某兴趣小组用L-乳酸钙制备L-乳酸亚铁晶体，流程如下：
已知： Fe3+对产品的品质有较大的影响，相关实验结果图示如下：
请回答：
(1)步骤II中反应时间控制在30min，不能过长也不能过短，原因是___________ 。
(2)下列说法不正确的是___________
A．步骤I，反应中控制温度的方法可以采用恒温水浴加热
B．反应温度65-70°C时，产品的收率高，生成的结晶颗粒较大，固液分离较为完全，产品中夹杂的Fe3+含量减少。
C．步骤II，反应应在密闭容器或通氮条件下进行，以减少空气对亚铁盐的氧化
D．步骤III中，为析出颗粒比较大晶体，可采用冰水冷却
E．步骤V，将滤液蒸发、浓缩、过滤、结晶可得副产物CaCl2
(3)对于步骤IV：
①洗涤剂可通过蒸馏实现循环利用。如图是蒸馏装置示意图，其中分馏柱分馏柱的作用是___________ 。
②在干燥前，为得到纯度较高的L-乳酸亚铁晶体，需要对粗产品进行洗涤，请从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用) 并排序：___________
粗产品放入烧杯中→( )→( )→ ( )→( )→低温真空干燥
a．加入适量的冷水
b．加入适量的65°C- 70°C的水
c．加入80% -85%的乙醇溶液。
d．静置使产品充分沉降
e．将烧杯中的上层清液沿玻璃棒倒入另一只烧杯中
f．用玻璃棒充分搅拌
(4)实验室可用电位滴定法测定L-乳酸亚铁中的Fe2+含量。在被测溶液中插入一个指示电极和一个参比电极组成一个工作电池，当用酸性高锰酸钾标准溶液滴定乳酸亚铁溶液时，Fe2+浓度不断变化，指示电极的电位相应变化，根据测量工作电池电动势的变化就可确定终点。用E表示指示电极的电位，V表示标准溶液体积，△E表示指示电极的电位改变量，△V表示标准溶液体积增量，以下滴定过程中所示图象正确的是
(5)某研究小组用KMnO4滴定法测定样品中乳酸亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%，其原因可能是___________
已知： Fe3+对产品的品质有较大的影响，相关实验结果图示如下：
请回答：
(1)步骤II中反应时间控制在30min，不能过长也不能过短，原因是
(2)下列说法不正确的是
A．步骤I，反应中控制温度的方法可以采用恒温水浴加热
B．反应温度65-70°C时，产品的收率高，生成的结晶颗粒较大，固液分离较为完全，产品中夹杂的Fe3+含量减少。
C．步骤II，反应应在密闭容器或通氮条件下进行，以减少空气对亚铁盐的氧化
D．步骤III中，为析出颗粒比较大晶体，可采用冰水冷却
E．步骤V，将滤液蒸发、浓缩、过滤、结晶可得副产物CaCl2
(3)对于步骤IV：
①洗涤剂可通过蒸馏实现循环利用。如图是蒸馏装置示意图，其中分馏柱分馏柱的作用是
②在干燥前，为得到纯度较高的L-乳酸亚铁晶体，需要对粗产品进行洗涤，请从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用) 并排序：
粗产品放入烧杯中→( )→( )→ ( )→( )→低温真空干燥
a．加入适量的冷水
b．加入适量的65°C- 70°C的水
c．加入80% -85%的乙醇溶液。
d．静置使产品充分沉降
e．将烧杯中的上层清液沿玻璃棒倒入另一只烧杯中
f．用玻璃棒充分搅拌
(4)实验室可用电位滴定法测定L-乳酸亚铁中的Fe2+含量。在被测溶液中插入一个指示电极和一个参比电极组成一个工作电池，当用酸性高锰酸钾标准溶液滴定乳酸亚铁溶液时，Fe2+浓度不断变化，指示电极的电位相应变化，根据测量工作电池电动势的变化就可确定终点。用E表示指示电极的电位，V表示标准溶液体积，△E表示指示电极的电位改变量，△V表示标准溶液体积增量，以下滴定过程中所示图象正确的是
A． | B． |
C． | D． |
更新时间：2022-05-14 12:40:04
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】MnO2是重要的化工原料，由软锰矿(主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2)制备MnO2的一种工艺流程如图：
资料：①该工艺条件下MnO2与H2SO4不反应。
②部分金属阳离子沉淀的pH(25℃)。
(1)“溶出”前，软锰矿需要进行研磨的目的___________ 。
(2)“溶出”时，Fe的氧化过程及得到Mn2＋的主要途径如图所示。
步骤Ⅱ是从软锰矿石中溶出Mn2＋的主要反应，反应的离子方程式是___________ 。
(3)“纯化”时，先向溶出液中加入MnO2，将Fe2＋氧化；再加入NH3·H2O调节溶液pH，使Fe3＋、Al3＋转化为氢氧化物沉淀而除去。适宜调节的pH范围是___________ 。
(4)“纯化”后，过滤所得的滤渣中含有Al(OH)3和Fe(OH)3，实验室欲以该滤渣为原料制备少量Al2O3，实验操作为：取少量滤渣放入烧杯中，___________ 。(须使用的试剂：6mol·L-1NaOH溶液、干冰、蒸馏水)
(5)向4.350g所得MnO2产品中依次加入足量6.700gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应，再用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。
已知过程中发生的反应为：5C2O
＋2MnO
＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O、MnO2＋C2O＋4H＋→Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
①滴定终点的现象是：___________ 。
②计算该产品中MnO2的纯度___________ (杂质不参加反应，写出计算过程)。
资料：①该工艺条件下MnO2与H2SO4不反应。
②部分金属阳离子沉淀的pH(25℃)。
| Fe3＋ | Al3＋ | Mn2＋ | Fe2＋ | |
| 开始沉淀时 | 1.5 | 3.4 | 5.8 | 6.3 |
| 完全沉淀时 | 2.8 | 4.7 | 7.8 | 8.3 |
(1)“溶出”前，软锰矿需要进行研磨的目的
