无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等
已知：①AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华；②无水AlCl3遇潮湿空气变质。
I、实验室可用下列装置制备无水AlCl3。
(1)组装好仪器后，首先应进行的操作为___________ 。
(2)装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是___________ 。装置C中盛放的试剂是___________ 。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为___________ 。
II、工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备，流程如下：
(3)氯化炉中Al2O3、C12和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)700℃时，升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。温度范围应为___________ 。
a、低于183℃b、介于183℃和315℃之间c、高于315℃
(5)样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。
m克样品
NaAlO2溶液
Al(OH)3
n克Al2O3
计算该样品中AlCl3的质量分数___________ (结果用m、n表示，不必化简)。
已知：①AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华；②无水AlCl3遇潮湿空气变质。
I、实验室可用下列装置制备无水AlCl3。
(1)组装好仪器后，首先应进行的操作为
(2)装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是
II、工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备，流程如下：
(3)氯化炉中Al2O3、C12和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为
(4)700℃时，升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。温度范围应为
a、低于183℃b、介于183℃和315℃之间c、高于315℃
(5)样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。
m克样品
NaAlO2溶液Al(OH)3n克Al2O3计算该样品中AlCl3的质量分数
更新时间：2021-10-14 23:01:40
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解题方法
【推荐1】有一瓶澄清溶液，其中可能含有
、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I-、
、
、
、
。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a.溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
(1)由①可以排除________ 的存在。
(2)由②可以证明________ 的存在；同时排除_________ 的存在。
(3)由③可以证明________ 的存在；写出c所涉及的离子方程式：_________ 。
(4)由④可以证明________ 的存在，同时排除_________ 的存在。
、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I-、、、、。取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a.溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
(1)由①可以排除
(2)由②可以证明
(3)由③可以证明
(4)由④可以证明
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】无水
可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是
和
)和焦炭制备，流程如下：
已知：、
分别在183℃、315℃时升华。
(1)铝离子的结构示意图为_______ ，氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______ 。
(2)炉气中残余的少量
，可用
溶液吸收，其离子方程式：_______ ；氯化炉中、和焦炭在高温下发生反应的化学方程式：_______ 。
(3)上述的生产过程中发生的置换反应有_______ 个。
(4)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现和的分离。请选择合适的温度范围_______ (填字母序号)。
a.低于183℃ b.介于183℃和315℃之间 c.高于315℃
可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是和)和焦炭制备，流程如下：已知：
、分别在183℃、315℃时升华。(1)铝离子的结构示意图为
(2)炉气中残余的少量
，可用溶液吸收，其离子方程式：、和焦炭在高温下发生反应的化学方程式：(3)上述的生产过程中发生的置换反应有
(4)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现
和的分离。请选择合适的温度范围a.低于183℃ b.介于183℃和315℃之间 c.高于315℃
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解答题-无机推断题
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名校
解题方法
