以钡矿粉(主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制备BaCl2·2H2O的流程如下：
(1)氧化过程主要反应的离子方程式为______ 。
(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和______ 。由图可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为______ 。
(3)用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl2·2H2O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L-1的HCl溶液加热溶解。
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
步骤3：待BaSO4沉降后，______，确认已完全沉淀。
步骤4：过滤，用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl-为止。
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于______中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
①步骤3所缺的操作为______ 。
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为______ 。
③步骤5所用瓷质仪器名称为______ 。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为______ 。
④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因______ 。[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]
(1)氧化过程主要反应的离子方程式为
(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和
(3)用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl2·2H2O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L-1的HCl溶液加热溶解。
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
步骤3：待BaSO4沉降后，______，确认已完全沉淀。
步骤4：过滤，用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl-为止。
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于______中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
①步骤3所缺的操作为
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为
③步骤5所用瓷质仪器名称为
④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因
13-14高三上·江苏扬州·阶段练习 查看更多[2]
更新时间：2016-12-08 20:48:07
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，根据所学知识回答下列问题。
、
、
、
四种元素的最简单氢化物中，最稳定的是________ （填化学式）。
(2)与
能形成一种淡黄色的物质，其电子式为________ 。
(3)
的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________ 。
(4)由
的单质制成的电池需要注意防水，其原因为________ （用化学方程式表示）。
(5)门捷列卡在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，他认为的下一周期存在一种“类”元素，该元素多年后被法国化学家发现，命名为镓（Ga），镓在元素周期表中的位置为________ 。预测与
的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是________ （填最高价氧化物对应水化物的化学式）。
(6)使用下列装置再添加合适的药品，可以证明
和
两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸②稀硫酸③盐酸④
固体⑤
⑥澄清石灰水⑦NaOH溶液________ 、丁________ 。
、、、四种元素的最简单氢化物中，最稳定的是(2)
与能形成一种淡黄色的物质，其电子式为(3)
的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为(4)由
的单质制成的电池需要注意防水，其原因为(5)门捷列卡在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，他认为
的下一周期存在一种“类”元素，该元素多年后被法国化学家发现，命名为镓（Ga），镓在元素周期表中的位置为与的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是(6)使用下列装置再添加合适的药品，可以证明
和两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸②稀硫酸③盐酸④固体⑤⑥澄清石灰水⑦NaOH溶液
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为 MnO2，还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2 还原为 MnSO4，酸浸时发生的主要离子反应方程式为：_____________ ；
(2)“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能______________ ， 滤渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节 pH 至少达到_________________ ，恰好能使 Fe3＋、Al3＋沉淀完全(当 c≤10－5 mol·L－1 时，认为该离子沉淀完全)；
(3)滤渣 B 的成分是________________
(4)MnO2 也可在 MnSO4－H2SO4－H2O 为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为：______________ 工业上采用间接氧化还原滴定法测定 MnO2 纯度，其操作过程如下：准确称量 0.920 0 g 该样品，与足量酸性 KI 溶液充分反应后，配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL，恰好与 25.00 mL 0.080 0 mol·L－1Na2S2O3溶液反应(I2 ＋2S 2O32-===2I-＋S 4O62-)。计算可得该样品纯度为_____ %(保留三位有效数字)。
| 化合物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp 近似值 | 10－34 | 10－16 | 10－38 |
(2)“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能
(3)滤渣 B 的成分是
(4)MnO2 也可在 MnSO4－H2SO4－H2O 为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为：