(2)“溶出”时，Fe的氧化过程及得到Mn2＋的主要途径如图所示。
步骤Ⅱ是从软锰矿石中溶出Mn2＋的主要反应，反应的离子方程式是
(3)“纯化”时，先向溶出液中加入MnO2，将Fe2＋氧化；再加入NH3·H2O调节溶液pH，使Fe3＋、Al3＋转化为氢氧化物沉淀而除去。适宜调节的pH范围是
(4)“纯化”后，过滤所得的滤渣中含有Al(OH)3和Fe(OH)3，实验室欲以该滤渣为原料制备少量Al2O3，实验操作为：取少量滤渣放入烧杯中，
(5)向4.350g所得MnO2产品中依次加入足量6.700gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应，再用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。
已知过程中发生的反应为：5C2O
＋2MnO＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O、MnO2＋C2O＋4H＋→Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O①滴定终点的现象是：
②计算该产品中MnO2的纯度
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将NH3通入重铬酸(H2Cr2O7)溶液中制备[(NH4)2Cr2O7]的装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：
已知：
(橙色)+H2O⇌2
(黄色)+2H+。
(1)仪器a的名称是_______ ，A装置的作用为_______ 。
(2)在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，加水溶解，再滴加足量KOH浓溶液，振荡，微热，观察到的主要现象是_______ 。
(3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的产品中(NH4)2Cr2O7的质量分数，其反应原理为2Ba2+++H2O=2BaCrO4+2H+、4
+6HCHO=(CH2)6N4H++6H2O+3H+，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：
I.称取样品12.00g，配成250mL溶液。
II.量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入足量的20%中性甲醛溶液，摇匀，静置5min。
III.以酚酞作指示剂，用1.00mol·L-1的NaOH标准溶液滴定，记录数据。
IV.重复步骤II、III2~3次，处理数据。
①滴定终点的颜色变化为_______ 。
②用_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中。
③与NaOH反应时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当，步骤III中(CH2)6N4H+与NaOH发生反应的离子方程式是_______ 。
④若实验平均消耗NaOH溶液的体积为16.00mL，则所得产物中(NH4)2Cr2O7(摩尔质量为252g·mol-1)的质量分数为_______ %。
⑤若滴定终点时仰视读数，则测定的质量分数将_______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
已知：
(橙色)+H2O⇌2(黄色)+2H+。(1)仪器a的名称是
(2)在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，加水溶解，再滴加足量KOH浓溶液，振荡，微热，观察到的主要现象是
(3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的产品中(NH4)2Cr2O7的质量分数，其反应原理为2Ba2++
+H2O=2BaCrO4+2H+、4+6HCHO=(CH2)6N4H++6H2O+3H+，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。实验步骤：
I.称取样品12.00g，配成250mL溶液。
II.量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入足量的20%中性甲醛溶液，摇匀，静置5min。
III.以酚酞作指示剂，用1.00mol·L-1的NaOH标准溶液滴定，记录数据。
IV.重复步骤II、III2~3次，处理数据。
①滴定终点的颜色变化为
②用
③与NaOH反应时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当，步骤III中(CH2)6N4H+与NaOH发生反应的离子方程式是
④若实验平均消耗NaOH溶液的体积为16.00mL，则所得产物中(NH4)2Cr2O7(摩尔质量为252g·mol-1)的质量分数为
⑤若滴定终点时仰视读数，则测定的质量分数将
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】
是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备(夹持装置略去)。易挥发，高温时能与
反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表：
回答下列问题：
(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器可换为下图仪器中的___________ (填“①”或“②”)。装置D中的仪器b通入冷却水的入口是___________ (填“c”或“d”)。
前，先打开开关K，从侧管通入
一段时间，目的是___________ 。
(3)装置B中的液体是___________ 。若无装置B，的产率会___________ ①(填“增大”“减小”或“无影响”)。
(4)装置C中除生成外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为___________ 。
