黄铜矿的主要成份是
，以为原料实现如下转化：
(1)写出溶液A中的所有阳离子___________ ，
的作用___________ 。
(2)下列说法正确的是___________。
(3)
等锰(Ⅱ)的化合物可制备
。
隔绝空气受热分解生成，产物中无单质，写出该反应的化学方程式___________ 。请设计实验方案验证气体产物___________ 。
，以为原料实现如下转化：
(1)写出溶液A中的所有阳离子
的作用(2)下列说法正确的是___________。
| A．S单质存在于火山口或地壳的岩层中 |
B．溶液C含有 |
C． 的水溶液显碱性 |
D．依据转化关系可知： |
(3)
等锰(Ⅱ)的化合物可制备。隔绝空气受热分解生成，产物中无单质，写出该反应的化学方程式
更新时间：2024-05-21 06:21:01
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【推荐1】物质的分类及物质的结构可以帮助我们更全面的认识物质的性质。
I.如图为氯及其化合物的价类二维图，回答下列问题：
(1)图中A的物质类别为_______ ；B的化学式是_______
(2)关于盐酸与
反应，同学们持不同意见，甲同学认为发生反应：
，该反应属于_______ 反应(填四大基本反应类型)；乙同学则认为发生氧化还原反应：
，反应中
体现的性质是_______ 。最终，丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有盐酸的试管中滴加溶液后，将湿润的有色布条置于试管口，布条出现_______ 现象。
II.部分主族元素的原子结构特点如下表：
请回答下列问题：
(3)画出W原子的结构示意图：_______
(4)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_______ (填元素名称)；写出一个能表示
非金属性强弱关系的反应的化学方程式：_______
(5)元素X和元素Y以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，写出Q的电子式：_______ 。元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的电子总数相等，以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_______
I.如图为氯及其化合物的价类二维图，回答下列问题：
(1)图中A的物质类别为
(2)关于盐酸与
反应，同学们持不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应属于，反应中体现的性质是溶液后，将湿润的有色布条置于试管口，布条出现II.部分主族元素的原子结构特点如下表：
| 元素 | 原子结构特点 |
| X | L层电子数是K层电子数的3倍 |
| Y | 核外电子层数等于原子序数 |
| Z | L层电子数是K层和M层电子数之和 |
| W | 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 |
(3)画出W原子的结构示意图：
(4)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是
非金属性强弱关系的反应的化学方程式：(5)元素X和元素Y以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，写出Q的电子式：
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解题方法
【推荐2】工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：_______ 。
(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是：_______ 。
(3)在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是：_______ 。
(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3还原法：NH3+NO2=N2+H2O
①配平NH3还原法的化学方程式_______ 。
②以上两种方法中，符合绿色化学的是_______ 。
③某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的百分比含量：_______ 。
(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是：
(3)在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是：
(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3还原法：NH3+NO2=N2+H2O
①配平NH3还原法的化学方程式
②以上两种方法中，符合绿色化学的是
③某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的百分比含量：
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【推荐3】随着原子序数的递增，A-G 7种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。
(1)F在元素周期表中的位置是___________ 。
(2)D、E、F简单离子半径出大到小的顺序是___________ (填离子符号)。
(3)D、F的单质分别与A的单质化合时，较难的是___________ (填化学式，下间)，F、G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是___________ 。
(4)常温常压下，8g化合物BA4在空气中完全燃烧，生成液态水时放出446.5kJ的热，该反应的热化学方程式为___________ 。
(5)已知A、C组成的阳离子中C元素的化合价为-3价，该阳离子在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，将水体调节为酸性后加入适量NaClO溶液，可将其转化为无污染的气体，该反应的离子方程式为___________ 。
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【推荐1】MnSO4是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等)为原料制备MnSO4的工艺流程如图所示。
金属离子成的pH：
(1)写出酸浸池中MnCO3溶解的离子方程式：____ 。
(2)沉淀池1中，先加MnO2充分反应后再加氨水。写出加氨水时发生反应的离子方程式：____ 。
(3)沉淀池2中，____ (填“能”或“不能”)用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是____ 。
(4)用酸性高锰酸钾溶液可以检验Mn2+，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为____ 。
(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下：
i.称取ωg废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于250mL容量瓶中；
ii.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解。
iii.加入指示剂，用xmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为ymL，MnO
重新转化成Mn2+。
①步骤iii中反应的离子方程式为____ 。
②废渣中锰元素的质量分数为___ 。
(6)电解MnSO4溶液可获得二氧化锰，电解后的废水中还含有Mn2+，可用碱性溶液进行沉降得到Mn(OH)2沉淀。欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10-5mol·L-1，则应使溶液中c(OH-)≥____ mol·L-1。
金属离子成的pH：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ | Mn2+ |
