【推荐1】钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)，还含有少量Fe₂O₃]为原料制备钛的工艺流程如图所示。

(1)溶浸过程中，为加快溶浸速率，通常可以采取的方法是___________(写出1条即可)。物质A为___________(填化学式)。
(2)滤液1中钛元素以TiO^2＋形式存在，则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为___________。“一系列操作”为蒸发浓缩、___________、过滤。
(3)“水解”步骤中生成TiO₂·xH₂O，“水解”反应为TiO^2＋＋(x＋1)H₂O=TiO₂·xH₂O↓＋2H^＋，为提高TiO₂·xH₂O的产率，可采取的措施有___________。(写出1条即可)。
(4)“电解”是以石墨为阳极，TiO₂为阴极，熔融CaO(含O^2-)为电解质，阴极制得金属Ti 。阴极的电极反应式为___________；若阴极制得金属Ti 9.60g，则阳极产生气体___________mol。
(5)将少量FeSO₄·7H₂O溶于水，加入一定量的NaHCO₃溶液，可制得FeCO₃，同时产生一种气体，请写出反应的离子方程式___________。

【推荐2】常温下，10 mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液，加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示，请回答下列问题：
   
(1)10 mL pH=2的盐酸加水稀释到1000 mL，pH=________。
(2)物质的量浓度均为0.1 mol·L⁻¹的NaX和NaY溶液，pH较大的是________(填化学式，下同)，其中水的电离程度较小的是________。
(3)等体积，pH均为2的三种酸：①HX、②HY、③HCl分别被同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小分别为（填编号）__________。
(4)H₂Z是一种二元弱酸，常温下，0.1 mol·L⁻¹的H₂Z溶液中加入等体积pH=13的KOH溶液后，溶液的pH>7，原因可能是________________________________________________。

【推荐3】(1)硫酸铁净水原因（离子方程式）：_____，SnCl₂水解成碱式氯化亚锡（化学方程式）_____，要除去CuCl₂溶液中FeCl₃，可以向溶液中加入_______，将AlCl₃溶液蒸干并灼烧所得固体的化学式为___。
(2)以石墨为电极，电解FeI₂溶液，阳极电极反应式为________，利用人工光合作用可将CO₂转化为甲酸，反应原理为2CO₂＋2H₂O=2HCOOH＋O₂，装置如图所示：

①电极2的电极反应式是_______；
②在标准状况下，当电极2室有11.2 L CO₂反应。理论上电极1室液体质量___ (填“增加”或“减少”)___ g。
(3) 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al₂Cl₇^—和AlCl₄^—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的_____极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________。
(4)已知AsO₄^3—＋2I^－＋2H^＋AsO₃^3—＋I₂＋H₂O是可逆反应，设计如图装置(C₁、C₂均为石墨电极)开始时：C₂棒电极反应式______，当电流表___时，反应达到化学平衡状态。

【推荐1】目前锂电池的应用日益广泛，而废旧锂电池的回收利用是十分重要的课题。回收利用废旧锂电池的流程如下：

已知：①锂电池废料的主要成分是LiCoO₂、铝、炭黑及其他杂质。
②“溶液A”中主要金属离子是Co²⁺、Li⁺，还含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺。
请回答：
(1)步骤Ⅰ中铝溶解的离子方程式为_____；
步骤Ⅲ中LiCoO₂固体溶解的化学方程式为_______；
(2)关于步骤Ⅱ，下列实验操作或说法合理的是_________
A．灼烧前，灼烧使用的蒸发皿洗净后不需要擦干，然后加入固体X进行灼烧
B．灼烧时需要用玻璃棒不断搅拌
C．灼烧至恒重是指前后两次称量所得质量之差不得超过一定的允许误差，这个允许误差一定为0.01g
D．在电解熔融的Al₂O₃制备金属铝时，通常需加入冰晶石(NaAlF₆)以增强其导电性
(3)步骤Ⅳ中除杂时可加入氨水调节溶液的pH，实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如下图所示，则步骤Ⅳ中可除去的杂质离子是_________。

(4)步骤Ⅴ可采用酸碱滴定法测定碳酸锂的纯度。滴定原理如下：碳酸锂能够与盐酸反应生成氯化锂和二氧化碳，在碳酸锂未完全反应时，溶液保持中性(pH=7)。反应完全后，随着盐酸的继续滴入，溶液pH下降，以甲基红—溴甲粉绿为指示剂，用盐酸标准液滴定试样，用消耗盐酸标准滴定溶液的量来计算碳酸锂的含量。
①配制约0.30mol•L^-1盐酸溶液不需要用到的仪器有________(填编号)
a.量筒b.电子天平c.漏斗d.烧杯e.容量瓶f.玻璃棒g.胶头滴管
②用0.3000mol•L^-1盐酸标准溶液滴定，其中正确操作步骤的顺序为________
a．加入0.1-0.2mL甲基红—溴甲粉绿作指示剂；
b．煮沸去除CO₂，再冷却到室温；
c．将试样置于250mL锥形瓶中，加入20mL水溶解；
d．用盐酸标准液滴定至试液由绿色变成酒红色；
e．继续滴定至酒红色(滴定突跃区域)即为终点
③碳酸锂的纯度可用下式计算：ω=，其中：ω—碳酸锂试样的纯度；m—碳酸锂试样的质量(g)；c—盐酸标准液的浓度(mol•L^-1)V₁—试样滴定时消耗盐酸的体积(mL)；V₀—滴定空白溶液(指不加试样进行滴定)时标准盐酸消耗的体积(mL)，0.03694—与1.00mL标准盐酸(c=1.000mol•L^-1)相当的碳酸锂的质量(g)。
滴定空白溶液的目的是_________，上述滴定操作中，缺少“煮沸去除CO₂，再冷却到室温”这个步骤，测定结果将_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

