2 . “绿色化学”是化工生产中的重要理念。下图为利用尿素工厂废气以及磷肥工厂废渣(液)联合生产硫酸铵的工艺流程。

完成下列填空：
(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。已知硫酸铵溶解度变化趋势与氯化钠相似，则从沉淀池中获得产品的操作包含___________、___________、洗涤、烘干等。
(2)流程中体现“绿色化学”理念的设计有___________、___________等。
(3)为在实验室模拟沉淀池中的反应，设计了如图所示的装置，导管a下端连接粗管的目的是___________；导管b下端使用多孔球泡的目的是___________。

可用甲醛法测定所得样品中氮的质量分数。其反应原理可以表示为：
[已知：不与NaOH反应]
实验过程：称取样品1.500g，溶解配制成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入过量的甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴甲基橙试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
(4)终点的判断依据是___________。
(5)已知，消耗氢氧化钠溶液20.00mL，则所得硫酸铵样品中氮的质量分数为___________。(保留4位小数)，实验测得硫酸铵样品中氮的质量分数略高，原因可能是___________。
a.甲醛被氧化                                                         b.没有进行平行实验
c.氢氧化钠溶液久置变质                                        d.锥形瓶没有用待测液润洗

4 . 天空课堂第二课中航天员展示了金属锆(₄₀Zr)在无容器实验柜中从液体变成固体时的“再辉”现象。以锆英石(主要成分是ZrSiO₄，还含有少量Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质)为原料生产锆的流程如图所示：

已知：常温下，ZrCl₄是白色固体， 604K升华，遇水强烈水解：ZrCl₄+9H₂O=ZrOCl₂·8H₂O+2HCl，在浓盐酸中会析出ZrOCl₂·8H₂O沉淀。请回答下列问题：
(1)“高温气化”中可发生多个反应，写出发生的主要反应的化学方程式是_______。
(2)分馏过程中，为防止产品变质，过程中一定需要注意的是_______。液体a的电子式是_______。
(3)实验室中洗涤ZrOCl₂·8H₂O沉淀操作是_______。
(4)“还原”中氧化剂是_______(填化学式)。
(5)由于锆铪(Hf)矿石共生，这样制得的锆中常含有少量的铪，需要进一步分离提纯。
第一步：溶解分离
将样品溶于氢氟酸后再加入一定量KOH溶液，锆和铪均以[MF₆]^2-存在。
①已知在水中K₂HfF₆比K₂ZrF₆的溶解度大，且K₂ZrF₆的溶解度随温度的升高而增大，可以利用_______
方法进行分离。
②离子交换法：利用强碱型酚醛树脂R-N(CH₃)Cl^-阴离子交换剂进行交换分离，原理是：2RN(CH₃)₃Cl+K₂ZrF₆= [RN(CH₃)₃]ZrF₆+2 KCl；2RN(CH₃)₃Cl+K₂HfF₆=[RN(CH₃)₃]HfF₆+2 KCl。然后再用HF和HCl混合溶液为淋洗剂，先后将这两种阴离子淋洗下来，达到分离的目的。这种方法能够将锆、铪分离的原因是_______。
③将所得溶液与有机相磷酸三丁酯(TBP)充分混合、振荡，可以达到Zr与Hf分离。这种分离方法是_______。
第二步：高温还原
在高温条件下，加入铝将制得的K₂ZrF₆还原可得锆，反应的化学方程式是_______。

5 . SO₂和焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)可用作食品添加剂。回答下列问题：
(1)实验室用H₂SO₄和NaHSO₃制取SO₂的化学方程式为_______。欲净化与收集SO₂，选择必要装置，按气流方向连接顺序为_______(填仪器接口的字母编号)。

(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
已知：2NaHSO₃Na₂S₂O₅+H₂O。
试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃、BaCl₂溶液、酸性KMnO₄溶液、H₂O₂溶液

实验编号	实验步骤	现象	结论
I	取少量样品，加入除氧蒸馏水	固体完全溶解得到无色溶液	/
II	取实验I的溶液，_______	_______	样品已氧化变质
III	另取实验I的溶液，_______	_______	样品未完全氧化变质

(3)某小组利用下列装置测定空气中SO₂的含量。

已知该反应的化学方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI。若空气流速为a m³·min^-1，当观察到_______时，结束计时，测定耗时t min。假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收，该空气样品中SO₂的含量是_______mg·m^-3。

7 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究乙醇消去反应的产物	取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入溴水中	若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B	探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸	取少量样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴溶液	若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为
D	探究固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列实验方案中，能实现实验目的的是

	实验目的	实验方案
A	检验露置的Na2SO3是否变质	用盐酸酸化的BaCl2溶液
B	缩短容量瓶干燥的时间	将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干
C	测定Na2CO3(含NaCl)样品纯度	取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体
D	验证氧化性强弱：Ag+>Fe2+	向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．提纯含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，除去有机相

B．探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的平衡球，分别置于冷水和热水中，观察气体颜色的变化

C．将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，可推知该样品已经氧化变质

D．实验室常用浓硫酸与NaCl共热制取少量HCl，也可以用浓硫酸与KI共热制取HI