(5)制得的中常含有少量的
，从混合液中分离出的实验方法是___________ (填操作名称)。
(6)利用如图装置测定所得的纯度：取2.000g产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴(
溶液作指示剂，用
的
标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗标准溶液36.00mL。已知：常温下，
，
。
呈砖红色。
。___________ 。
②滴定终点的判断方法是___________ 。
③产品的纯度为___________ (保留三位有效数字)。
是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备(夹持装置略去)。
易挥发，高温时能与反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表：| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度 | 水溶性 | |
| -24 | 136.4 | 1.7 | 易水解生成白色沉淀，能溶于 |
| -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器可换为下图仪器中的
前，先打开开关K，从侧管通入一段时间，目的是(3)装置B中的液体是
的产率会(4)装置C中除生成
外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为(5)制得的
中常含有少量的，从混合液中分离出的实验方法是(6)利用如图装置测定所得
的纯度：取2.000g产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴(溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗标准溶液36.00mL。已知：常温下，，。呈砖红色。。
②滴定终点的判断方法是
③产品的纯度为
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解答题-有机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25 g/L ，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）B中所含官能团名称：________________ ，C中所含官能团名称______________
（2）丙烯酸（CH2 =" CH" — COOH）的性质可能有( )
① 加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应
A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤
（3）写出下列反应方程式
①A
B：_______________________________ 反应类型：________________
②丙烯酸 + B丙烯酸乙酯 ：__________________________ 反应类型：______________
（4）聚丙烯酸的结构简式______________ ，丙烯中最多有_____________ 个原子共面。
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）B中所含官能团名称：
（2）丙烯酸（CH2 =" CH" — COOH）的性质可能有
① 加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应
A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤
（3）写出下列反应方程式
①A
B：②丙烯酸 + B
丙烯酸乙酯 ：（4）聚丙烯酸的结构简式
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式____________________ ；
(2)甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是________________ ，乙的作用是_________________ ；
(3)下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车：
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
(橙色) (绿色)
①若司机酒后开车，应显示出______ 色；
②生成1mol Cr3+转移的电子数为___________ 。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
(2)甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是
(3)下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车：
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
(橙色) (绿色)
①若司机酒后开车，应显示出
②生成1mol Cr3+转移的电子数为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】已二酸
是一种二元弱酸，实验室以环已醇(
)为原料制取己二酸的实验流程如图：
已知：①不同温度下，相关物质在水中的溶解度如下表：
②“氧化”过程在三颈烧瓶(如下图1所示)中进行，发生的主要反应为：
回答下列问题：
(1)在水溶液中已二酸的电离方程式为_______ 。
(2)实验操作1的名称为_______ ；图1中仪器
的名称为_______ 。
(3)“氧化”过程在环已醇不同滴速下，溶液温度随时间变化曲线如图2所示，实验过程中应选择的环己醇滴速为_______ 滴
。
(4)蒸发浓缩操作中当溶液表面出现_______ 现象时停止加热。
