1 . 硫酸亚铁是重要的化工原料
Ⅰ．
(1)由溶液制备硫酸亚铁晶体的方法是___________。检验晶体中是否完全变质，将晶体溶于水，加___________(填试剂)。
(2)溶液与过量的溶液混合，可以得到含的浊液，离子方程式是___________。
Ⅱ．氧化铁黄(FeOOH)是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。以为原料制备FeOOH的流程如下：

回答下列问题：
(3)若在实验室完成上述制备，不需要使用的仪器是___________。

(4)“氧化”时，溶液pH变化记录如下图所示。

①时段，pH快速下降的原因是反应生成了FeOOH和，该反应的化学方程式为___________。
②时段，经历的反应为，该过程pH继续平缓下降的原因可能是___________。
(5)判断流程中产品洗涤干净的方法是___________。
(6)氧化铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。

已知：，不与稀碱液反应。
①在溶液c中滴加NaOH标准溶液，使用的指示剂为___________。
②若实验时加入了的，消耗，设氧化铁黄的摩尔质量为，则氧化铁黄样品纯度为___________(用含w、、、M的代数式表示)。
③测定时，若滴入不足量，会使实验结果___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

4 . 根据下列实验操作和现象，得出的实验结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀	比更容易结合
B	取铝热反应(和反应)后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红	说明该固体中不含
C	取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀	原样品已变质
D	向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜	麦芽糖水解产物具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 热敏材料VO₂可用于航天器的智能热辐射器，可用氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵[化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O]为原料制备。已知VO²⁺在酸性条件下易被氧化，氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵的制备流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤一盐酸不宜过量，原因可能______；生成VOCl₂的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为______。
(2)步骤二可在如图装置中进行。

①仪器A的名称是_______。
②接口的连接顺序为a→_______。
③实验开始时，先关闭K₂，打开K₁，当_______时(写实验现象)，再关闭K₁，打开K₂，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取ag样品用稀硫酸溶解后，加入25.00mL0.02mol•L^-1KMnO₄溶液，VO²⁺化成VO，向反应后溶液中滴加0.025mol•L^-1Na₂SO₃标准液，至剩余的KMnO₄溶液恰好反应完全，消耗Na₂SO₃标准液20.00mL。
①取用KMnO₄溶液不能使用_______式滴定管，滴定至反应终点的实验现象为_______。
②下列情况会导致产品纯度偏小的是_______(填标号)。
A.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
B.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
C.Na₂SO₃溶液部分变质
D.滴定达终点时，俯视刻度线读数

6 . 根据实验操作。现象，能得出相应结论的是

选项	操作	现象	结论
A	将样品溶于稀，滴加KSCN溶液	观察到溶液变红	样品已氧化变质
B	向盛有等体积、等浓度的溶液的两支试管中分别加入0.2 mL等浓度溶液和溶液	加溶液的试管中产生气泡速率更快	比的催化效果好
C	以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的	先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀
D	向苯酚浊液中滴加少量	溶液浊液变澄清	酸性：苯酚

A．A

B．B

C．

D．D

7 . 焦亚硫酸钠()可用作食品添加剂，其实验室制备的装置如下图所示。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________，其作用为___________。
(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(3)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
试剂：稀盐酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液

实验编号	实验步骤	现象	结论
Ⅰ	取少量样品，加入除氧蒸馏水，溶解完后平均分装到两支相同的小试管中	固体完全溶解得到无色溶液	/
Ⅱ	取实验Ｉ的溶液，___________	出现白色沉淀	样品已氧化变质
Ⅲ	另取实验Ⅰ的溶液，加入酸性溶液，充分振荡	溶液褪色	样品未完全氧化变质

(4)某小组利用下列装置测定空气中的含量。

①为保证实验准确，图中Ⅰ处应选择___________(填A或B)连接到导管末端。
②已知：该反应的化学方程式为：，若空气流速为，当观察到___________时，结束计时，测定耗时t min，假定样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是___________。

8 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将金属分别切成体积相等的颗粒，投入蒸馏水中，金属与水反应更加剧烈	的金属性强于
B	向溶液中滴加几滴溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红	一定是将氧化为
C	向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热，冷却至室温后加入溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，试管中出现砖红色沉淀	淀粉一定发生了水解
D	向久置的样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸，出现白色沉淀，且沉淀不溶解	样品一定变质

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系错误的是

选项	证据	推理
A	向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成	样品已变质
B	向盛有Fe(NO3)3溶液的试管中加入0.1mol/LH2SO4溶液，试管口出现红棕色气体	溶液中的Fe2+被氧化
C	向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色	该气体可能是乙烯
D	向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未发生水解

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列实验设计能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方法或操作
A	探究亚硫酸钠已氧化变质	将样品溶于水，先加入溶液，再加入稀盐酸，有白色沉淀产生
B	检验溴乙烷中含有溴元素	向溴乙烷中加入溶液共热，冷却后滴加稀酸化，再加入溶液，有浅黄色沉淀产生
C	验证淀粉已完全水解	向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制悬浊液中，加热，产生砖红色沉淀
D	证明压强影响平衡移动	对反应容器压缩容积，混合气体的颜色变深

A．A

B．B

C．C

D．D