____________ （填试剂名称），若溶液____________ ，则表明NaOH溶液是部分变质。
（3）同学乙经过思考认为，NaOH溶液变质后的产物可能含有NaHCO3。确定有无NaHCO3生成的方法：先向溶液中加入足量的BaCl2溶液，然后过滤除去沉淀，再__________________________ （答出所用试剂与实验现象），说明没有NaHCO3生成。
（4）同学丙利用如下方法测定某固体NaOH的变质程度：准确称取4.00g NaOH，配制成500 mL溶液，然后取出25. 00 mL所配溶液放入锥形瓶中，用0.2000mol·L-1的盐酸进行滴定
①取用NaOH 溶液的过程中涉及到排气泡的操作，其操作方式可用下图中的____________ 表示。
②滴定中使用了两种指示剂，先加入酚酞作指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积为amL，然后加入几滴甲基橙作指示剂，继续滴定，达到终点时的实验现象为____________ ，若此过程中消耗盐酸的体积为bmL（a>b），则样品中n(NaOH)∶n(Na2CO3)=____________ 。
（1）久置的NaOH溶液中含有CO32- ，请写出生成CO32-的离子方程式：
（2）同学甲为确定某NaOH溶液的变质程度进行了如下实验：
①取少量溶液放入试管A中，然后加入BaCl2溶液，产生
②取少量溶液放入试管B中，先加入足量的BaCl2溶液后再向上层清液中加入
（3）同学乙经过思考认为，NaOH溶液变质后的产物可能含有NaHCO3。确定有无NaHCO3生成的方法：先向溶液中加入足量的BaCl2溶液，然后过滤除去沉淀，再
（4）同学丙利用如下方法测定某固体NaOH的变质程度：准确称取4.00g NaOH，配制成500 mL溶液，然后取出25. 00 mL所配溶液放入锥形瓶中，用0.2000mol·L-1的盐酸进行滴定
①取用NaOH 溶液的过程中涉及到排气泡的操作，其操作方式可用下图中的
②滴定中使用了两种指示剂，先加入酚酞作指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积为amL，然后加入几滴甲基橙作指示剂，继续滴定，达到终点时的实验现象为
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解题方法
5 . 一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s)
KCl(l)+NaAlSi3O8(s)，完成下列填空：
（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是___ ；Cl原子与Si原子可构成有5个原子核的分子，其分子的空间构型为____ 。
（2）用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态_____ 。
（3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为__ ；NaAlSi3O8改写成氧化物形式是___ 。
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量分数）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：
分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是__________ 反应（填“放热”或“吸热”）；在950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的一种措施是_______ 。
（5）Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是___ 。
（6）铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在金属表面形成耐高温的涂层TiC，该反应的化学方程式为_____ 。
KCl(l)+NaAlSi3O8(s)，完成下列填空：（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是
（2）用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态
（3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量分数）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：
| 1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 | |
| 800℃ | 0.054 | 0.091 | 0.127 | 0.149 | 0.165 |
| 830℃ | 0.481 | 0.575 | 0.626 | 0.669 | 0.685 |
| 860℃ | 0.515 | 0.624 | 0.671 | 0.690 | 0.689 |
| 950℃ | 0.669 | 0.711 | 0.713 | 0.714 | 0.714 |
（5）Na(l)＋KCl(l)
NaCl(l)＋K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是（6）铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在金属表面形成耐高温的涂层TiC，该反应的化学方程式为
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名校
解题方法
6 . 已知难溶性化合物
的化学式为
，对进行如下实验，部分产物已经略去。中的金属元素在该实验条件下不能与
产生配合物。
(1)高温下在
气流中的反应________ 氧化还原反应（填“属于”或“不属于”），中钡元素的化合价为________ 。
(2)步骤Ⅳ可以进行的原因除了生成
降低体系的能量之外，从化学平衡的角度解释能够发生的原因________ 。
(3)下列说法正确的是________。
(4)固体在一定条件下也可以与
溶液反应，写出反应的离子方程式________ 。
(5)设计实验检验混合气体A（除外）的成份________ 。
的化学式为，对进行如下实验，部分产物已经略去。
中的金属元素在该实验条件下不能与产生配合物。(1)
高温下在气流中的反应中钡元素的化合价为(2)步骤Ⅳ可以进行的原因除了生成
降低体系的能量之外，从化学平衡的角度解释能够发生的原因(3)下列说法正确的是________。
A．溶液D中阳离子只有 |
| B．若磁铁能吸引反应Ⅳ的剩余固体，则证明铁有剩余 |
| C．步骤Ⅱ中的氯化铵溶液也可以用盐酸代替 |
D．依据步骤Ⅲ可知碱性强弱 |
(4)固体
在一定条件下也可以与溶液反应，写出反应的离子方程式(5)设计实验检验混合气体A（除
外）的成份
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解题方法
7 . 黄铜矿的主要成份是
，以为原料实现如下转化：
(1)写出溶液A中的所有阳离子___________ ，
的作用___________ 。
(2)下列说法正确的是___________。
(3)
等锰(Ⅱ)的化合物可制备
。
隔绝空气受热分解生成，产物中无单质，写出该反应的化学方程式___________ 。请设计实验方案验证气体产物___________ 。
，以为原料实现如下转化：
(1)写出溶液A中的所有阳离子
的作用(2)下列说法正确的是___________。
| A．S单质存在于火山口或地壳的岩层中 |
B．溶液C含有 |
C． 的水溶液显碱性 |
D．依据转化关系可知： |
(3)
等锰(Ⅱ)的化合物可制备。隔绝空气受热分解生成，产物中无单质，写出该反应的化学方程式
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解题方法
8 . 硼酸（H3BO3）是一种一元弱酸，微溶于水，回答下列问题．
（1）H3BO3本身不能电离，只能通过结合来自水中的OH-而释放出H+，试写出H3BO3溶液的电离方程式______ ，该物质的电离方式和中学另一种常见物质的电离相似，该物质是（写化学式）______ ；
（2）硼砂（Na2B4O7▪10H2O）是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图．
回答下列问题：
①合成氨常用CH4与水蒸气反应，制取H2的同时获得脱碳尾气（上述流程图中的某物质），所发生的化学方程式为___________________ ．
②轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO3．yMg（OH）2．zH2O，某小组为测定其成份，准确称取2.33g样品，充分加热后称得剩余物质质量为1.00g，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重0.45g，则该轻质碳酸镁的化学式为：______________________ ．