【推荐3】已知A、B、C、D是1～18号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。B是地壳中含量最多的金属元素。C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的含氧酸。D元素是构成有机物的主要元素，其最内层电子数是最外层电子数的一半。
(1)A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体，试写出其化学方程式______________________________ 。
(2)A、B、C的离子半径由大到小顺序为：______________ 。(用离子符号表示)
(3)向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是______________________ 。
(1)A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体，试写出其化学方程式
(2)A、B、C的离子半径由大到小顺序为：
(3)向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】碳酸锰( MnCO3 )是制造电信器材软硅铁氧体的原料。MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化。某化学小组在实验室模拟用10g软锰矿粉(MnO2占50%，杂质主要为Fe2O3)制备高纯碳酸锰。其主要流程为：
软锰矿粉→溶浸→ 除杂→ 沉锰 →洗涤→ 干燥→ 碳酸锰
已知下列物质开始沉淀和完全沉淀时的pH：
(1)“溶浸”时(装置图如图所示，夹持装置省略)，缓慢向三口烧瓶中通入过量的SO2，搅拌。
①MnO2转化的化学方程式为_______ 。
②“多孔球泡”的作用是_______ 。
③NaOH溶液的作用是_______ 。
(2)“除杂”过程的操作是先在溶浸后的三口烧瓶中加入纯MnO2粉末，再用饱和Na2CO3溶液调节pH为4~5，过滤。
①加入纯MnO2粉末的目的是_______ 。
②调节溶液pH为4~5的目的是_______
(3)“沉锰” 时，需先将“除杂”后的滤液的pH调整为6~7，保持温度不超过40℃，然后一边搅拌，一边加入NH4HCO3粉末，有无色无味的气体放出，同时有浅粉色的沉淀生成。
①该反应的离子方程式为_______ 。
②保持温度不超过40℃的原因是_______ 。
(4)“洗涤”时，用少量乙醇洗涤比用水洗涤要好的原因是_______ 。
(5)“干燥”时，需将样品置于50~60℃的烘箱中烘烤约60min，得到干燥的碳酸锰粉末5.4g，则MnCO3的产率是_______ 。(保留三位有效数字)
软锰矿粉→溶浸→ 除杂→ 沉锰 →洗涤→ 干燥→ 碳酸锰
已知下列物质开始沉淀和完全沉淀时的pH：
| 物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 2.2 | 7.5 | 8.1 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 9.0 | 10.1 |
①MnO2转化的化学方程式为
②“多孔球泡”的作用是
③NaOH溶液的作用是
(2)“除杂”过程的操作是先在溶浸后的三口烧瓶中加入纯MnO2粉末，再用饱和Na2CO3溶液调节pH为4~5，过滤。
①加入纯MnO2粉末的目的是
②调节溶液pH为4~5的目的是
(3)“沉锰” 时，需先将“除杂”后的滤液的pH调整为6~7，保持温度不超过40℃，然后一边搅拌，一边加入NH4HCO3粉末，有无色无味的气体放出，同时有浅粉色的沉淀生成。
①该反应的离子方程式为
②保持温度不超过40℃的原因是
(4)“洗涤”时，用少量乙醇洗涤比用水洗涤要好的原因是
(5)“干燥”时，需将样品置于50~60℃的烘箱中烘烤约60min，得到干燥的碳酸锰粉末5.4g，则MnCO3的产率是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某兴趣小组用L-乳酸钙制备L-乳酸亚铁晶体，流程如下：
已知： Fe3+对产品的品质有较大的影响，相关实验结果图示如下：
请回答：
(1)步骤II中反应时间控制在30min，不能过长也不能过短，原因是___________ 。
(2)下列说法不正确的是___________
A．步骤I，反应中控制温度的方法可以采用恒温水浴加热
B．反应温度65-70°C时，产品的收率高，生成的结晶颗粒较大，固液分离较为完全，产品中夹杂的Fe3+含量减少。
C．步骤II，反应应在密闭容器或通氮条件下进行，以减少空气对亚铁盐的氧化
D．步骤III中，为析出颗粒比较大晶体，可采用冰水冷却
E．步骤V，将滤液蒸发、浓缩、过滤、结晶可得副产物CaCl2
(3)对于步骤IV：
①洗涤剂可通过蒸馏实现循环利用。如图是蒸馏装置示意图，其中分馏柱分馏柱的作用是___________ 。
②在干燥前，为得到纯度较高的L-乳酸亚铁晶体，需要对粗产品进行洗涤，请从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用) 并排序：___________
粗产品放入烧杯中→( )→( )→ ( )→( )→低温真空干燥
a．加入适量的冷水
b．加入适量的65°C- 70°C的水
c．加入80% -85%的乙醇溶液。
d．静置使产品充分沉降
e．将烧杯中的上层清液沿玻璃棒倒入另一只烧杯中
f．用玻璃棒充分搅拌
(4)实验室可用电位滴定法测定L-乳酸亚铁中的Fe2+含量。在被测溶液中插入一个指示电极和一个参比电极组成一个工作电池，当用酸性高锰酸钾标准溶液滴定乳酸亚铁溶液时，Fe2+浓度不断变化，指示电极的电位相应变化，根据测量工作电池电动势的变化就可确定终点。用E表示指示电极的电位，V表示标准溶液体积，△E表示指示电极的电位改变量，△V表示标准溶液体积增量，以下滴定过程中所示图象正确的是
(5)某研究小组用KMnO4滴定法测定样品中乳酸亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%，其原因可能是___________
已知： Fe3+对产品的品质有较大的影响，相关实验结果图示如下：
请回答：
(1)步骤II中反应时间控制在30min，不能过长也不能过短，原因是
