名校
1 . 在自然界和实验室中均可以实现不同价态含硫物质的相互转化。请回答下列问题：
(1)自然界中游离态的硫主要存在于_______ 或地壳的岩层中。在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素的主要存在形式为_______ (填字母标号)。
A.CaSO4·2H2O B. Na2SO4·10H2O C. FeS2 D. CuFeS2
(2)为了验证-2价S可转化为0价S，设计如下实验装置。
①试剂a可选用下列溶液中的_______ (填字母标号)。
A.稀硫酸 B. H2SO3溶液 C. H2O2溶液 D. FeCl2溶液
②该实验的尾气处理不宜采用点燃法，其原因是_______ 。
(3)将2.0 g铁粉和1. 0 g硫粉均匀混合，放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。
①移开玻璃棒后的实验现象为_______ 。
②欲将上述生成的FeS纯化，首先采用磁选法除去剩余的铁粉，然后用_______ (填试剂化学式)将残留的硫粉溶解，随后进行分离、干燥、称重，得到纯净的FeS 2.2 g，则该反应的产率=_______ 。
(4)硫代硫酸钠( Na2S2O3)广泛用于造纸、食品工业及医药。
①从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______ (填字母标号)。
a. Na2S+S b. Na2SO3+S c. SO2+ Na2SO4 d. Na2SO3+ Na2SO4
②Na2S2O3在空气中易氧化变质，设计实验证明某硫代硫酸钠样品已变质_______ 。
(1)自然界中游离态的硫主要存在于
A.CaSO4·2H2O B. Na2SO4·10H2O C. FeS2 D. CuFeS2
(2)为了验证-2价S可转化为0价S，设计如下实验装置。
①试剂a可选用下列溶液中的
A.稀硫酸 B. H2SO3溶液 C. H2O2溶液 D. FeCl2溶液
②该实验的尾气处理不宜采用点燃法，其原因是
(3)将2.0 g铁粉和1. 0 g硫粉均匀混合，放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。
①移开玻璃棒后的实验现象为
②欲将上述生成的FeS纯化，首先采用磁选法除去剩余的铁粉，然后用
(4)硫代硫酸钠( Na2S2O3)广泛用于造纸、食品工业及医药。
①从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是
a. Na2S+S b. Na2SO3+S c. SO2+ Na2SO4 d. Na2SO3+ Na2SO4
②Na2S2O3在空气中易氧化变质，设计实验证明某硫代硫酸钠样品已变质
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2023-03-09更新
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590次组卷
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3卷引用：山西省临汾市2023届高三第一次模拟考试理综化学试题
名校
解题方法
2 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度。回答下列问题：
I.制备K2FeO4
装置如图所示，夹持、加热等装置略。
(1)仪器a的名称是______ ，装置B中除杂质所用试剂是______ ，装置D的作用是_____ 。
(2)A中发生反应的化学方程式为______ 。
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为_____ ，反应中KOH必须过量的原因是______ 。
(4)写出C中总反应的离子方程式：______ 。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
II.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.20g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mLK2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和
，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液30.00mL。
(5)根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为______ 。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
I.制备K2FeO4
装置如图所示，夹持、加热等装置略。
(1)仪器a的名称是
(2)A中发生反应的化学方程式为
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为
(4)写出C中总反应的离子方程式：
II.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.20g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mLK2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和
，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液30.00mL。(5)根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为
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2023-01-11更新
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710次组卷
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8卷引用：2019年四川省绵阳市高三第二次诊断性考试理综化学试题
2019年四川省绵阳市高三第二次诊断性考试理综化学试题（已下线）一轮巩固卷3-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（广东专用）2020届高三《新题速递·化学》1月第02期（考点11-13）【全国百强校】安徽省六安市第一中学2020届高三下学期自测（二）化学试题辽宁省实验中学、东北育才学校、鞍山一中、大连八中、大连二十四中五校联考2021-2022学年高三上学期期末联考化学试题天津市静海一中20223-2023学年高三上学期期末定时测验化学试题（已下线）专题十八化学实验综合题解题策略（已下线）实验综合题
名校
解题方法
3 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]•10H2O，它是制备热敏材料VO2的原料，已知VO2+在酸性条件下易被氧化，氧钒(IV)碱式碳酸铵的制备流程如图：
回答下列问题：
(1)步骤一盐酸不宜过量，原因可能_______ ；生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______ 。
(2)步骤二可在如图装置中进行。
①接口的连接顺序为a→_______ 。
②实验开始时，先关闭K2，打开K1，当_______ 时(写实验现象)，再关闭K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入50.0mL0.02mol•L-1KMnO4溶液，VO2+转化成VO
，向反应后溶液中滴加0.025mol•L-1Na2SO3标准液，至剩余的KMnO4溶液恰好反应完全，消耗Na2SO3标准液40.00mL。
①滴定至反应终点的现象为_______ ；
②样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为_______ %；
③下列情况会导致产品纯度偏大的是_______ (填标号)。
A.Na2SO3溶液部分变质
B.滴定达终点时，俯视刻度线读数
C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
回答下列问题：
(1)步骤一盐酸不宜过量，原因可能
(2)步骤二可在如图装置中进行。
①接口的连接顺序为a→
②实验开始时，先关闭K2，打开K1，当
(3)测定产品纯度
称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入50.0mL0.02mol•L-1KMnO4溶液，VO2+转化成VO
，向反应后溶液中滴加0.025mol•L-1Na2SO3标准液，至剩余的KMnO4溶液恰好反应完全，消耗Na2SO3标准液40.00mL。①滴定至反应终点的现象为
②样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为
③下列情况会导致产品纯度偏大的是
A.Na2SO3溶液部分变质
B.滴定达终点时，俯视刻度线读数