③结合②中的结论，推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为：_________________ ．
④a处的操作为：____________________ ．
⑤该工艺可实现多种产品的联产，其中属于联产产品的是_______________________ ．
a．轻质碳酸镁 b．轻质氧化镁 c．液态二氧化碳 d．纯碱．
（1）H3BO3本身不能电离，只能通过结合来自水中的OH-而释放出H+，试写出H3BO3溶液的电离方程式
（2）硼砂（Na2B4O7▪10H2O）是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图．
回答下列问题：
①合成氨常用CH4与水蒸气反应，制取H2的同时获得脱碳尾气（上述流程图中的某物质），所发生的化学方程式为
②轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO3．yMg（OH）2．zH2O，某小组为测定其成份，准确称取2.33g样品，充分加热后称得剩余物质质量为1.00g，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重0.45g，则该轻质碳酸镁的化学式为：
③结合②中的结论，推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为：
④a处的操作为：
⑤该工艺可实现多种产品的联产，其中属于联产产品的是
a．轻质碳酸镁 b．轻质氧化镁 c．液态二氧化碳 d．纯碱．
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9 . 我国提出力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重点。
(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，原理为：CO2(g)+4H2(g)Ru
CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)υ正_______ ，υ逆_______ ，平衡常数(K)_______ ；
在一定条件下，CO2和H2混和气体共0.5mol(体积比1：4)，在2L恒容密闭容器中进行的反应可能有下列反应I和II，经反应相同时间测得“CO2转化率”、CH4和CO“选择性”随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性即转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
(2)380℃时，容器内发生的反应是_______ (选填I、II或I和II)；150℃～300℃，CO2的转化率随温度升高而增大，其原因是_______ ；
(3)①下列说法不正确的是_______ ；
a.反应I是放热反应
b.温度可影响产物的选择性
c.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少
d.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2平衡转化率
②350℃时，反应I经10min达到平衡，则从起始到平衡，υ(CO2)=_______ mol·L-1·min-1；
(4)常温下，也可用NaOH溶液作CO2的捕捉剂。经测定某次捕捉所得溶液中，Na和C两种元素物质的量比值为5：2，则所得溶液中溶质成份为_______ (填化学式)，若NaOH吸收了等物质的量的CO2，则所得溶液中微粒浓度关系为：c(OH-)-c(H+)=_______ (填含碳元素微粒浓度的数学表达式)。
(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，原理为：CO2(g)+4H2(g)Ru
CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)υ正在一定条件下，CO2和H2混和气体共0.5mol(体积比1：4)，在2L恒容密闭容器中进行的反应可能有下列反应I和II，经反应相同时间测得“CO2转化率”、CH4和CO“选择性”随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性即转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反应I：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)反应II：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)(2)380℃时，容器内发生的反应是
(3)①下列说法不正确的是
a.反应I是放热反应
b.温度可影响产物的选择性
c.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少
d.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2平衡转化率
②350℃时，反应I经10min达到平衡，则从起始到平衡，υ(CO2)=
(4)常温下，也可用NaOH溶液作CO2的捕捉剂。经测定某次捕捉所得溶液中，Na和C两种元素物质的量比值为5：2，则所得溶液中溶质成份为
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210次组卷
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2卷引用：上海市崇明区2022届高三等级考 二模化学试题
13-14高三上·江苏扬州·阶段练习
10 . 以钡矿粉(主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制备BaCl2·2H2O的流程如下：
(1)氧化过程主要反应的离子方程式为______ 。
(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和______ 。由图可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为______ 。
(3)用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl2·2H2O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L-1的HCl溶液加热溶解。
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
步骤3：待BaSO4沉降后，______，确认已完全沉淀。
步骤4：过滤，用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl-为止。
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于______中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
①步骤3所缺的操作为______ 。
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为______ 。
③步骤5所用瓷质仪器名称为______ 。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为______ 。
④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因______ 。[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]
(1)氧化过程主要反应的离子方程式为
(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和
(3)用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl2·2H2O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L-1的HCl溶液加热溶解。
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
步骤3：待BaSO4沉降后，______，确认已完全沉淀。
步骤4：过滤，用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl-为止。
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于______中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
①步骤3所缺的操作为
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为
③步骤5所用瓷质仪器名称为
④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因
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