【推荐1】四氧化三锰(Mn₃O₄)是电子工业的磁性材料。一种以氧化锰矿(含Mn₂O₃、MnOOH、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂及CuO等)为原料制备Mn₃O₄的工艺流程如图：

I.常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
开始沉淀的pH	7.8	6.5	1.5	3.3
沉淀完全的pH	10.4	9.7	3.2	5.2

II.常温下，K_sp[Cu(OH)₂]=2×10^-20。
回答下列问题：
(1)①“浸取”过程中加入的酸X是_____(填字母)。原因是_____。
A.硫酸        B.盐酸        C.硝酸
②加入H₂O₂的作用是_____。
(2)加入适量Mn(OH)₂以除去溶液中的铁、铝元素，此时溶液中c(Cu²⁺)=2×10^-3mol·L^-1，则调节pH的范围为_____。
(3)“滤渣2”的主要成分是_____(填化学式)。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为_____，“滤液”中溶质的主要成分是_____(填化学式)。

【推荐2】将废旧锌锰电池进行回收处理以实现资源的再生利用，初步处理后的废料中含、、及等，用该废料制备和的一种工艺流程如图：
   
已知：①Mn的金属活动性强于Fe，在酸性条件下比较稳定，pH大于5.5时易被氧化。
②相关物质的数据如表所示。

化合物

回答下列问题：
(1)为加快“还原焙烧”时的反应速率，可采取的措施有_______(填一条)，该过程中生成的气体产物有、和________(填化学式)；“酸浸”后分离出滤渣1的操作名称为_________。
(2)已知，“净化”时溶液中、的物质的量浓度均约为，当金属离子的浓度小于时可认为该离子完全沉淀，则“净化”时调节的合理范围是___________。
(3)通过“电解”滤液2制备和，若电路中转移电子，溶液的将___________(填“增大”或“减小”)。
(4)为两性氢氧化物，可溶于溶液，反应为，其平衡常数___________{已知：的平衡常数称为稳定平衡常数，。
(5)在条件下，和按4：1的物质的量比发生反应制得，同时产物还有和，则该反应中n(氧化产物)：n(还原产物)=___________；以石墨和为电极材料可制作可充电电池，该电池的总反应为，充电时电极上发生的电极反应为___________，若此时电路中转移，则石墨电极将增重___________g。

【推荐2】以软锰矿(含MnO₂及少量Fe、Al、Si、Zn、Co的氧化物)为主要原料可制备MnO₂、KMnO₄等。制备MnO₂的实验流程如下：

(1)“过滤1”所得滤液中的金属阳离子有Mn²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Co²⁺、Zn²⁺。生成Mn²⁺的离子方程式为_______。
(2)已知25℃时，K_sp(ZnS)=1.6×10^-24，K_sp(CoS)=4.0×10^-21，K_sp(MnS)=2.5×10^-10。取一定量“除Fe、Al”后的酸性滤液，分析其中Zn²⁺、Co²⁺、Mn²⁺的含量［n(Zn²⁺)+n(Co²⁺)=amol］后，加入一定量Na₂S充分反应。测得金属的沉淀率随加入n(Na₂S)的变化如图所示。

①当n(Na₂S)=amol时，测得溶液中c(Zn²⁺)=2.0×10^-4mol/L，此时c(Co²⁺)=_______。
②当n(Na₂S)=amol时，Co²⁺和Zn²⁺未完全沉淀的原因是_______。
(3)测定MnO₂粗品的纯度。称取0.1450gMnO₂粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min。用0.1500mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL。滴定反应为2+I₂=2I^-+，计算粗品中MnO₂的质量分数_______(写出计算过程)。
(4)将一定量的KClO₃与稍过量KOH混合熔融，再分批加入一定量MnO₂。在加热条件下迅速搅拌制得墨绿色K₂MnO₄。已知向K₂MnO₄碱性溶液中加酸会生成MnO₂和KMnO₄，在pH=9.5～10.5时，反应趋于完全。
①KClO₃、KOH混合熔融时不能选用瓷坩埚的原因是_______。
②请补充完整制取KMnO₄晶体的实验方案：将墨绿色固体混合物加水溶解，_______，得KMnO₄晶体。(实验中可选用试剂：6mol/LHCl、6mol/LCH₃COOH、冰水。实验中须使用的实验仪器有：砂芯漏斗、pH计。部分物质溶解度曲线如图所示)

【推荐3】硼镁泥是可贵的镁资源。硼镁泥的主要成分为、，还含少量的、、、CaO、MnO，利用硼镁泥制备的工艺流程如图所示。

已知：①抽滤可以达到加速过滤的目的。
②常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH范围如下表：

金属阳离子	Fe3+	Al3+	Mn2+	Fe2+	Mg2+
pH范围	1.5～2.8	3.4～4.7	8.1～10.1	6.3～8.3	9.9～11.9

③两种盐的溶解度曲线如图：

请回答下列问题：
(1)“酸浸”时，加入的酸为_______(填名称)，“酸浸”时，一般煮沸10min，这样做的目的是_______。
(2)“滤渣1”的主要成分为_______(写化学式)。
(3)“滤渣2”中含有、、，为了调节pH至6，物质Y可选用_______，检验铁离子是否完全沉淀的操作为_______。
(4)pH=6时，加入NaClO固体后，写出NaClO涉及反应的离子方程式：_______、_______。
(5)“操作Z”是为了除去硫酸钙，依据溶解度曲线，“操作Z”为蒸发浓缩、_______；“一系列操作”为_______、洗涤、干燥。