【推荐2】Mn₃O₄可用于电子工业生产软磁铁氧体，还可用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是MnO₂，还含有少量的Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)为原料生产Mn₃O₄的工艺流程如下：

相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.4	8.1
沉淀完全的pH	2.8	8.3	4.7	10.1

回答下列问题：
(1)在“酸浸、还原”前，常将软锰矿粉碎处理，其目的是_______。
(2)“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有_______(填离子符号)。
(3)“调节pH”时，加入H₂O₂溶液的目的是____，“调节pH”的范围为____至_____。
(4)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是_______。

(5)“氧化”时一般控制温度在，可以采取的加热方法是_______。
(6)25℃时，当溶液中c(Fe³⁺)=0.1mol·L⁻¹且溶液的pH=1.5时，Fe³⁺开始产生沉淀。则25℃时K_sp[Fe(OH)₃]=_______。

【推荐3】依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取NH₃。若要收集一瓶氨气，请在图2虚线框内画出连接图___。
(2)下列试剂能用于干燥NH₃的是___。
A.浓硫酸        B.碱石灰        C.无水CaCl₂固体 D.P₂O₅固体
(3)图1中，X的化学式为__，从物质性质上看，X属于__氧化物。将X转化为HNO₃属于__反应(填"氧化还原"或"非氧化还原")。
(4)若要将NH₃→N₂，从原理上看，下列试剂可行的是__。
A.O₂ B.Na C.NH₄Cl D.NO₂

【推荐1】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄和硫酸铁铵：

已知：
i. 酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有较强氧化性。
ⅱ. CeO₂不溶于稀硫酸
ⅲ. 硫酸铁铵［aFe₂(SO₄)₃·b(NH₄)₂SO₄·cH₂O］广泛用于水的净化处理。
(1)在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是(          )
A．NaClO        B．H₂O₂ C．KMnO₄ D．浓硫酸
(2)操作Ⅰ的名称是___，检验硫酸铁铵溶液中含有NH₄⁺的方法是：___。
(3)反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去___（填离子符号）。
(4)写出反应①的化学方程式___。
(5)用滴定法测定制得的Ce(OH)₄产品纯度。

滴定时所用定量仪器的最小刻度为___；所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)₄产品的质量分数___。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/LBa(NO₃)₂溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为___。

【推荐3】某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。

阳离子	K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、
阴离子	Cl-、、、

取100 mL溶液甲并分成两等份进行如图实验(假设每步完全反应)：

(1)由①可知，原溶液中存在的离子有___________，浓度为___________mol·L^-1_。
(2)原溶液中肯定存在的离子___________肯定不存在的离子___________ 。
(3)写出实验②中生成沉淀的离子方程式：___________。

【推荐1】某研究小组为探究铜和浓硫酸的反应产物，采用如图所示装置进行了实验。

实验操作	实验现象
加热之前，先打开止水夹K，通入一段时间N2，然后关闭K，点燃酒精灯	A中浓硫酸沸腾后，形成灰白色悬浊液，并产生大量白雾；B中产生白色沉淀；C中溶液褪色

(1)在点燃酒精灯前，通入N₂的目的是___________。
(2)根据装置B中实验现象可知，装置A中导出的SO₂气体混有水蒸气和___________。
(3)装置D中尾气处理的离子方程式为___________。
查阅资料可知，浓硫酸与铜反应除生成CuSO₄外，还可能生成CuO、CuS和Cu₂S，它们都是难溶于水的黑色固体，其中CuS和Cu₂S也难溶于稀硫酸。
(4)反应结束后，取出烧瓶中灰白色固体，设计实验探究其成分。
实验步骤如下：
(i)用蒸馏水洗涤灰白色固体，固体部分溶解，得到蓝色溶液，残余固体为黑色；
(ii)取(i)中残余黑色固体于试管中，加入适量稀硫酸，固体部分溶解，得到蓝色溶液，残余固体仍为黑色；
(iii)取(ii)中残余黑色固体m g，采用如图所示装置进行实验。通入足量O₂，加热，使硬质玻璃管中黑色固体充分反应，观察到装置F中溶液由红色变无色。反应结束后，称量硬质玻璃管中黑色物质的质量仍然为m g。

①根据实验(i)中现象可知，灰白色固体中含有CuSO₄，生成该物质的化学方程式为___________。
②根据实验(ii)和实验(iii)中现象可知，灰白色固体中还应含有___________和___________。
③装置E中发生反应的化学方程式为___________。

【推荐2】I.乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸(结构简式为HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄)，它是一种重要的化工原料。(常温下0.01mL的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如表所示)填空：

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.1	3.1	8.1

(1)KHC₂O₄溶液显酸性的原因是_______。
(2)向0.1 mol∙L^-1的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是_______

A．

B．

C．

D．

Ⅱ.化学学习小组探究反应速率的影响因素，设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol∙L^-1H₂C₂O₄溶液、0.010 mol∙L^-1KMnO₄溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。

物理量	V(0.200mol∙L-1 H2C2O4溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	V(0.010mol∙L-1 KMnO4溶液)/mL	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	50
②	2.0	0	4.0	25
③	1.0	a	4.0	25

(3)上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_______；“乙”是该实验需要测量的量及单位是_______。

【推荐3】某学生对与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取漂粉精固体，加入水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的	试纸先变蓝（约为12），后褪色
	ⅰ．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

已知：，遇淀粉变蓝．
(1)漂粉精是由和反应制得，其化学方程式是______________．
(2)试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________．
(3)推测现象ⅰ的白雾由小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀．
实验a的目的是______________．
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和发生反应．
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是______________．
(5)为证明A中存在，操作如下：
取上层清液，加入溶液，无明显现象，再加______________（填试剂）溶液，______________（填现象），则存在．

【推荐1】.某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐（含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质）制备明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的实验流程如图：

（1）试剂①应选用________（填字母）。
a.盐酸 b.H₂SO₄溶液       c.氨水     d.NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为__________________________。
（3）从溶液C中得到明矾的实验操作为________、________、过滤，如用图所示装置进行该操作，其中的一处主要错误是______________。

【推荐2】硫脲是一种白色、有光泽的晶体，味苦，可用于制造树脂，也用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：
(1)①硫脲中硫的化合价为___________；与硫脲互为同分异构体且能与溶液发生显色反应的化合物的化学式为___________。
②可用酸性溶液滴定硫脲，已知被还原为，被氧化为、及，该反应的离子方程式为___________。
(2)某化学实验小组同学用与(石灰氮)合成硫脲并测定硫脲含量。
①制备溶液，所用装置如图(已知酸性：)：

装置b中盛放的试剂是___________，装置c中的长直导管的作用是___________。
②制备硫脲：将与溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱。合适的加热方式是___________；该反应的化学方程式为___________。
③测定硫脲含量的方法如下：
步骤1：准确称取a g产品，经溶解等步骤最后在500 mL容量瓶中定容。
步骤2：准确量取20.00mL配制好的溶液注入碘量瓶中，加入 的标准溶液及适量的NaOH溶液，于暗处放置10 min。[相关反应：，]
步骤3：加水及适量的盐酸，摇匀。
步骤4：用标准溶液滴定剩余的(相关反应：)，加入淀粉溶液，滴定至终点时消耗溶液。
“步骤4”滴定至终点时的颜色变化是___________，产品中的质量分数为___________(列出计算式)。