(2)下列说法不正确的是
A．步骤I，反应中控制温度的方法可以采用恒温水浴加热
B．反应温度65-70°C时，产品的收率高，生成的结晶颗粒较大，固液分离较为完全，产品中夹杂的Fe3+含量减少。
C．步骤II，反应应在密闭容器或通氮条件下进行，以减少空气对亚铁盐的氧化
D．步骤III中，为析出颗粒比较大晶体，可采用冰水冷却
E．步骤V，将滤液蒸发、浓缩、过滤、结晶可得副产物CaCl2
(3)对于步骤IV：
①洗涤剂可通过蒸馏实现循环利用。如图是蒸馏装置示意图，其中分馏柱分馏柱的作用是
②在干燥前，为得到纯度较高的L-乳酸亚铁晶体，需要对粗产品进行洗涤，请从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用) 并排序：
粗产品放入烧杯中→( )→( )→ ( )→( )→低温真空干燥
a．加入适量的冷水
b．加入适量的65°C- 70°C的水
c．加入80% -85%的乙醇溶液。
d．静置使产品充分沉降
e．将烧杯中的上层清液沿玻璃棒倒入另一只烧杯中
f．用玻璃棒充分搅拌
(4)实验室可用电位滴定法测定L-乳酸亚铁中的Fe2+含量。在被测溶液中插入一个指示电极和一个参比电极组成一个工作电池，当用酸性高锰酸钾标准溶液滴定乳酸亚铁溶液时，Fe2+浓度不断变化，指示电极的电位相应变化，根据测量工作电池电动势的变化就可确定终点。用E表示指示电极的电位，V表示标准溶液体积，△E表示指示电极的电位改变量，△V表示标准溶液体积增量，以下滴定过程中所示图象正确的是
A． | B． |
C． | D． |
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解答题-工业流程题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】以某工业废锰渣( 含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3) 为原料制备MnSO4晶体，其工艺流程如下：
该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀(c≤10-5 mol/L)的pH如表所示：
(1)“反应I”中加入硫铁矿 (主要成分FeS2)将MnO2还原为Mn2+。滤渣1的主要成分除FeS2外，还有一种相对分子质量为192的单质，该物质的化学式为___________ 。
(2)“反应I”的离子方程式为___________ 。
(3)“某碳酸盐”的化学式___________ ，加热的目的是___________ 。
(4)为检验MnSO4受热分解是否生成SO2或SO3，某同学设计探究实验装置如图所示：
①装置B、C、D中的溶液依次为___________ (填字母)。
a． Ba(NO3)2 b． BaCl2 c．品红 d．浓硫酸 e． Ca(OH)2 f． NaOH
②实验结束时，为防止倒吸，正确的操作方法是___________ 。
(5)测定产品纯度。取制得的MnSO4晶体0.1510g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO3 ( 难溶于水)将Mn2+完全氧化为MnO
，过滤；向滤液中加入Na2C2O4固体0.5360 g，振荡，充分溶解并反应后，用0.0320 mol·L-1KMnO4溶液滴定(MnO被还原为Mn2+)，用去20.00 mL。已知： Mr(Na2C2O4)= 134，Mr(MnSO4)= 151。
①计算产品中MnSO4的质量分数___________ (保留两位有效数字)。
②为提高测定的精度，应补充的实验操作___________ 。
该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀(c≤10-5 mol/L)的pH如表所示：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
| 开始沉淀pH | 2.10 | 7.45 | 9.27 | 9.60 |
| 完全沉淀pH | 3.20 | 8.95 | 10.87 | 11.13 |
(2)“反应I”的离子方程式为
(3)“某碳酸盐”的化学式
(4)为检验MnSO4受热分解是否生成SO2或SO3，某同学设计探究实验装置如图所示：
①装置B、C、D中的溶液依次为
a． Ba(NO3)2 b． BaCl2 c．品红 d．浓硫酸 e． Ca(OH)2 f． NaOH
②实验结束时，为防止倒吸，正确的操作方法是
(5)测定产品纯度。取制得的MnSO4晶体0.1510g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO3 ( 难溶于水)将Mn2+完全氧化为MnO
，过滤；向滤液中加入Na2C2O4固体0.5360 g，振荡，充分溶解并反应后，用0.0320 mol·L-1KMnO4溶液滴定(MnO被还原为Mn2+)，用去20.00 mL。已知： Mr(Na2C2O4)= 134，Mr(MnSO4)= 151。①计算产品中MnSO4的质量分数
②为提高测定的精度，应补充的实验操作
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】染料化工企业产生的废水中含有高浓度的氨氮(氨和铵盐)成分，直接排放会造成环境污染。实验小组探索下列方法对氨氮废水进行处理。
（1）实验室检测上述废水中是否含有氨氮的方法是___ 。
（2）“吹脱”步骤中，在废水池的底部吹入大量热气泡，其目的是___ 。
（3）“氧化”步骤中加入了微生物，NH3被氧化为N2。反应的化学方程式为___ 。
（4）“沉淀"步骤中将剩余的NH3·H2O转化为NH4MgPO4•6H2O沉淀，发生反应的离子方程式为___ 。NH4MgPO4•6H2O在农业生产中具有重要应用价值，其原因是___ 。
（1）实验室检测上述废水中是否含有氨氮的方法是
（2）“吹脱”步骤中，在废水池的底部吹入大量热气泡，其目的是
（3）“氧化”步骤中加入了微生物，NH3被氧化为N2。反应的化学方程式为