C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
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2023-06-18更新
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374次组卷
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3卷引用：安徽省合肥一六八中学2023届高三下学期最后一卷理科综合化学试题
4 . 下列实验方案中，能达到实验目的的是
| 选项 | 实验方案 | 实验目的 |
| A | 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量 溶液 | 检验 固体是否变质 |
| B | 向盛有   溶液的试管中滴加10滴 溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加 溶液，有黄色沉淀产生 | 验证： |
| C | 将 通入 溶液后，将混合气体依次通入酸性 溶液、品红溶液、澄清石灰水 | 验证非金属性： |
| D | 相同条件下，在两个试管中各加入3mL6%的 溶液，再向溶液中分别滴入1mL 和1mL  溶液，观察并比较的分解速率 | 探究催化剂对分解速率的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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5 . 根据下列实验目的、操作及现象所得结论正确的是
| 选项 | 实验目的 | 操作及现象 | 结论 |
| A | 实验室证明乙炔生成 | 将饱和食盐水滴在电石上，使生成的气体通入高锰酸钾溶液，溶液褪色 | 有乙炔生成 |
| B | 探究固体样品是否变质 | 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 溶液，有白色沉淀产生 | 样品已经变质 |
| C | 比较 、 、 的氧化性 | 向NaBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和 ，振荡、静置，溶液分层、下层为紫红色 | 氧化性： |
| D | 检验乙醇中是否含有水 | 向乙醇中加入一小块金属钠，有无色气体产生 | 乙醇中含有水 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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6 . 利用下列药品进行实验，能达到实验目的的是
| 实验目的 | 实验药品 | |
| A | 证明烧碱部分变质 | 样品溶液、酚酞、 溶液 |
| B | 层析法分离微量 和 | 样品溶液、丙酮、 溶液 |
| C | 检验溴乙烷中的溴原子 | 溴乙烷、溶液、 溶液 |
| D | 除去己烷中的己烯 | 样品、溴水 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
7 . 下列方案设计、现象和结论不正确 的是
| 目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
| A | 探究样品中是否含有Na元素 | 用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验 | 若火焰呈黄色，则该样品中含有Na元素 |
| B | 探究Fe2+、Br−的还原性强弱 | 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取 | 若CCl4层无色，则Fe2+的还原性强于Br− |
| C | 检验铁粉是否变质 | 取少量铁粉溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液 | 若溶液未变红色，无法说明铁粉是否变质 |
| D | 确认二氯甲烷分子不存在同分异构体 | 先搭建甲烷分子球棍模型，后用2个氯原子取代任意2个氢原子，重复数次，观察所得球棍模型的结构 | 若所得球棍模型均代表相同物质，则确认二氯甲烷分子不存在同分异构体 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2022-12-15更新
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310次组卷
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2卷引用： 浙江省丽水、湖州、衢州 2022 年 11 月三地市高三教学质量检测（一模）化学试题
解题方法
8 . 下列操作、现象和结论都正确的是
| 选项 | 操作及现象 | 结论 |
| A | 在FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色 | FeCl₂已变质 |
| B | 在碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 | NaHCO₃样品中含有Na₂CO₃ |
| C | 在高锰酸钾粉末中加入浓盐酸，产生黄绿色气体 | 氧化性：KMnO₄<Cl2 |
| D | 在AlCl₃溶液中滴加过量的氨水，产生白色沉淀 | Al(OH)₃不与NH₃·H₂O反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
解题方法
9 . 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向某溶液中加入适量 溶液，产生白色沉淀；将该白色沉淀加入到足量稀盐酸中，产生能使品红溶液褪色的气体 | 原溶液中一定含有大量的 |
| B | 向 溶液中加入 溶液，充分反应后，用萃取分液，层呈紫红色；向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈红色 |  与的反应是可逆反应 |
| C | 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制的 ；继续加热5min，生成砖红色沉淀 | 蔗糖完全水解 |
| D | 取少量实验室保存的固体溶于蒸馏水，加入过量稀盐酸，再加入溶液，有白色沉淀产生 | 固体样品已经变质 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2023-03-10更新
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521次组卷
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2卷引用：湖南省名校联盟2023届高三下学期3月调研考试化学试题
名校
解题方法
10 . 以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：
已知：①白云石加热过程中，固体失重百分比与温度的关系如下图所示:
② Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。
（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份_____ （填化学式）。结合上图判断“轻烧”温度应不超过 _____ 。
（2）“加热反应”的化学方程式为_________________________ 。
（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg2+)=_______ （已知）。
（4）该工艺中可以循环使用的物质是________ （填化学式）。
（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，从环境保护的用度分析，该工艺采用轻烧白云石 的方法，其优点是__________________________ 。
已知：①白云石加热过程中，固体失重百分比与温度的关系如下图所示:
② Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。
（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份
（2）“加热反应”的化学方程式为
（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg2+)=
（4）该工艺中可以循环使用的物质是
（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，从环境保护的用度分析，该工艺采用轻烧白云石 的方法，其优点是
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2017-10-13更新
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225次组卷
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2卷引用：江苏省苏州市2018届高三期初调研化学试题