(5)除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质通常采取的实验方法为_______ 。
(6)实验时称取的环己醇质量为
，最终得到纯净的己二酸晶体
，则该实验中已二酸的产率为_______ %(保留两位有效数字)。
是一种二元弱酸，实验室以环已醇( )为原料制取己二酸的实验流程如图： 已知：①不同温度下，相关物质在水中的溶解度如下表：
| 物质 | 已二酸 | 氯化钠 | 氯化钾 |
| 25℃时溶解度/g | 2.1 | 36.1 | 34.3 |
| 70℃时溶解度/g | 68 | 37.8 | 48 |
| 100℃时溶解度/g | 160 | 39.5 | 56.3 |
回答下列问题：
(1)在水溶液中已二酸的电离方程式为
(2)实验操作1的名称为
的名称为 (3)“氧化”过程在环已醇不同滴速下，溶液温度随时间变化曲线如图2所示，实验过程中应选择的环己醇滴速为
。 (4)蒸发浓缩操作中当溶液表面出现
(5)除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质通常采取的实验方法为
(6)实验时称取的环己醇质量为
，最终得到纯净的己二酸晶体，则该实验中已二酸的产率为
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解答题-工业流程题
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适中
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【推荐1】2019年度诺贝尔化学奖奖励理电池的研发者，一种以废旧锂离子电池的正极材料，[主要含LiCoO2 （难溶于水）、Al，还含有少量Ca、Mg、Cu、Fe等元素]为原料制备Co2O3的流程如下：
（1）还原步骤在70℃左右，LiCoO2 发生反应的化学方程式为_________ 。
（2）除杂后的滤渣中含有Fe（OH）3、Al（OH）3、 CuS等。已知除杂后所得常温下溶液的pH=6，c（S2-）=0.03 mol/L，则溶液中c（Fe3+）：c（Cu2+）=_______ 。[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10-38，CuS的Ksp=6×10-36]
（3）为测定某Co2O3样品中Co2O3的纯度（杂质不参与反应），现进行如下实验：
步骤1：称取样品2.000 g于锥形瓶中，加入足量硫酸和50 mL0.50000 mol/LFeSO4溶液充分反应。
步骤2：向步骤1所得溶液中逐滴滴加0. 0500 mol/LKMnO4标准溶液至终点，消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00 mL。
已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为：Co3+
Co2+、MnO
Mn2+通过计算确定Co2O3样品中Co2O3的质量分数_______ （写出计算过程）。
（1）还原步骤在70℃左右，LiCoO2 发生反应的化学方程式为
（2）除杂后的滤渣中含有Fe（OH）3、Al（OH）3、 CuS等。已知除杂后所得常温下溶液的pH=6，c（S2-）=0.03 mol/L，则溶液中c（Fe3+）：c（Cu2+）=
（3）为测定某Co2O3样品中Co2O3的纯度（杂质不参与反应），现进行如下实验：
步骤1：称取样品2.000 g于锥形瓶中，加入足量硫酸和50 mL0.50000 mol/LFeSO4溶液充分反应。
步骤2：向步骤1所得溶液中逐滴滴加0. 0500 mol/LKMnO4标准溶液至终点，消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00 mL。
已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为：Co3+
Co2+、MnOMn2+通过计算确定Co2O3样品中Co2O3的质量分数
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐2】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
(1)已知：
反应I的热化学方程式：_______ 。
(2)反应I所得产物的溶液在碘过量时会自发分成两层。分离两层溶液的实验操作是_______ 。
(3)研究发现，通过电解方法实现反应I，既可减少碘的加入量，也可减少溶液后续纯化过程的能耗。写出通过电解法实现反应I时，阳极的电极反应式：_______ 。
(4)碘硫循环过程中反应I所制备出的HI浓度较低，必须对HI溶液进行浓缩。电解电渗析浓缩HI溶液的原理如下图所示，初始时阳极液和阴极液相同，溶液组成均为n(HI)：n(H2O)：n(I2)=1：6.8：2。
①电渗析过程中，阳极液中I2的浓度会_______ (填“增大”或“减小”)。
②结合化学用语，解释阴极区进行HI浓缩的原理_______ 。
(5)某科研小组采用双极膜电渗析法制备高浓度氢碘酸，工作原理如下图所示。
已知：双极膜在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到H+和OH-。
①X极是_______ (填“阳极”或“阴极”)。
②电解后，_______ 室获得较浓的氢碘酸(填“a”、“b”或“c”)。
(1)已知：
反应I的热化学方程式：
(2)反应I所得产物的溶液在碘过量时会自发分成两层。分离两层溶液的实验操作是
(3)研究发现，通过电解方法实现反应I，既可减少碘的加入量，也可减少溶液后续纯化过程的能耗。写出通过电解法实现反应I时，阳极的电极反应式：
(4)碘硫循环过程中反应I所制备出的HI浓度较低，必须对HI溶液进行浓缩。电解电渗析浓缩HI溶液的原理如下图所示，初始时阳极液和阴极液相同，溶液组成均为n(HI)：n(H2O)：n(I2)=1：6.8：2。
①电渗析过程中，阳极液中I2的浓度会
②结合化学用语，解释阴极区进行HI浓缩的原理
(5)某科研小组采用双极膜电渗析法制备高浓度氢碘酸，工作原理如下图所示。
已知：双极膜在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到H+和OH-。
