解题方法
1 . 过氧化钠因吸收空气里的二氧化碳和水而变质,某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M进行实验探究。
实验Ⅰ:甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。
(1)仪器a的名称是_______ 。
(2)装置C中的溶液是_______ ,其作用是_______ 。
(3)如果装置B中出现浑浊,D中收集到的气体能使带火星的木条复燃,则样品M的变质情况为_______ 。
实验Ⅱ:乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。
(4)根据产生白色沉淀,乙同学认为样品M已变质,该反应的离子方程式为_______ 。
资料显示,能与、NaOH溶液反应生成白色不溶物。据此,丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。
实验Ⅲ:取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水,先加入过量稀硫酸,再滴入溶液。实验证明与水反应有生成。
(5)滴入溶液后观察到的现象是_______ ,此反应的离子方程式为_______ 。
丙同学利用如图装置进行实验,排除了的干扰。
实验Ⅳ:往Y型管中加入相应药品,塞紧橡胶塞,滴入蒸馏水……产生白色沉淀,说明样品M已变质。
(6)请补充完整上述实验的操作过程:_______ 。
实验Ⅰ:甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。
(1)仪器a的名称是
(2)装置C中的溶液是
(3)如果装置B中出现浑浊,D中收集到的气体能使带火星的木条复燃,则样品M的变质情况为
实验Ⅱ:乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。
(4)根据产生白色沉淀,乙同学认为样品M已变质,该反应的离子方程式为
资料显示,能与、NaOH溶液反应生成白色不溶物。据此,丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。
实验Ⅲ:取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水,先加入过量稀硫酸,再滴入溶液。实验证明与水反应有生成。
(5)滴入溶液后观察到的现象是
丙同学利用如图装置进行实验,排除了的干扰。
实验Ⅳ:往Y型管中加入相应药品,塞紧橡胶塞,滴入蒸馏水……产生白色沉淀,说明样品M已变质。
(6)请补充完整上述实验的操作过程:
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名校
2 . 无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等
已知:①AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华;②无水AlCl3遇潮湿空气变质。
I、实验室可用下列装置制备无水AlCl3。
(1)组装好仪器后,首先应进行的操作为___________ 。
(2)装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是___________ 。装置C中盛放的试剂是___________ 。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为___________ 。
II、工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下:
(3)氯化炉中Al2O3、C12和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)700℃时,升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。温度范围应为___________ 。
a、低于183℃b、介于183℃和315℃之间c、高于315℃
(5)样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。
m克样品NaAlO2溶液Al(OH)3n克Al2O3
计算该样品中AlCl3的质量分数___________ (结果用m、n表示,不必化简)。
已知:①AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华;②无水AlCl3遇潮湿空气变质。
I、实验室可用下列装置制备无水AlCl3。
(1)组装好仪器后,首先应进行的操作为
(2)装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是
II、工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下:
(3)氯化炉中Al2O3、C12和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为
(4)700℃时,升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。温度范围应为
a、低于183℃b、介于183℃和315℃之间c、高于315℃
(5)样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。
m克样品NaAlO2溶液Al(OH)3n克Al2O3
计算该样品中AlCl3的质量分数
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2021-10-14更新
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398次组卷
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2卷引用:吉林省通化县综合高级中学2021-2022学年高三上学期第一次模拟考试化学试题
3 . 过氧化锶可作为曳光弹、焰火的引火剂,亦用于漂白、制药行业。是一种白色粉末,加热条件下可与、水蒸气反应,室温时在水中逐渐形成无色晶体,遇酸能生成过氧化氢。