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解答题-工业流程题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为供源制备碳酸镁晶须(MgCO3·nH2O)的工艺如下：
已知“焙烧”过程中的主反应为：
Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO4
3MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
(1)写出焙烧产物NH3的电子式__________ 。
(2)为提高水浸速率，可采取的措施为_________ （任写一条）。“浸渣”的主要成分为________ 。
(3)“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是_________ (填字母代号)。
a. NaOH b.Ca(OH)2 c.NH3·H2O
(4)“沉镁”过程中反应的离子方程式为________________ 。
(5)流程中可以循环利用的物质是________ （填化学式）。
已知“焙烧”过程中的主反应为：
Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO4
3MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑(1)写出焙烧产物NH3的电子式
(2)为提高水浸速率，可采取的措施为
(3)“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是
a. NaOH b.Ca(OH)2 c.NH3·H2O
(4)“沉镁”过程中反应的离子方程式为
(5)流程中可以循环利用的物质是
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Fe、
、
等)可以制取黄钠铁矾【化学式为
】和
。实验流程如下：
(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___________ ；酸浸时要保持强制通风，目的是___________ 。
(2)制备黄钠铁矾，沉淀的成分与温度、pH的关系如图所示(阴影部分为黄钠铁矾)：
①NaClO溶液的作用除调控溶液的pH外，还有___________ 。
②制备黄钠铁矾可以选择的条件为___________ (填标号)。
a．25°C
b．40°C 
c．80°C d．100°C
③写出若控制条件为25°C，时，反应的离子方程式___________ 。
(3)常温下，加入NaF溶液沉镁，控制溶液，使
恰好沉淀完全(即溶液中
)，则此时溶液中c(HF)=___________ 。[已知
，
]。
(4)硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线如下图所示。由滤液制备的实验步骤为：___________ (简述用到试剂和操作)，蒸发浓缩，控制温度30.8°C-53.8°C冷却结晶，趁热过滤，洗涤。(供选试剂为NaOH溶液、稀硫酸、水)
、等)可以制取黄钠铁矾【化学式为】和。实验流程如下： (1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：
(2)制备黄钠铁矾，沉淀的成分与温度、pH的关系如图所示(阴影部分为黄钠铁矾)：
①NaClO溶液的作用除调控溶液的pH外，还有
②制备黄钠铁矾可以选择的条件为
a．25°C
b．40°C c．80°C d．100°C③写出若控制条件为25°C，
时，反应的离子方程式(3)常温下，加入NaF溶液沉镁，控制溶液
，使恰好沉淀完全(即溶液中)，则此时溶液中c(HF)=，]。(4)硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线如下图所示。由滤液制备
的实验步骤为：
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解答题-工业流程题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】NiCl2是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)为原料，按如图流程回收NiCl2·6H2O晶体，回答下列问题。
已知：Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9
(1)滤渣1的成分主要是___________ 。
(2)X可以为Cl2或H2O2.若X为H2O2，试剂Y的使用量会减少，原因是___________ (用离子方程式加以说明)。
(3)氟化除杂时要保证完全除去Ca2+和Mg2+(离子浓度≤10-5mol/L)，滤液3中c(F-)不小于___________ mol/L。
(4)操作A为___________ 、冷却结晶、过滤、洗涤。
(5)将所得NiCl2·6H2O与SOCl2混合加热可制备无水NiCl2并得到两种酸性气体，该反应的化学方程式为___________ 。
(6)废旧锂离子电池含LiNiO2的正极材料经预处理后，可采用如图原理富集Ni元素。
DMG-Ni配合物中存在的作用力有___________(填序号)。
(7)红砷镍矿是一种六方晶体(底面为60°和120°的菱形)，其晶胞如图所示，图中黑色小球为Ni，浅色大球为As
①晶胞中Ni周围距离最近且等距的As有___________ 个
②已知NiAs的晶胞边长分别为a pm和c pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则红砷镍矿晶体的理论密度为ρ=___________ g·cm-3(写出表达式，需化简)
已知：Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9
(1)滤渣1的成分主要是
(2)X可以为Cl2或H2O2.若X为H2O2，试剂Y的使用量会减少，原因是
(3)氟化除杂时要保证完全除去Ca2+和Mg2+(离子浓度≤10-5mol/L)，滤液3中c(F-)不小于
(4)操作A为
(5)将所得NiCl2·6H2O与SOCl2混合加热可制备无水NiCl2并得到两种酸性气体，该反应的化学方程式为
(6)废旧锂离子电池含LiNiO2的正极材料经预处理后，可采用如图原理富集Ni元素。
DMG-Ni配合物中存在的作用力有___________(填序号)。
| A．极性键 | B．非极性键 | C．氢键 | D．配位键 |
①晶胞中Ni周围距离最近且等距的As有
②已知NiAs的晶胞边长分别为a pm和c pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则红砷镍矿晶体的理论密度为ρ=
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解答题-原理综合题
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【推荐3】连二次硝酸(H2N2O2)是二元酸，可用于制N2O气体。
（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为___ 。
（2）常温下，用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
写出H2N2O2在水溶液中电离的主要方程式：___ 。
②c点时溶液中下列离子Na+、OH-、N2O22-、HN2O2-，浓度由大到小的顺序为___ 。
③b点时溶液中的溶质为___ 。
④a点时溶液中c(Na+)___ c(HN2O2-)+c(N2O22-)(填“>”“<”或“=”)。
（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该体系中滴加硫酸钠溶液，白色沉淀和黄色沉淀共存时，该体系中
=___ [已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5].