| 开始沉淀时的pH | 1.5 | 6.3 | 7.4 | 7.6 |
| 完全沉淀时的pH | 2.8 | 8.3 | 94 | 10.2 |
(2)沉淀池1中，先加MnO2充分反应后再加氨水。写出加氨水时发生反应的离子方程式：
(3)沉淀池2中，
(4)用酸性高锰酸钾溶液可以检验Mn2+，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为
(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下：
i.称取ωg废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于250mL容量瓶中；
ii.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解。
iii.加入指示剂，用xmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为ymL，MnO
重新转化成Mn2+。①步骤iii中反应的离子方程式为
②废渣中锰元素的质量分数为
(6)电解MnSO4溶液可获得二氧化锰，电解后的废水中还含有Mn2+，可用碱性溶液进行沉降得到Mn(OH)2沉淀。欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10-5mol·L-1，则应使溶液中c(OH-)≥
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【推荐2】如下图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深。请回答：
（1）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为__________。
（2）现用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为__________。
（3）Fe(OH)3胶体的制备有严格的要求，小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe(OH)3胶体，结果很快就生成了红褐色的沉淀。他测得溶液的pH=5，则此时溶液中c(Fe3＋)=__________mol/L。（已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10－36）。
（4）若用甲烷燃料电池（电解质溶液为2L2mol/LKOH溶液）提供电源，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积VL。当消耗CH4的体积在44.8＜V≤89.6时，此时电源中B极发生的电极反应为：__________。
（1）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为__________。
（2）现用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为__________。
（3）Fe(OH)3胶体的制备有严格的要求，小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe(OH)3胶体，结果很快就生成了红褐色的沉淀。他测得溶液的pH=5，则此时溶液中c(Fe3＋)=__________mol/L。（已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10－36）。
（4）若用甲烷燃料电池（电解质溶液为2L2mol/LKOH溶液）提供电源，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积VL。当消耗CH4的体积在44.8＜V≤89.6时，此时电源中B极发生的电极反应为：__________。
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某工厂对工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺流程如图（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH（开始沉淀的pH按金属阳离子浓度为1.0mol·L-1计算）和完全沉淀时溶液的pH，见下表：
重铬酸根离子（Cr2O72-）在溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
（1）该工厂对工业污泥中Cr（+3价）回收与再利用工艺流程中，其中一步存在氢氧化铁的沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，其溶度积常数表达式为Ksp=__ 。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是__ （至少答一点）。
（3）加入H2O2的作用是__ 。调节溶液的pH=8是为了除去__ 离子。
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的的杂质离子是__ 。
已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH（开始沉淀的pH按金属阳离子浓度为1.0mol·L-1计算）和完全沉淀时溶液的pH，见下表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.5 | —— | —— | 4.7 | —— |
| 沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.7 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9（＞9溶解） |
重铬酸根离子（Cr2O72-）在溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O（1）该工厂对工业污泥中Cr（+3价）回收与再利用工艺流程中，其中一步存在氢氧化铁的沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq)+3OH-(aq)，其溶度积常数表达式为Ksp=（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是
（3）加入H2O2的作用是
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的的杂质离子是
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【推荐1】
是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与
相比不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。沸点为11℃，不稳定，工业上常将转化为
产品便于储存和运输，流程如下：
已知：饱和溶液在低于38℃时析出
，高于38℃析出
(1)在吸收器中，是作___________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)吸收器中的反应一般在冰水浴中进行，其原因除了防止分解，还可能___________ 。
(3)操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、___________ 、用介于38℃～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到固体。
(4)为确定产品的纯度，进行如下实验：
步骤1：称取5.000g产品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成250.00mL溶液。
步骤2：取出25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入过量的
溶液和稀
，塞上瓶塞，充分反应
。
步骤3：向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，逐滴加入
的
溶液至恰好完全反应
，共消耗溶液的体积为20.00mL。
①若步骤2中加入的溶液在空气中放置时间过长，则会导致测得的质量分数___________ (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②求产品中的质量分数___________ (产品中的杂质不与、发生反应，写出计算过程)。