(1)实验室利用锶单质制备过氧化锶可能用到的仪器如下:
①按气流从左到右的流向,制备过氧化锶的导管接口顺序为a→_______ 。(选择必要的仪器,可重复选择)
②在空气中会变质生成碳酸盐,写出该反应的化学方程式_______ 。
(2)通入氨气的条件下,在水溶液中可制备得到,实验装置如下:
仪器a的名称为_______ ,装置乙的作用为_______ 。
(3)装置丙中制备的离子方程式_______ ,的作用是_______ 。
(4)为测定样品的纯度,可进行下列实验:准确称取2.0g样品置于锥形瓶中,加入适量的盐酸充分溶解;加入过量KI溶液,摇匀后置于暗处;充分反应后加入少量淀粉溶液,用0.8000mol/L标准溶液滴定至溶液蓝色恰好消失,记下此时消耗标准溶液的体积,重复实验3~4次,得下表数据:
样品的纯度为_______ 。(已知:)
(1)实验室利用锶单质制备过氧化锶可能用到的仪器如下:
①按气流从左到右的流向,制备过氧化锶的导管接口顺序为a→
②在空气中会变质生成碳酸盐,写出该反应的化学方程式
(2)通入氨气的条件下,在水溶液中可制备得到,实验装置如下:
仪器a的名称为
(3)装置丙中制备的离子方程式
(4)为测定样品的纯度,可进行下列实验:准确称取2.0g样品置于锥形瓶中,加入适量的盐酸充分溶解;加入过量KI溶液,摇匀后置于暗处;充分反应后加入少量淀粉溶液,用0.8000mol/L标准溶液滴定至溶液蓝色恰好消失,记下此时消耗标准溶液的体积,重复实验3~4次,得下表数据:
平行实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗标准溶液体积(mL) | 14.98 | 14.50 | 15.00 | 15.02 |
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2022-06-03更新
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839次组卷
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3卷引用:辽宁省沈阳市2022届高三教学质量监测(三)化学试题
名校
4 . SO2和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂。回答下列问题:
(1)实验室可用稀H2SO4和NaHSO3固体制取SO2,该反应的化学方程式为_______ ,欲净化与收集SO2,选择必要装置,按气流方向连接顺序为_______ (填仪器接口的字母编号)。
(2)焦亚硫酸钠Na2S2O5)易被氧化而变质,选用下列试剂检验Na2S2O5样品氧化变质的程度,设计并完成实验。请填写下面表格中①~④,完成实验报告:
已知:焦亚硫酸钠溶于水存在平衡:Na2S2O5+H2O⇌2NaHSO3
可选试剂:稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液
(3)利用下列装置测定空气样本中SO2的含量。
使用上述碘(I2)溶液吸收SO2发生反应的化学方程式为_______ 。若空气流速为am3·min-1,当观察到_______ 时,结束计时,测定耗时tmin。假定样品中的SO2可被溶液完全吸收,该空气样品中SO2的含量是_______ mg·m-3(用含a、t的代数式表示)
(1)实验室可用稀H2SO4和NaHSO3固体制取SO2,该反应的化学方程式为
(2)焦亚硫酸钠Na2S2O5)易被氧化而变质,选用下列试剂检验Na2S2O5样品氧化变质的程度,设计并完成实验。请填写下面表格中①~④,完成实验报告:
已知:焦亚硫酸钠溶于水存在平衡:Na2S2O5+H2O⇌2NaHSO3
可选试剂:稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液
实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
I | 取少量样品,加入除氧蒸馏水 | 固体完全溶解得到无色溶液 | / |
II | 取实验I的溶液,① | ② | 样品已氧化变质 |
III | 另取实验I的溶液,③ | ④ | 样品未完全氧化变质 |
使用上述碘(I2)溶液吸收SO2发生反应的化学方程式为
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5 . 下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 | 取少量固体粉末,加入2~3mL蒸馏水 | 若无气体生成,则固体粉末为Na2O;若有气体生成,则固体粉末为Na2O2 |
B | 探究FeSO4固体样品是否变质 | 取少量待测样品溶 于蒸馏水,滴加KSCN溶液 | 若溶液变为红色,说明样品已经变质;若溶液不变色,说明样品没有变质 |
C | 比较Cl2、Br2、I2的氧化性 | 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4,振荡,静置 | 溶液分层,下层呈紫红色,证明氧化性:Cl2>Br2>I2 |
D | 比较H2CO3与CH3COOH的酸性 | 用pH计测定pH: ①NaHCO3 溶液 ②CH3COONa溶液 | pH①>②,证明H2CO3酸性弱于CH3COOH |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
6 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 检验淀粉是否已经发生水解 | 将淀粉和稀硫酸混合加热,再加入少量新制的Cu(OH)2,加热,没有砖红色沉淀产生 | 淀粉未发生水解 |
B | 探究KI与FeCl3反应的限度 | 取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中,加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 | 若溶液变血红色,则KI与FeCl3的反应有一定限度 |