①X极是
②电解后，
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解答题-实验探究题
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适中
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解题方法
【推荐3】氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s） ΔH＜0
(1)如用下图I装置制取氨气，锥形瓶中可选择的试剂是_________________ 。
(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。当悬浮物较多时，停止制备。
Ⅰ Ⅱ
注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。
①图I中滴加液体的仪器名称是_________ ，液体石蜡鼓泡瓶的作用是_____________ ，发生器用冰水冷却的原因是_________________ 。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是____________ （填写操作名称），为了得到干燥产品，应采取的方法是________ （填写选项序号）。
a.常压加热烘干 b．减压40℃以下烘干 c．高压加热烘干
(3)制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸。
②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.30g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_________ 。【Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3）=79、Mr[(NH4)2CO3]=96、Mr(BaCO3)=197.(NH2COO)2Ba易溶于水】
NH2COONH4(s） ΔH＜0(1)如用下图I装置制取氨气，锥形瓶中可选择的试剂是
(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。当悬浮物较多时，停止制备。
Ⅰ Ⅱ
注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。
①图I中滴加液体的仪器名称是
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是
a.常压加热烘干 b．减压40℃以下烘干 c．高压加热烘干
(3)制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸。
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。 | 得到无色溶液 |
| 步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置。 | 溶液变浑浊，则证明固体中含有 |
| 步骤3：取步骤2的上层清液于试管中加入少量的 | 溶液不变浑浊，则证明固体中不含有 |
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解答题-实验探究题
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适中
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解题方法
【推荐1】硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2和O2。为了研究AgNO3的受热分解产物的性质，某同学设计了以下实验:实验所用的装置如图(图中加热、夹持仪器等均略去):
实验步骤为:a.仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。
b.称取AgNO3固体1.7g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。
c.待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余园体的质量为1.08g。……
请回答下列问题：
(1)使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是________________________ 。
(2)步骤a的操作目的是_________________________________________ 。
(3)步骤b中先通入一段时间N2的操作目的是__________________________ 。
(4)装置C瓶中盛装的药品名称为___________ ，装置D中可观察到的实验现象为___________ 。
(5)设计实验证明AgNO3分解产物中气体的体积比_______________________ 。
(6)从实验安全角度考虑该实验装置有缺陷，应如何改进?_________________ 。
实验步骤为:a.仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。
b.称取AgNO3固体1.7g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。
c.待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余园体的质量为1.08g。……
请回答下列问题：
(1)使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是
(2)步骤a的操作目的是
(3)步骤b中先通入一段时间N2的操作目的是
(4)装置C瓶中盛装的药品名称为
(5)设计实验证明AgNO3分解产物中气体的体积比
(6)从实验安全角度考虑该实验装置有缺陷，应如何改进?
