1 . 植物缺铁是缺亚铁离子。如果施用硫酸亚铁，亚铁离子容易被氧化，一般采用施用摩尔盐()。摩尔盐是浅蓝绿色晶体，溶于水，但在水中溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵都要小，几乎不溶于乙醇，在空气中比硫酸亚铁稳定。以下是摩尔盐的制备步骤。
Ⅰ.把30%溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的溶液装入右边广口瓶中。
Ⅱ.在锥形瓶中用处理过的铁屑和稀反应制取。
Ⅲ.将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶，过滤，用乙醇洗涤后再低温烘干，得到摩尔盐。

请回答相关问题。
(1)装硫酸的仪器的名称是___________。
(2)用溶液洗涤废铁屑的目的是___________。
(3)Fe屑和稀反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞___________(填A、B或C，下同)，并同时打开活塞___________。
(4)摩尔盐中铵离子检验方法是___________。
(5)步骤Ⅲ过滤后用乙醇洗涤后再低温烘干。用乙醇洗涤的原因是___________。
(6)取10.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在容量瓶中定容。取定容后溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗溶液的体积分别为、、。此样品中含量最接近___________。
A．11%       B．12%       C．13%       D．14%
导致该测定结果比理论值偏低的可能原因是___________。
A．配摩尔盐溶液定容时俯视刻度线       B．取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗
C．滴定用的锥形瓶洗净后未干燥       D．高锰酸钾部分变质
(7)将摩尔盐隔绝空气加热到773K时会分解，分解产物有氧化铁、硫的氧化物、氨气和水。写出该反应的化学方程式___________。

3 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验硫代硫酸钠变质后混有硫酸钠	取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液	若有沉淀生成，则变质的硫代硫酸钠中混有硫酸钠
B	探究乙醇()的分子结构	将0.01mol乙醇与稍过量金属钠反应	若产生的气体体积为112mL(标准状况)，则乙醇的结构简式为
C	探究有机物基团间的相互影响	向分别盛有苯和甲苯的两支试管中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象	若盛有苯的试管中溶液无明显现象，而盛有甲苯的试管中溶液紫红色褪去，则甲苯中的甲基对苯环有影响
D	探究碳与硅的非金属性强弱	取二氧化硅与少量焦炭，在高温条件下反应	若产生灰黑色固体硅单质，则非金属性：

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，难溶于水)是电池磷酸铁锂正极材料所需的主要原材料。某同学在实验室，利用废铁屑制备草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)。回答下列问题：
(1)利用废铁屑制备硫酸亚铁溶液。废铁屑在使用前需要用热的饱和碳酸钠溶液进行洗涤，目的是___________；为了防止硫酸亚铁变质，制备过程中应采取的措施是___________。
(2)草酸亚铁晶体制备，实验装置如图所示。

①仪器X的名称为___________。
②实验过程中不断通入N₂，其目的除了提供无氧环境，另一个目的是___________(结合实验装置回答)。
③反应完全后，用蒸馏水和无水乙醇多次洗涤，进行固液分离，在60℃下干燥12h，得到淡黄色的草酸亚铁晶体产品。检验草酸亚铁晶体洗涤干净的方法是___________；写出制备草酸亚铁晶体的离子方程式：___________。
(3)产品中FeC₂O₄·2H₂O的质量分数测定[假设产品中杂质仅为FeSO₄和(NH₄)₂SO₄]
Ⅰ．将准确称量的ag草酸亚铁晶体样品置于250mL锥形瓶内，加入适量的H₂SO₄溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗高锰酸钾溶液bmL；
Ⅱ．向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的的H₂SO₄溶液，煮沸(不含Fe³⁺)，继续用的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，平均消耗高锰酸钾溶液cmL。
①步骤Ⅱ中检验溶液不含Fe³⁺的操作：取一滴煮沸后的溶液滴入装有___________(填化学式)溶液的试管中，若___________，则说明溶液不含Fe³⁺。
②产品中FeC₂O₄·2H₂O的质量分数为___________%(用含a、b、c的式子表示)。
已知。

8 . 食品级焦亚硫酸钠常用作食品的抗氧化剂，在空气中易氧化、受热易分解。实验室可通过制备的过饱和溶液经结晶制得。回答下列问题：
(1)实验室制备少量的装置如图1所示：打开磁力搅拌器，将装有过饱和溶液的锥形瓶置于40℃水浴中，通入，当数字采集器测得溶液的为___________时，停止反应，装置甲中生成的过饱和溶液，在20℃左右静置结晶脱水制得焦亚硫酸钠。从装置甲中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是___________。转化成的化学方程式为___________。
(2)
通气体的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________。
(3)析出固体的反应液经减压蒸发、冷却结晶、减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可进一步获得固体。其中减压蒸发是为了___________。
(4)长期放置的晶体会部分氧化而发生变质，验证产品是否变质时所需的试剂是___________。(已知：溶于水即生成)
(5)某机构通过下述方法检测变质样品中抗氧化剂残留的含量，步骤如下：
步骤一：取配制后的样品溶液于锥形瓶中(假设其他杂质不反应)。
步骤二：用的碘标准液滴定至终点，消耗碘标准液。
滴定反应的离子方程式为___________，该样品中的残留量为___________。

10 . 下列实验操作、现象和结论都正确的是

	实验操作	现象和结论
A	向分别盛有苯和甲苯的两支试管中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象	盛有苯的试管中溶液无明显现象，而盛有甲苯的试管中溶液紫红色褪去，则甲苯中的甲基对苯环有影响
B	取二氧化硅与少量焦炭，在高温条件下反应	产生灰黑色固体硅单质，则非金属性：
C	加热2mL0.5mol/L CuCl2溶液	溶液由蓝色变为绿色，[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O正向移动
D	取少量硫代硫酸钠样品溶于水，滴加过量稀盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	有沉淀生成，则硫代硫酸钠变质

A．A

B．B

C．C

D．D