2 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，难溶于水)是电池磷酸铁锂正极材料所需的主要原材料。某同学在实验室，利用废铁屑制备草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)。回答下列问题：
(1)利用废铁屑制备硫酸亚铁溶液。废铁屑在使用前需要用热的饱和碳酸钠溶液进行洗涤，目的是___________；为了防止硫酸亚铁变质，制备过程中应采取的措施是___________。
(2)草酸亚铁晶体制备，实验装置如图所示。

①仪器X的名称为___________。
②实验过程中不断通入N₂，其目的除了提供无氧环境，另一个目的是___________(结合实验装置回答)。
③反应完全后，用蒸馏水和无水乙醇多次洗涤，进行固液分离，在60℃下干燥12h，得到淡黄色的草酸亚铁晶体产品。检验草酸亚铁晶体洗涤干净的方法是___________；写出制备草酸亚铁晶体的离子方程式：___________。
(3)产品中FeC₂O₄·2H₂O的质量分数测定[假设产品中杂质仅为FeSO₄和(NH₄)₂SO₄]
Ⅰ．将准确称量的ag草酸亚铁晶体样品置于250mL锥形瓶内，加入适量的H₂SO₄溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗高锰酸钾溶液bmL；
Ⅱ．向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的的H₂SO₄溶液，煮沸(不含Fe³⁺)，继续用的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，平均消耗高锰酸钾溶液cmL。
①步骤Ⅱ中检验溶液不含Fe³⁺的操作：取一滴煮沸后的溶液滴入装有___________(填化学式)溶液的试管中，若___________，则说明溶液不含Fe³⁺。
②产品中FeC₂O₄·2H₂O的质量分数为___________%(用含a、b、c的式子表示)。
已知。

6 . 以下实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	取2 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液于试管中，加热，然后置于冷水中	加热后溶液变为黄绿色，冷却后又变为蓝色	反应[Cu(H2O)4]2++4Cl- ⇌[CuCl4]2-+4H2O的ΔH> 0
B	在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液(体积比约为1：3)，加入少量沸石。迅速升温至140℃，将产生的气体通 入Br2的 CCl4溶液中	Br2的CCl4溶液褪色	乙醇消去反应的产物为乙烯
C	取少量亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液	有白色沉淀生成	样品已经全部变质
D	向两支分别盛有2mL苯和甲苯的试 管中各滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，静置	盛有苯的试管中溶液无变化，盛有甲苯的试管中溶液褪色	苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，甲苯中的甲基使苯环活化

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 在自然界和实验室中均可以实现不同价态含硫物质的相互转化。请回答下列问题：
(1)自然界中游离态的硫主要存在于_______或地壳的岩层中。在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素的主要存在形式为_______(填字母标号)。
A.CaSO₄·2H₂O B. Na₂SO₄·10H₂O C. FeS₂ D. CuFeS₂
(2)为了验证-2价S可转化为0价S，设计如下实验装置。

①试剂a可选用下列溶液中的_______(填字母标号)。
A.稀硫酸 B. H₂SO₃溶液 C. H₂O₂溶液 D. FeCl₂溶液
②该实验的尾气处理不宜采用点燃法，其原因是_______。
(3)将2.0 g铁粉和1. 0 g硫粉均匀混合，放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。
①移开玻璃棒后的实验现象为_______。
②欲将上述生成的FeS纯化，首先采用磁选法除去剩余的铁粉，然后用_______(填试剂化学式)将残留的硫粉溶解，随后进行分离、干燥、称重，得到纯净的FeS 2.2 g，则该反应的产率=_______。
(4)硫代硫酸钠( Na₂S₂O₃)广泛用于造纸、食品工业及医药。
①从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是_______(填字母标号)。
a. Na₂S+S b. Na₂SO₃+S c. SO₂+ Na₂SO₄ d. Na₂SO₃+ Na₂SO₄
②Na₂S₂O₃在空气中易氧化变质，设计实验证明某硫代硫酸钠样品已变质_______。