C | 探究Na2SO3固体样品是否变质 | 取少量待测样品溶于蒸馏水,加入足量稀硫酸,再加入足量BaCl2溶液 | 若有白色沉淀产生, 则样品已经变质 |
D | 检验气体Y | 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y, | 试纸变蓝色,Y一定是Cl2 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2021-11-19更新
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353次组卷
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3卷引用:2021年1月浙江高考化学试题变式题21-25
7 . 某研究小组根据文献模拟利用氨浸法从某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO,并含有少量的CuO、Fe2O3等)中制备碱式碳酸锌,并测定其组成的流程如下:
已知:a、碱式碳酸锌白色粉末,难溶于水和乙醇,微溶于氨;
纳米氧化锌具有极强的吸附性,空气中久置容易变质。
b、ZnO+2NH3+2→Zn(NH3)+H2O
Zn(NH3)→Zn2++4NH3
Zn2++2OH-→Zn(OH)2↓
Zn2++→ZnCO3↓
(1)“氨浸”时加入过量氨水的目的:
①使HCO转化为:
②_______ 。
(2)下列说法不正确的是_______。
(3)I、该研究小组利用步骤V对碱式碳酸锌[Zn3(OH)m(CO3)n(其中m。n为整数)]组成进行测定,从下列选项中选出合理的操作并排序:坩埚预处理后将样品放入坩埚中称量,再置于高温炉中加热→_______→_______→_______→_______→_______。_______
①放在石棉网上
②放在干燥器中
③冷却至室温
④用如图坩埚钳a处夹取坩埚
⑤用如图坩埚钳b处夹取坩埚⑥放入电子天平中称量
⑦重复以上操作,确认最后两次称量值差≦0.001g
II、电子天平记录的部分数据如下表所示
①根据数据计算该碱式碳酸锌的化学式_______ 。
②写出蒸氨步骤制得该碱式碳酸锌的离子方程式_______ 。
已知:a、碱式碳酸锌白色粉末,难溶于水和乙醇,微溶于氨;
纳米氧化锌具有极强的吸附性,空气中久置容易变质。
b、ZnO+2NH3+2→Zn(NH3)+H2O
Zn(NH3)→Zn2++4NH3
Zn2++2OH-→Zn(OH)2↓
Zn2++→ZnCO3↓
(1)“氨浸”时加入过量氨水的目的:
①使HCO转化为:
②
(2)下列说法不正确的是_______。
A.步骤I可以采用加热方式来加快浸出速率,提高浸出量 |
B.步骤II过滤得到的滤渣中含有Cu、Fe、Zn |
C.步骤III蒸氨过程产生气体除了氨气还有CO2,冷凝后得到的碳化氨水循环用于氨浸 |
D.步骤IV洗涤时可先用浓氨水洗涤,减少固体溶解,再用无水乙醇洗涤 |
①放在石棉网上
②放在干燥器中
③冷却至室温
④用如图坩埚钳a处夹取坩埚
⑤用如图坩埚钳b处夹取坩埚⑥放入电子天平中称量
⑦重复以上操作,确认最后两次称量值差≦0.001g
II、电子天平记录的部分数据如下表所示
电子天平视数/g | |
空坩埚 | 19.2500 |
空坩埚+样品 | 25.7100 |
第一次灼烧后称量 | 24.3251 |
第二次灼烧后称量 | 24.1414 |
第三次灼烧后称量 | 24.1101 |
第四次灼烧后称量 | 24.1100 |
第五次灼烧后称量 | 24.1099 |
②写出蒸氨步骤制得该碱式碳酸锌的离子方程式
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2021-09-17更新
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712次组卷
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4卷引用:2021年湖北高考化学试题变式题11-19
2021年湖北高考化学试题变式题11-192020年全国卷Ⅰ理综化学高考真题变式题浙江省名校新高考研究联盟(Z20联盟)2022届高三上学期第一次联考化学试题(已下线)解密13 实验化学(分层训练)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专用)
名校
8 . 天空课堂第二课中航天员展示了金属锆(40Zr)在无容器实验柜中从液体变成固体时的“再辉”现象。以锆英石(主要成分是ZrSiO4,还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料生产锆的流程如图所示:
已知:常温下,ZrCl4是白色固体, 604K升华,遇水强烈水解:ZrCl4+9H2O=ZrOCl2·8H2O+2HCl,在浓盐酸中会析出ZrOCl2·8H2O沉淀。请回答下列问题:
(1)“高温气化”中可发生多个反应,写出发生的主要反应的化学方程式是_______ 。
(2)分馏过程中,为防止产品变质,过程中一定需要注意的是_______ 。液体a的电子式是_______ 。
(3)实验室中洗涤ZrOCl2·8H2O沉淀操作是_______ 。
(4)“还原”中氧化剂是_______ (填化学式)。
(5)由于锆铪(Hf)矿石共生,这样制得的锆中常含有少量的铪,需要进一步分离提纯。
第一步:溶解分离
将样品溶于氢氟酸后再加入一定量KOH溶液,锆和铪均以[MF6]2-存在。
①已知在水中K2HfF6比K2ZrF6的溶解度大,且K2ZrF6的溶解度随温度的升高而增大,可以利用_______
方法进行分离。
②离子交换法:利用强碱型酚醛树脂R-N(CH3)Cl-阴离子交换剂进行交换分离,原理是:2RN(CH3)3Cl+K2ZrF6= [RN(CH3)3]ZrF6+2 KCl;2RN(CH3)3Cl+K2HfF6=[RN(CH3)3]HfF6+2 KCl。然后再用HF和HCl混合溶液为淋洗剂,先后将这两种阴离子淋洗下来,达到分离的目的。这种方法能够将锆、铪分离的原因是_______ 。
③将所得溶液与有机相磷酸三丁酯(TBP)充分混合、振荡,可以达到Zr与Hf分离。这种分离方法是_______ 。
第二步:高温还原