【推荐2】是工业制备的一种重要原料，很多物质的制备都需要用到氯气．比如工业上用制备，反应原理为：。已知：的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
		75.5	137.5	遇水生成和HCl
	2	105.3	153.5	遇水生成和HCl

某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图（某些夹持装置已略去）：

(1)装置a的名称为_____________，粗产品中空间构型为_____________，b中盛放的药品可以是_____________（填序号）。
①五氧化二磷②碱石灰③无水氯化钙
(2)装置E中用软锰矿制备气体的离子方程式为_____________。
(3)C反应温度控制在60～65℃，不能过高或过低的原因是_____________。
(4)通过测定三氯氧磷粗产品（还含有一定量的）中氧元素含量，可进一步计算产品三氯氧磷的纯度，实验步骤如下：
①取ag产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入的溶液，使完全沉淀，然后选择作指示剂，用溶液滴定过量至终点，记下所用体积为。滴定终点的现象：_____________。
(5)产品中氧元素的质量分数为_____________。
(6)资料表明，与性质相近，乙醇在过量无水的作用下制备溴乙烷的反应机理如下图所示，请写出该条件下制备溴乙烷总反应方程式_____________。

【推荐3】2Na₂CO₃·3H₂O₂是一种新型的氧系漂白剂。某实验兴趣小组进行了如下实验。
Ⅰ．实验制备
实验原理：2Na₂CO₃＋3H₂O₂＝2Na₂CO₃·3H₂O₂
实验步骤：取3.5 g Na₂CO₃溶于10 mL H₂O，加入0.1 g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0 mL 30％H₂O₂在15 min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图。反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重。

(1)装置中球形冷凝管的作用是______________。使用冷水浴的作用是________________。
(2)加入适量NaCl固体的原因是________________________________。
(3)2Na₂CO₃·3H₂O₂极易分解，其反应方程式可表示为________________________________。
Ⅱ．活性氧含量测定
准确称取试样0.2000 g，置于250 mL锥形瓶中，加100 mL浓度为6％的硫酸溶液，用0.0200 mol/L KMnO₄标准溶液滴定，记录KMnO₄标准溶液消耗的体积为32.70 mL。活性氧含量计算公式：Q％＝（40cV/m）×100％[c：KMnO₄标准溶液浓度(mol/L)；V：消耗的KMnO₄标准溶液体积(L)；m：试样质量(g)]
(4)滴定终点的判断依据为______________________。活性氧含量为_________________。
Ⅲ．产品纯度的测定
(5)为了测定产品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数,设计了几种方案,涉及不同的反应原理。
方案一 将试样与MnO₂混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算。方案二   ___________________________________。

【推荐1】过碳酸钠(Na₂CO₄)是化工上常用的漂白剂和氧化剂，该产品中常常含有纯碱杂质，实验室在常温常压下利用如图所示装置测定过碳酸钠样品的纯度。

已知：常温常压下，气体摩尔体积约为24.5 L·mol^-1；实验过程中取mg样品。
回答下列相关问题：
(1)仪器A的名称为_______；干燥管中装入的试剂为________。
(2)过碳酸钠易溶解于水，可以与酸反应生成两种气体，写出过碳酸钠与过量的稀硫酸反应的离子反应方程式：_________。
(3)实验过程中使用电磁搅拌的目的是__________。
(4)气体生成结束后，水准管中的液面会高于量气管中的液面，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会________(填“上升”或“下降”)，原因是__________。
(5)最终测量反应生成氧气的体积为Vml，用m、V表示的样品的纯度(质量分数)为______。
(6)下列实验操作，可能会造成测定误差，若使用仪器B代替仪器A，则测定的纯度会____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；反应结束后，没有调节水准管与量气管的液面就直接读取量气管中的气体体积，则测定的纯度会_______。

【推荐2】化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为 ),具有高效的消毒作用.为探究A的组成和性质，设计并完成下实验：

已知中和液进行焰色反应透过蓝色钻玻璃可以观察到火焰呈紫色，气体E能使带火星的木条复燃.
（1）化合物A中所含的元素为________；
（2）写出A与水反应的化学方程式________；
（3）检验中和液中的阴离子的实验操作为________.

【推荐3】通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。酒精喷灯可用作高温热源。正确连接如图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO₂和CO(每套装置限用一次)。

请回答下列问题：
(1)连接装置导管口的顺序：混合气体→________(填导管接口代号)→尾气处理。
(2)证明原混合气体中CO₂存在的实验现象是__________________________________；证明CO存在的有关反应的化学方程式是_________________________________________________。
(3)有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗？___ (填“有”或“没有”)，并简述理由：_________________________________。
(4)本实验尾气处理的方法是___________________________________________________。