【推荐1】按要求完成下列问题。
(1)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：

①HS^-在硫氧化菌作用下转化为的电极反应式是_______。
②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是_______。
(2)PbSO₄热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。

①放电过程中，Li⁺向_______(填“负极”或“正极”)移动。
②负极反应式为_______。
③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_______gPb。
(3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如下图所示。

①a电极的电极反应式是_______；
②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_______。

【推荐2】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。请回答下列问题：
(1)高铁电池的负极材料是________。
(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)已知负极反应为Zn-2e^-＋2OH^-=Zn(OH)₂，则正极反应为______

【推荐3】依据原电池原理，回答下列问题：

如图是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导正极生成的()。
(1)c电极为_______(填“正”或“负”)极。
(2)d电极上的电极反应为_______。
(3)如果消耗甲烷，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(用表示)，需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

【推荐1】能源是现代文明的原动力，随着常规能源的有限性以及环境问题的日益突出，以环保和可再生为特质的新能源越来越得到各国的重视。新能源包括风能、氢能、沼气、酒精、甲醇等，新能源的使用与研究在一定程度上助力中国实现“碳达峰、碳中和”。通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。
(1)二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂－二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电的总反应为3CO₂+4Li=2Li₂CO₃+C。下列说法正确的是_______。

A．该电池的电解液可以是稀硫酸

B．放电时，若消耗1.5molCO2时，转移2mol电子

C．放电时，电子从锂电极流出，通过电解液流回锂电极，构成闭合回路

D．放电时，锂电极作正极

(2)如图所示为CH₄燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：______(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为：_______；当消耗甲烷的体积为11.2L(标准状况下)时，消耗KOH的质量为_______g。
   
(3)用上述CH₄燃料电池连接成如图装置。
   
乙池中X为阳离子交换膜，石墨电极(C)作_______极，写出乙池总反应的离子方程式_______。
(4)若将乙装置中两电极用导线直接相连，则铁发生_______腐蚀，写出碳棒的电极反应式：______。若将乙装置中两电极连接电源的正负两极，铁连接电源的_______极(填“正”或“负”)时，可防止铁腐蚀。
(5)若丙中要实现铁上镀银，b电极材料为_______。

【推荐2】生活、生产中随处可见一些化学物质和化学反应现象，请完成下列问题。
(1)已知某温度时，醋酸的电离平衡常数。醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时___________mol/L(提示：醋酸的电离平衡常数很小，平衡时的可近似为0.010mol/L)。
(2)常温下，等浓度NaOH(aq)和 (aq)按1：2体积比混合后pH＜7，离子浓度大小关系为___________。
(3)日常生活中常用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有，需先用___________(填化学式)溶液处理，而后用盐酸去除。
(4)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl)，不久便会锈蚀，其锈蚀过程属于___________(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)，正极的电极反应式为___________。

【推荐3】电化学原理在生产生活中有重要的应用，请回答：
(1)铅蓄电池放电时，正极反应的电极反应式为_____________________________。
(2)炒过菜的铁锅常及时洗净(残液中含有NaCl)，不久便会锈蚀,其锈蚀过程属于______ (填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)，负极的电极反应式为_________________________。

【推荐1】在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

负极区发生的反应有_________写反应方程式。电路中转移电子，需消耗氧气__________标准状况。
电解法转化可实现资源化利用。电解制HCOOH的原理示意图如下。

写出阴极还原为的电极反应式：________。
电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是_____。
可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接或，可交替得到和。

制时，连接_______________。产生的电极反应式是_________。
改变开关连接方式，可得。
结合和中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：___________。

【推荐2】图中甲池的总反应式为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O。

(1)甲池是_____(填“原电池”或“电解池”)，其发生氧化反应的电极上的电极反应式为_____。
(2)乙池中石墨电极是_____(填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为_____。
(3)要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的_____。

A．CuO

B．Cu(OH)2

C．CuCO3

D．CuSO4

(4)若加入9.8g的Cu(OH)₂乙池能恢复到电解前的状态，则理论上甲池消耗标况下氧气的体积是_____L。
(5)若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6gN₂H₄时，乙池中两个电极质量差为_____g。

【推荐3】相同金属在其不同浓度的盐溶液中可形成浓差电池。现用此浓差电池电解Na₂SO₄溶液(电极a和b均为石墨电极)可以制得O₂、H₂、H₂SO₄、NaOH。

(1)当电路中转移1mol电子时，电解池理论上能产生标况下的气体___L。
(2)电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得NaOH___g。

【推荐2】I、依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq） + Cu（s） == Cu²⁺（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是_______；电解质溶液Y是__________。
（2）银电极为电池的___极，发生的电极反应为____________； X电极上发生的电极反应为___________________。
（3）外电路中的电子是从_____电极流向_______电极。
II、如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。请回答：

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极为________极，电极材料是________，电极反应为_______________________________电解质溶液可以是________________。
（2）乙池中Fe极电极反应为____________________________若在乙池中滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后，铁极附近呈__________色。
（3）若甲池A极增重12.8 g，则乙池C(石墨)极放出气体在标准状况下的体积为___________。

【推荐3】某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。

(1)甲池中负极的电极反应式为___________。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为___________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池中总反应为___________。
(3)若乙池中溶液体积为，当B电极质量增加时，其为___________(忽略溶液体积变化)；甲池中理论上消耗的体积为___________(标准状况下)；假设乙池、丙池中的溶液均足量，丙池中___________(填“C”或“D”)极析出___________g铜。