（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为
（2）常温下，用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
写出H2N2O2在水溶液中电离的主要方程式：
②c点时溶液中下列离子Na+、OH-、N2O22-、HN2O2-，浓度由大到小的顺序为
③b点时溶液中的溶质为
④a点时溶液中c(Na+)
（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该体系中滴加硫酸钠溶液，白色沉淀和黄色沉淀共存时，该体系中
=
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】Ⅰ．如图所示，A、B两种常见化合物，A为淡黄色粉末，无色气体D能使澄清石灰水变浑浊。回答下列问题：
(1)A的化学式为___________ ，B的固体俗称 ___________ ，气体C的名称为___________ 。
(2)写出A中加水时的化学反应方程式的化学方程式：___________ 。
(3)写出固体B加热的化学反应方程式：___________ 。
Ⅱ．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(4)仪器a的名称是：___________ ，装置A中液体试剂选用___________ 。
(5)装置B的作用是___________ ，装置E中碱石灰的作用是___________ 。
(6)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为___________ 。
(1)A的化学式为
(2)写出A中加水时的化学反应方程式的化学方程式：
(3)写出固体B加热的化学反应方程式：
Ⅱ．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(4)仪器a的名称是：
(5)装置B的作用是
(6)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。下图为制备亚氯酸钠的装置图(夹持装置省略)。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO2●3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。试回答下列问题：
(1)装置A用来制取ClO2，发生反应的离子方程式为___________
(2)装置B的作用是___________
(3)研究测得C装置吸收液中c(NaOH)、
对粗产品中NaClO2含量的影响如下图所示。则最佳条件为c(NaOH)=_________ mol·L-1，
=_________
(4)C装置中生成NaClO2的反应，n(氧化剂)∶n(还原剂)=___________ ；C装置采用“冰水浴"防止温度过高的目的是___________
(5)充分反应后，为从产品溶液中获取NaClO2晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：___________→___________→___________→干燥(填字母序号)。________
a趁热过滤 b．50℃水洗涤 c．加热蒸发结晶 d．冰水洗涤 e．55℃恒温减压蒸发结晶
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO2●3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。试回答下列问题：
(1)装置A用来制取ClO2，发生反应的离子方程式为
(2)装置B的作用是
(3)研究测得C装置吸收液中c(NaOH)、
对粗产品中NaClO2含量的影响如下图所示。则最佳条件为c(NaOH)==(4)C装置中生成NaClO2的反应，n(氧化剂)∶n(还原剂)=
(5)充分反应后，为从产品溶液中获取NaClO2晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：___________→___________→___________→干燥(填字母序号)。
a趁热过滤 b．50℃水洗涤 c．加热蒸发结晶 d．冰水洗涤 e．55℃恒温减压蒸发结晶
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解答题-实验探究题
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【推荐3】混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:
(1)仪器1的名称__________ 。
(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用___ (填字母，下同)。
(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用_______ 。
(4)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2SO4溶液应选用___ ,设计实验证明SO42-已分离出来_________ 。
(5)有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。请根据上述实验结果,原溶液中肯定有_____ 离子,肯定无______ 离子，可能有______ 离子。
(1)仪器1的名称
(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用
(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用
(4)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2SO4溶液应选用
(5)有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。请根据上述实验结果,原溶液中肯定有
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解题方法
【推荐1】某工厂排放的无色废水中可能含有
、Ba2+、Fe3+、
、Cl-中的两种或多种。取少量废水，向其中滴加稀盐酸有气体产生。回答下列问题：
(1)废水中一定没有的离子是___________ (填离子符号)。
(2)向废水中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)向废水中加过量浓氢氧化钠溶液，可能出现的现象是___________ 。
(4)为确定废水中还可能存在的以上离子，具体的实验方法是___________ 。
、Ba2+、Fe3+、、Cl-中的两种或多种。取少量废水，向其中滴加稀盐酸有气体产生。回答下列问题：(1)废水中一定没有的离子是
(2)向废水中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为
(3)向废水中加过量浓氢氧化钠溶液，可能出现的现象是
(4)为确定废水中还可能存在的以上离子，具体的实验方法是
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【推荐2】某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是________________ (填操作名称)。
（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却。停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？_______________________________________________________________ 。
（3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有___________________________________________________ （写化学式）。能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是___________________ 。
（4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3。
①验证固体产物中钾元素存在的方法是____________________ ，现象是______________ 。
②研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为_________ （写化学式）。写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式：________________________________________________ 。
（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是
（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却。停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？
（3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有
（4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3。
①验证固体产物中钾元素存在的方法是
②研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为
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解题方法
【推荐3】现有A、B、C、D、E、F六种易溶于水的化合物，已知它们的阳离子有：K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、
、
、
，现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，之后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)写出下列四种化合物的化学式：A____ 、B____ 、C____ 、D____ 。
(2)E溶液是_______ ，判断依据是______ 。
(3)实验④中生成白色絮状沉淀的反应的化学方程式是____ 。
、、，现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，之后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)写出下列四种化合物的化学式：A
(2)E溶液是
(3)实验④中生成白色絮状沉淀的反应的化学方程式是
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