1 . 下列实验方案设计、现象与结论都正确的是

选项	目的	实验方案设计	现象与结论
A	检验溶液X中是否含有	向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴溶液，观察现象	有白色沉淀产生，说明溶液中含
B	检验食品脱氧剂中的还原铁粉是否变质	取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液	溶液变红，说明已变质
C	验证压强对化学平衡的影响	先将密闭注射器内充满气体，然后将活塞往里推压缩容积	观察到注射器内气体颜色加深，证明加压使平衡向生成气体的方向移动
D	检验1-溴丁烷的消去产物	向圆底烧瓶中加2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加5mL 1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，有1-丁烯生成

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 我国提出力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重点。
(1)目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，原理为：CO₂(g)+4H₂(g)RuCH₄(g)+2H₂O(g)。已知H₂的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)υ_正_______，υ_逆_______，平衡常数(K)_______；
在一定条件下，CO₂和H₂混和气体共0.5mol(体积比1：4)，在2L恒容密闭容器中进行的反应可能有下列反应I和II，经反应相同时间测得“CO₂转化率”、CH₄和CO“选择性”随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性即转化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比)。

反应I：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)
反应II：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)
(2)380℃时，容器内发生的反应是_______(选填I、II或I和II)；150℃～300℃，CO₂的转化率随温度升高而增大，其原因是_______；
(3)①下列说法不正确的是_______；
a.反应I是放热反应
b.温度可影响产物的选择性
c.CO₂平衡转化率随温度升高先增大后减少
d.其他条件不变，将CO₂和H₂的初始体积比改变为1：3，可提高CO₂平衡转化率
②350℃时，反应I经10min达到平衡，则从起始到平衡，υ(CO₂)=_______mol·L^-1·min^-1；
(4)常温下，也可用NaOH溶液作CO₂的捕捉剂。经测定某次捕捉所得溶液中，Na和C两种元素物质的量比值为5：2，则所得溶液中溶质成份为_______(填化学式)，若NaOH吸收了等物质的量的CO₂，则所得溶液中微粒浓度关系为：c(OH^-)-c(H⁺)=_______(填含碳元素微粒浓度的数学表达式)。

6 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验硫代硫酸钠变质后混有硫酸钠	取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液	若有沉淀生成，则变质的硫代硫酸钠中混有硫酸钠
B	探究乙醇()的分子结构	将0.01mol乙醇与稍过量金属钠反应	若产生的气体体积为112mL(标准状况)，则乙醇的结构简式为
C	探究有机物基团间的相互影响	向分别盛有苯和甲苯的两支试管中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象	若盛有苯的试管中溶液无明显现象，而盛有甲苯的试管中溶液紫红色褪去，则甲苯中的甲基对苯环有影响
D	探究碳与硅的非金属性强弱	取二氧化硅与少量焦炭，在高温条件下反应	若产生灰黑色固体硅单质，则非金属性：

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列方案设计、现象和结论不正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究样品中是否含有Na元素	用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验	若火焰呈黄色，则该样品中含有Na元素
B	探究Fe2+、Br−的还原性强弱	向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取	若CCl4层无色，则Fe2+的还原性强于Br−
C	检验铁粉是否变质	取少量铁粉溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液	若溶液未变红色，无法说明铁粉是否变质
D	确认二氯甲烷分子不存在同分异构体	先搭建甲烷分子球棍模型，后用2个氯原子取代任意2个氢原子，重复数次，观察所得球棍模型的结构	若所得球棍模型均代表相同物质，则确认二氯甲烷分子不存在同分异构体

A．A

B．B

C．C

D．D