1 . 铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(1)有“中华第一剑”之称的虢国玉柄铁剑是我国目前出土的最早冶炼铁，玉柄铁剑，剑断锈连，剑身表面的铁锈的主要成分是___(填标号)。

A．Fe

B．FeO

C．Fe3O4

D．Fe2O3

(2)长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO₄·xH₂O配制FeSO₄溶液时为了防止FeSO₄溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是___(用离子方程式表示)。
(3)利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃：
部分变质的FeSO₄溶液溶液I沉淀IIFe₂O₃
①H₂O₂溶液的作用是___。
②“溶液I”的溶质为___(填化学式)，写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：___。
③“操作III”的名称为___。
(4)为测定某绿矾FeSO₄·xH₂O中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g。将该绿矾FeSO₄·xH₂O样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按图示连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序：__(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热
b．熄灭酒精灯
c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂
e．称量装置A
f．冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾FeSO₄·xH₂O化学式中结晶水的数目x=___(列出计算式即可)。

2 . 下列有关实验的描述正确的是

A．向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体

B．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应

C．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质

D．向分别装有1g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3

3 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	操作	目的
A	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比	测定NaClO溶液的pH
B	向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化	证明溶液中存在水解平衡
C	取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况	比较、的大小
D	将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红	检验样品是否变质

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 有一Na₂SO₃固体样品因保存时间较长，部分被氧化而变质了。
(1)Na₂SO₃溶液呈________性(选填“酸”、“碱”、“中”)，在Na₂SO₃溶液中加少量________可以使[Na⁺]与[]比值接近2：1。
(2)在0.1mol/L的Na₂SO₃溶液中，下列关系式正确的有___________。
a．[Na⁺]>[]>[]>[OH^-]>[H⁺]          b．[Na⁺]+[H⁺]=[]+[]+[OH^-]
c．[Na⁺]= []+[]+[H₂SO₃]             d．[H⁺]+[]=[]+[OH^-]
(3)Na₂SO₃在空气中变质的原因是________(用化学方程式表示)。
为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别分别进行了设计和思考：
【甲同学】：称取m g样品溶于水，加入过量稀盐酸，再加入过量的BaCl₂溶液。过滤，将滤渣洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为n g。
(4)BaCl₂溶液必须过量的原因是_______。检验BaCl₂溶液足量的方法是______。
(5)甲同学实验测得亚硫酸钠的纯度是______。
【乙同学】：称取a g样品溶于250mL水中，并取出25mL，用浓度为b mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗酸性高锰酸钾溶液V mL。
(6)滴定终点的现象是______。
(7)乙同学实验测得亚硫酸钠的纯度是______。

5 . 下列关于铁及其化合物的说法正确的是

A．将样品溶于稀后，滴加溶液，观察溶液是否变红，可以检验晶体是否已氧化变质

B．浓氨水中滴加饱和溶液可制得胶体

C．与足量氯气反应时转移的电子数为

D．水溶液中、、、不能大量共存

6 . NOx含量的测定，是将气体样品通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NOx完全被氧化成NO₃^-，加水稀释，量取该溶液，加入FeSO₄标准溶液（过量），充分反应后，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe²⁺下列说法不正确的是

A．NO被H2O2氧化为的离子方程式为2NO+3H2O2=2H++2 +2H2O

B．滴定操作使用的玻璃仪器有酸式滴定管

C．若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果偏高

D．气体样品中混有空气，测定结果会偏高

7 . 实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。
Ⅰ.现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：
(1)阳离子的确定：
实验方法及现象：_______________。
结论：此白色固体是钠盐。
(2)阴离子的确定：
①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。
②要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。
Ⅱ.确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO₄溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：
步骤i：称取样品1.000 g。
步骤ii：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤iii：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
（1）写出步骤ⅲ所发生反应的离子方程式___________。
（2）在配制0.01 mol·L^-1的KMnO₄溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)滴定结果如下表所示:

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.20	20.20

则该变质固体中X的质量分数为____。

8 . 成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。
（1）用小试管取少量的苹果汁，加入_________，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。
（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)₂悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有____________（写分子式）。
（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C₂H₆O的化合物A。
A + CH₃COOH→有香味的产物
① 含A的体积分数为75%的水溶液可以用做_____________。
②写出化合物A与CH₃COOH反应的化学方程式为______________________，该反应的类型为_____。
（4）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl₂和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g。则分子中C、H原子的个数比_______。苹果酸的分子式是___________。

9 . 研究钠及其化合物有重要意义。
（1）实验室配制0.1mol•L^-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：
①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。
②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。
③某同学配制 Na₂CO₃溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有___________。

A．①⑥            B．②④⑦             C．①⑤⑥        D．⑤⑥⑦
④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________。
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
（2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na₂CO₃。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_________________（说明操作、现象和结论）。

10 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO₂而变质。
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为_____________________。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。
③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。
a.直接读取气体体积，不需冷却到室温
b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）