（4）“沉淀"步骤中将剩余的NH3·H2O转化为NH4MgPO4•6H2O沉淀，发生反应的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】CCl3CHO是一种药物合成的中间体，可通过CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl进行制备。制备时可能发生的副反应为C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl。合成该有机物的实验装置示意图（加热装置未画出）和有关数据如下：
（1）恒压漏斗A的作用是________ ；A装置中发生反应的化学方程式为________ 。
（2）装置B的作用是________ ；装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象。________ 。
（3）装置E中的温度计要控制在70 ℃，三口烧瓶采用的最佳加热方式是______ 。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水应该从________ （填“a”或“b”）口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是_______ 。
（4）实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓H2SO4。如果不使用D装置，产品中会存在较多的杂质________ （填化学式）。除去这些杂质最合适实验方法是_______ 。
（5）利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下：
CCl3CHO+NaOH=CHCl3+HCOONa HCOONa+I2=HI+NaI+CO2↑ I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
称取该实验制备的产品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，调节溶液为合适的pH后，加入30.00 mL 0.100 mol·L−1的碘标准液，用0.100 mol·L−1的Na2S2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL，则该次实验所得产品纯度为________ 。
| 物质 | C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl |
| 熔点/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
| 沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
| 溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
（1）恒压漏斗A的作用是
（2）装置B的作用是
（3）装置E中的温度计要控制在70 ℃，三口烧瓶采用的最佳加热方式是
（4）实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓H2SO4。如果不使用D装置，产品中会存在较多的杂质
（5）利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下：
CCl3CHO+NaOH=CHCl3+HCOONa HCOONa+I2=HI+NaI+CO2↑ I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
称取该实验制备的产品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，调节溶液为合适的pH后，加入30.00 mL 0.100 mol·L−1的碘标准液，用0.100 mol·L−1的Na2S2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL，则该次实验所得产品纯度为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备
，并测定相关组分的含量。制备流程如图所示：
已知：①硝酸可将Cr氧化成Cr3+；
②
为绿色难溶物；
③
、均为可溶于水的蓝紫色晶体，在氨水中溶解度均较小。
请回答下列问题：
(1)步骤(a)中加热的目的是_______ ，该过程中有气体生成，该气体造成的环境问题有_______ (填一种)。
(2)步骤(b)中试剂X需分两次加入，第一次加入的目的是将杂质离子转化成沉淀，过滤后再向滤液中继续加入试剂X。杂质离子为_______ (填离子符号)，第二次加入试剂X的目的是_______ 。
(3)过滤时需要用到的硅酸盐仪器有_______ ，过滤时玻璃棒的作用为_______ 。
(4)步骤(c)中加入
的硝酸时发生反应的离子方程式为_______ ，再加入氨水后得到蓝紫色晶体1时发生反应的离子方程式为_______ 。
，并测定相关组分的含量。制备流程如图所示：已知：①硝酸可将Cr氧化成Cr3+；
②
为绿色难溶物；③
、均为可溶于水的蓝紫色晶体，在氨水中溶解度均较小。请回答下列问题：
(1)步骤(a)中加热的目的是
(2)步骤(b)中试剂X需分两次加入，第一次加入的目的是将杂质离子转化成沉淀，过滤后再向滤液中继续加入试剂X。杂质离子为
(3)过滤时需要用到的硅酸盐仪器有
(4)步骤(c)中加入
的硝酸时发生反应的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
⑴ m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是
①常温下碳与浓硫酸不反应；②_____ 。
⑵写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式_____ 。
⑶B中的现象是：_____ ；C的作用是：_____ 。
⑷待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为_____ (写表达式)。
⑸甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：_____ 。
⑹最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条即可)_____ 。