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】二氧化氯(
)是一种优良的消毒剂，熔点为
，沸点为
，浓度过高时易发生分解 ，甚至爆炸 。某课外兴趣小组通过氯气与
溶液反应来制取少量，装置如下图所示：
(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是_______ 。
(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：①_______ (用化学方程式表示)，②
。
(3)
存在时会催化的生成，若无乙装置，则丙装置内产生的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是_______ 。戊装置的作用是_______ 。
(4)戊装置烧杯中
溶液吸收后，生成了
、
，该反应的离子方程式是_______ 。
(5)向和
溶液中缓慢通入
恰好完全反应，测得反应后溶液中氯和碘的存在形式及物质的量分别为：
则a为_______ 
，原溶液中的物质的量为_______ 。
)是一种优良的消毒剂，熔点为，沸点为，溶液反应来制取少量，装置如下图所示：(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是
(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：①
。(3)
存在时会催化的生成，若无乙装置，则丙装置内产生的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是(4)戊装置烧杯中
溶液吸收后，生成了、，该反应的离子方程式是(5)向
和溶液中缓慢通入恰好完全反应，测得反应后溶液中氯和碘的存在形式及物质的量分别为：| 粒子 | |  |  |
| 物质的量() | 0.28 | 0.04 | a |
，原溶液中的物质的量为。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】利用
悬浊液吸收
气体制取连二硫酸锰
和硫酸锰
的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。
已知：ⅰ．
易溶于水，其在
为2.8-3.5时最稳定，温度超过
会快速分解生成易溶于水的
；
ii．连二硫酸的结构简式为：
(1)中S的化合价为_________ 。
(2)仪器a应装入的药品最好是_________。
(3)装置B的作用为_________ ，装置C中的化学方程式为_________ ，表明反应完成的现象是_________ 。装置D中水浴温度应控制在
左右，温度不能过高的原因是_________ 。
(4)测定中锰的含量：准确称量产品质量，充分加热使之完全分解得到，加适量水溶解，用
标准溶液进行滴定(
元素均转化为)，即可计算出中锰的含量。滴定过程中发生反应的离子方程式为_________ 。
悬浊液吸收气体制取连二硫酸锰和硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。已知：ⅰ．
易溶于水，其在为2.8-3.5时最稳定，温度超过会快速分解生成易溶于水的；ii．连二硫酸的结构简式为：
(1)
中S的化合价为(2)仪器a应装入的药品最好是_________。
| A．70%的硫酸溶液 | B．稀盐酸 | C．稀硝酸 | D．浓硝酸 |
左右，温度不能过高的原因是(4)测定
中锰的含量：准确称量产品质量，充分加热使之完全分解得到，加适量水溶解，用标准溶液进行滴定(元素均转化为)，即可计算出中锰的含量。滴定过程中发生反应的离子方程式为
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