是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与相比不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。沸点为11℃，不稳定，工业上常将转化为产品便于储存和运输，流程如下：已知：
饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃析出(1)在吸收器中，
是作(2)吸收器中的反应一般在冰水浴中进行，其原因除了防止
分解，还可能(3)操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、
固体。(4)为确定
产品的纯度，进行如下实验：步骤1：称取5.000g产品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成250.00mL溶液。
步骤2：取出25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入过量的
溶液和稀，塞上瓶塞，充分反应。步骤3：向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，逐滴加入
的溶液至恰好完全反应，共消耗溶液的体积为20.00mL。①若步骤2中加入的
溶液在空气中放置时间过长，则会导致测得的质量分数②求产品中
的质量分数、发生反应，写出计算过程)。
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解答题-实验探究题
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【推荐2】溴酸钠
主要用作分析试剂、氧化剂和烫发药剂，也可与溴化钠混合用作金的溶解剂。化学小组利用“氯气氧化法”制备
，并测定产品纯度。
Ⅰ.的制备
按如图所示装置(夹持装置已省略)进行实验，得到和NaCl混合溶液，经一系列步骤获得产品。
(1)装置Ⅰ为
发生器，写出生成反应的化学方程式：_______ 。
(2)装置Ⅱ的作用是除去HCl气体，其中盛装的试剂X为_______ (填试剂名称)。
(3)制备过程中，装置Ⅲ通入前，先打开电热磁力搅拌器，升温50~60℃，滴入适量液溴，然后打开
、
，通入至接近中性，关闭、停止通。
①此时得到和NaCl混合溶液，写出Ⅲ中发生的总反应的化学方程式：_______ 。
②反应结束后，在拆卸装置前为避免Ⅰ中残留较多的污染空气，应进行的操作是_______ 。
实验完毕后，选择如图甲、乙装置对装置Ⅲ中混合物进行分离。先选择图甲装置趁热过滤，再将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，再选择图乙装置抽滤，得到粗产品。
已知：有关物质在不同温度下的溶解度(100g
)数据如下表：
(4)下列有关说法不正确的是_______ (填序号)。
a.选择图甲装置趁热过滤的优点是避免析出晶体
b.选择图甲装置趁热过滤，主要是分离晶体和溶液
c.选择图乙装置进行抽滤，其优点是过滤速率快，使产品更加干燥
(5)若上述操作所得产品杂质较多，进一步提纯的方法是_______ 。
Ⅱ.测定产品纯度
步骤1：取mg粗产品溶于蒸馏水中配制成250mL溶液，取25.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。加入淀粉指示剂，用
标准溶液进行滴定，滴定至终点，平行实验3次，平均消耗
标准溶液的体积为
。
步骤2：另取25.00mL蒸馏水作空白试验，消耗
标准溶液。
(假设杂质不与KI反应，涉及的反应为
，
)
(6)则产品纯度为_______ %(用含m，c，
，
的代数式表示)。
(7)本实验设置空白试验的目的是减小滴定过程中空气及溶解氧氧化KI带来的影响。若不设置空白试验，则测得产品纯度结果_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
主要用作分析试剂、氧化剂和烫发药剂，也可与溴化钠混合用作金的溶解剂。化学小组利用“氯气氧化法”制备，并测定产品纯度。Ⅰ.
的制备按如图所示装置(夹持装置已省略)进行实验，得到
和NaCl混合溶液，经一系列步骤获得产品。(1)装置Ⅰ为
发生器，写出生成反应的化学方程式：(2)装置Ⅱ的作用是除去HCl气体，其中盛装的试剂X为
(3)制备过程中，装置Ⅲ通入
前，先打开电热磁力搅拌器，升温50~60℃，滴入适量液溴，然后打开、，通入至接近中性，关闭、停止通。①此时得到
和NaCl混合溶液，写出Ⅲ中发生的总反应的化学方程式：②反应结束后，在拆卸装置前为避免Ⅰ中残留较多的
污染空气，应进行的操作是实验完毕后，选择如图甲、乙装置对装置Ⅲ中混合物进行分离。先选择图甲装置趁热过滤，再将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，再选择图乙装置抽滤，得到
粗产品。已知：有关物质在不同温度下的溶解度(100g
)数据如下表：| 温度/℃ | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ | |
| 溶解度/g | | 24.2 | 36.4 | 48.8 | 62.6 | 75.7 | 90.8 |
| NaCl | 35.7 | 35.9 | 36.4 | 37.1 | 38.0 | 39.2 | |
a.选择图甲装置趁热过滤的优点是避免析出
晶体b.选择图甲装置趁热过滤，主要是分离
晶体和溶液c.选择图乙装置进行抽滤，其优点是过滤速率快，使
产品更加干燥(5)若上述操作所得产品杂质较多，进一步提纯的方法是
Ⅱ.测定产品纯度
步骤1：取mg粗产品溶于蒸馏水中配制成250mL溶液，取25.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。加入淀粉指示剂，用
标准溶液进行滴定，滴定至终点，平行实验3次，平均消耗标准溶液的体积为。步骤2：另取25.00mL蒸馏水作空白试验，消耗
标准溶液。(假设杂质不与KI反应，涉及的反应为
，)(6)则产品纯度为
，的代数式表示)。(7)本实验设置空白试验的目的是减小滴定过程中空气及溶解氧氧化KI带来的影响。若不设置空白试验，则测得产品纯度结果
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解答题-工业流程题
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(0.65)
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【推荐3】废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］，流程设计如下：
已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答以下问题：
（1）滤渣A的主要成分是___ 。
（2）反应②中H2O2的作用是___ 。
（3）反应③的离子方程式是___ 。
（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+(水层)+6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+ 6H+(水层)。从平衡角度解释：向CeT3(有机层）加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是___ 。
（5）硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是___ 。
已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答以下问题：
（1）滤渣A的主要成分是
（2）反应②中H2O2的作用是
（3）反应③的离子方程式是
（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+(水层)+6HT(有机层)
2CeT3 (有机层）+ 6H+(水层)。从平衡角度解释：向CeT3(有机层）加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是（5）硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是
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