【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na₂O、N₂和O₂，其水溶液呈碱性，能与AgNO₃溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO₂。由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：____NO+_____I^-+______=____NO↑+_____I₂+_____H₂O。
(1)请完成该离子方程式并配平_______。
(2)从物质分类角度来看，NaNO₂是_______(填字母代号)。
a.酸          b.酸式盐        c.碱        d.非电解质        e.电解质
(3)用上述反应来处理NaNO₂并不是最佳方法，其原因是_______。从环保角度来讲，要将NaNO₂转化为氮气，所用物质的_______(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更______(填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体NaNO₂和NaCl的是______(填序号)。

A．分别溶于水，滴加酚酞试液	B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
C．分别加强热并收集气体检验	D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(5)误食NaNO₂会导致人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，该过程中NaNO₂表现出的性质与下列_______(填序号)反应中H₂O₂表现出的性质相同。
A.2H₂O₂2H₂O+O₂↑
B.H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂↑
C.H₂O₂+H₂SO₄+2KI=2H₂O+I₂+K₂SO₄
(6)S₂O可以与Fe²⁺反应制备Fe₂O₃纳米颗粒。若S₂O与Fe²⁺的系数之比为1：2，配平该反应的离子方程式：_______Fe²⁺+_______S₂O+_______H₂O₂+_______OH^-=_______Fe₂O₃+_______S₂O+_______H₂O。_______

【推荐2】回答下列问题。
(1)物质中含有的分子数为，则的摩尔质量为___________。
(2)已知具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下和反应的化学方程式：___________。
(3)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)，其中一定不可能实现的是___________(填序号)。
①
②
③
(4)写出下列物质溶于水时的电离方程式。
硝酸钾：___________；
硫酸氢钾：___________；
碳酸氢钠：___________。

【推荐1】根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
（1）氧化剂_____，还原剂_____；
（2）反应中转移电子数是_____；
（3）氧化剂与氧化产物的质量比_____；
（4）当生成2.8gN₂时，被氧化的物质的质量是____g。

【推荐2】氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题：

(1)Z的化学式为_______。
(2)若将等物质的量的X、Y通入NaOH溶液中，可获得NaNO₂，写出该反应的离子方程式：_______。
(3)在一定条件下，氨气可与X反应.生成N₂和H₂O，每生成7 g N₂，反应中转移的电子的物质的量为_______mol。实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为_______。欲收集纯净干燥的氨气，下列试剂可用于干燥NH₃的是_______(填标号)。
A.浓硫酸            B.碱石灰             C. NaOH固体 D. CaCl₂固体
(4)工业生产中利用氨水吸收SO₂和Y，原理如图所示。

“混合吸收”过程中发生反应的化学方程式为_______，若获得的铵盐只有一种溶质，写出此溶质的化学式_______，则Y被吸收过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

【推荐3】含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
(1)亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的两种产物可能为___________。

A．NaCl、	B．NaCl、NaClO
C．、	D．NaCl、

(2)我国用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应制备，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：___________。将该反应化学方程式改写为离子方程式：___________。
(3)工业上可利用制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列6种物质：、、、NaOH、、，写出反应的化学方程式：___________。
(4)某温度下降通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、的混合溶液，其中与的个数之比为11：1，则与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为___________。
(5)实验室用下列方法均可制取氯气
①③
②②
③④
若各反应转移的电子数相同，①②③生成的氯气质量比为___________。

【推荐1】已知装置E为电解池，认真观察下列装置，回答下列问题：

(1)装置D为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，装置C中Pb上发生的电极反应方程式为_______。
(2)装置A中Pt电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，装置A总反应的离子方程式为_______。
(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为_______(填化学式，下同)，极板N的材料为_______。
(4)当装置B中PbO₂电极质量改变12.8g时，装置D中阳极产生气体有_______(填化学式)，它们的总物质的量为_______。

【推荐2】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的KI溶液、足量的CuSO₄溶液和K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加32 g。据此回答问题：


（1）电源的N端为_________极；
（2）电极b上发生的电极反应为______________________________________；
（3）电极f上生成的气体在标准状况下的体积______________；
（4）电解开始时，在甲烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是____________________；
（5）电解前后溶液的pH变化情况，（填增大、减小或不变）甲溶液__________；乙溶液____________。

【推荐1】铁、铝等金属单质及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应，由下列物质冶炼相应金属单质时采用电解法的是_________。
a.Fe₂O₃               b.NaCl c.Cu₂S d.Al₂O₃
（2）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_______（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为______________________________________________。
（3）利用甲醇（CH₃OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时负极反应式为_____________。
（4）氨气也可作为燃料电池的燃料源制成高效率无污染的燃料电池系统，总反应式为：（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：_______。
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为_________________________。
（6）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率高无污染，多用于航天航空。如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₃固体，它在高温下能传导阳极生成的O^2-（O₂+4e^-＝2O^2-），d电极上的电极反应式为_____________________。

【推荐2】电化学原理在金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
   
（1）通常可用图l、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀，则图l中材料B通常选择_________(填字母序号)，图2 中材料C最好选择_________(填字母序号)。
a．钠块       b．铜块       c．锌块       d．石墨
   
                         图3                                             图4
则图2中C上发生的主要电极反应式为___________________。
（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①D为该燃料电池的________极(填“正”或“负”)。E电极上的电极反应式为_______。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀使负极利用率降低，该过程中产生的气体a为_______(填化学式)。
（3）乙醇酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸。
①乙二醛(OHC—CHO)与M电极的气体产物反应生成乙醛酸，则反应的化学方程式为____________。
②该电解装置工作中若有0.5molH⁺通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为____________mol。

【推荐3】课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

(1)电源A 极的名称是________。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是__________________。
(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。
(4)欲用丙装置精炼铜，G应该是____（填“纯铜”或“粗铜”），电解液的成分是______。
(5)已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的粒子，那么装置丁中的现象是________________。
(6)在实验室电解500 mL 0.03 mol/L的NaCl溶液，通电一段时间后溶液中c(OH^-)为1×10^-2 mol/L(设电解时溶液的体积变化忽略不计)，阴极产生___mL(标况)气体，溶液中NaCl的浓度为_______mol/L。