在高温条件下,加入铝将制得的K2ZrF6还原可得锆,反应的化学方程式是_______ 。
已知:常温下,ZrCl4是白色固体, 604K升华,遇水强烈水解:ZrCl4+9H2O=ZrOCl2·8H2O+2HCl,在浓盐酸中会析出ZrOCl2·8H2O沉淀。请回答下列问题:
(1)“高温气化”中可发生多个反应,写出发生的主要反应的化学方程式是
(2)分馏过程中,为防止产品变质,过程中一定需要注意的是
(3)实验室中洗涤ZrOCl2·8H2O沉淀操作是
(4)“还原”中氧化剂是
(5)由于锆铪(Hf)矿石共生,这样制得的锆中常含有少量的铪,需要进一步分离提纯。
第一步:溶解分离
将样品溶于氢氟酸后再加入一定量KOH溶液,锆和铪均以[MF6]2-存在。
①已知在水中K2HfF6比K2ZrF6的溶解度大,且K2ZrF6的溶解度随温度的升高而增大,可以利用
方法进行分离。
②离子交换法:利用强碱型酚醛树脂R-N(CH3)Cl-阴离子交换剂进行交换分离,原理是:2RN(CH3)3Cl+K2ZrF6= [RN(CH3)3]ZrF6+2 KCl;2RN(CH3)3Cl+K2HfF6=[RN(CH3)3]HfF6+2 KCl。然后再用HF和HCl混合溶液为淋洗剂,先后将这两种阴离子淋洗下来,达到分离的目的。这种方法能够将锆、铪分离的原因是
③将所得溶液与有机相磷酸三丁酯(TBP)充分混合、振荡,可以达到Zr与Hf分离。这种分离方法是
第二步:高温还原
在高温条件下,加入铝将制得的K2ZrF6还原可得锆,反应的化学方程式是
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名校
解题方法
9 . 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 | 用3mL稀硫酸与足量纯锌反应,产生气泡速率较慢,然后加入1mL1mol·L-1CuSO4溶液迅速产生较多气泡 |
B | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红 |
C | 证明“84消毒液”的氧化能力随溶液pH的减小而增强 | 将“84消毒液”(含NaClO)滴入品红溶液中,褪色缓慢,若同时加入食醋,红色很快褪为无色 |
D | 证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度 | 向5mL0.1mol·L-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol·L-1NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1mol·L-1的Na2S溶液,有黑色沉淀生成 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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10 . SO2和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂。回答下列问题:
(1)实验室用H2SO4和NaHSO3制取SO2的化学方程式为_______ 。欲净化与收集SO2,选择必要装置,按气流方向连接顺序为_______ (填仪器接口的字母编号)。
(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质,选用下列试剂设计实验方案,检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
已知:2NaHSO3Na2S2O5+H2O。
试剂:稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液
(3)某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。
已知该反应的化学方程式为:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。若空气流速为a m3·min-1,当观察到_______ 时,结束计时,测定耗时t min。假定样品中的SO2可被溶液充分吸收,该空气样品中SO2的含量是_______ mg·m-3。
(1)实验室用H2SO4和NaHSO3制取SO2的化学方程式为
(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质,选用下列试剂设计实验方案,检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
已知:2NaHSO3Na2S2O5+H2O。
试剂:稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液
实验编号 | 实验步骤 | 现象 | 结论 |
I | 取少量样品,加入除氧蒸馏水 | 固体完全溶解得到无色溶液 | / |
II | 取实验I的溶液, | 样品已氧化变质 | |
III | 另取实验I的溶液, | 样品未完全氧化变质 |
已知该反应的化学方程式为:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。若空气流速为a m3·min-1,当观察到
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2022-04-22更新
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1289次组卷
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5卷引用:广东省广州市2022届高三下学期二模综合测试化学试题
广东省广州市2022届高三下学期二模综合测试化学试题(已下线)化学-2022年高考押题预测卷01(天津卷)(已下线)押广东卷化学第17题 化学实验综合题-备战2022年高考化学临考题号押题(广东卷)(已下线)专题讲座(四) 常见气体的实验室制备、净化和收集(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)超重点10 高考必考元素——氧、硫