⑴ m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是
①常温下碳与浓硫酸不反应；②
⑵写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式
⑶B中的现象是：
⑷待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为
⑸甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：
⑹最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条即可)
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】I．在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备 Fe（OH）2。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是_____ ；
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_____ ；
（3）为了制得白色 Fe（OH）2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后应________ （填“打开”或者“关闭”）止水夹，反应一会儿后应________ （填“打开”或者“关闭”）止水夹。
II．某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]
（1）A装置中a仪器的名称是_____________ 。
（2）实验室制氯气也可用MnO2与浓盐酸反应，化学方程式为：_____
（3）实验进行一段时间后，可观察到______ （填“B”或“C”）装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色原因__________ 。
（4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为____ （填“红色”或“蓝色”），写出该反应的离子方程式为_________ 。
（5）E装置中反应的化学方程式为________ 。
（6）用31.6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_____ L氯气。（KMnO4的摩尔质量为158 g·mol-1）
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是
（3）为了制得白色 Fe（OH）2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后应
II．某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]
（1）A装置中a仪器的名称是
（2）实验室制氯气也可用MnO2与浓盐酸反应，化学方程式为：
（3）实验进行一段时间后，可观察到
（4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为
（5）E装置中反应的化学方程式为
（6）用31.6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】利用镁和稀硫酸反应，不仅可以测定1mol氢气的体积，装置如下左图，也可以测定镁带中镁的质量分数(杂质与酸反应不产生气体)，装置如图。
（1）用离子方程式表示测定实验的反应原理____________________________________ 。
（2）硫酸必须过量的目的是__________________________________________________ 。
（3）用“化学反应气体体积测定仪”测定1mol氢气的体积时，要三次用到注射器，其中两次是抽气调压，还有一次是___________________________________________ 。
（4）a(g)镁和足量稀硫酸反应，镁完全反应后，测得氢气在常温时的体积为V(L)，则常温下l mol氢气的体积为_________________ L。
（5）某学生在测定1molH2体积时，镁中混有少量铝，测定结果将_______________ (填：偏大、偏小或没有变化)。
（6）若用“化学反应气体体积测定仪”也可以测定1mol二氧化碳气体的体积，那么储液瓶中应盛放________________________ 溶液。
（7）在“镁带中镁的质量分数测定装置”中，导管a的作用是______________________ 。
（8）“镁带中镁的质量分数测定”中，读取量气管的读数时，要使装置内外压强保持一致，具体操作为_________________________________________________________ 。
（9）在“镁带中镁的质量分数测定”中，如果实验的测定结果偏高，可能的原因是____________ (选填编号)。
a．装置漏气 b．未冷却至室温即读数
c．镁带中含有氧化镁 d．末读数时量气管的液面低于水准管
（1）用离子方程式表示测定实验的反应原理
（2）硫酸必须过量的目的是
（3）用“化学反应气体体积测定仪”测定1mol氢气的体积时，要三次用到注射器，其中两次是抽气调压，还有一次是
（4）a(g)镁和足量稀硫酸反应，镁完全反应后，测得氢气在常温时的体积为V(L)，则常温下l mol氢气的体积为
（5）某学生在测定1molH2体积时，镁中混有少量铝，测定结果将
（6）若用“化学反应气体体积测定仪”也可以测定1mol二氧化碳气体的体积，那么储液瓶中应盛放
（7）在“镁带中镁的质量分数测定装置”中，导管a的作用是
（8）“镁带中镁的质量分数测定”中，读取量气管的读数时，要使装置内外压强保持一致，具体操作为
（9）在“镁带中镁的质量分数测定”中，如果实验的测定结果偏高，可能的原因是
a．装置漏气 b．未冷却至室温即读数
c．镁带中含有氧化镁 d．末读数时量气管的液面低于水准管
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